2022-2023学年江苏省扬州市高邮南海中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省扬州市高邮南海中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，4.48LSO2、CO2=H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体只有CO和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比不可能是

（

）

A．1∶2∶2

B．1∶1∶1 C．1∶2∶3

D．2∶1∶3参考答案：答案：AB2.在无色溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－参考答案：B略3.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色C.Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略4.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

A．不锈钢是只含金属元素的铁合金

B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小

C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀

D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸参考答案：D略5.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.5mol/LHCl溶液参考答案：D略6.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

D．第④步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C略7.下列叙述正确的是()。A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu参考答案：C略8.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中含有0.2nA个OH﹣B．1molNa与足量水反应，转移2nA个电子C．常温常压下，22.4L乙烯含有nA个CH2=CH2分子D．常温常压下，46gNO2含有2nA个氧原子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、根据反应后钠元素的化合价来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析．解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠转移1mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的乙烯分子个数小于nA个，故C错误；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，即2nA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9.下列化学实验事实及其结论中有错误的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于酸C．向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成，说明麦芽糖分子中有醛基D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L―1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L―1AgNO3溶液，振荡后沉淀呈黄色，证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)参考答案：B略10.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA参考答案：C11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（

）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DY的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。12.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂参考答案：答案：D13.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：A略14.下列说法中错误的是()。A．氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境B．NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失C．铵盐不一定易挥发D．含氮元素的有机物可能是离子化合物参考答案：B略15.甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

。③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是

（填序号）。

A

B

C

D④【有关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在

以下。Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

温度高于35oC，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：

操作过程中反应温度控制在30oC<t<

,为控制此温度范围，采取的加热方式为

。Ⅲ电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为

。装置b口出来气体的检验方法：

。

参考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保证Na2CO3在BaCl2之后的顺序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加热………（1分）；（3）＜……………（1分）；产物Cl2和NaOH会反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸碱中和滴定………………（1分）；将湿润的淀粉—KI试纸放在b口，若试纸变蓝，说明有Cl2产生…………（2分）（必须说明操作、现象、结论，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。

⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示_______________。⑵写出F的结构简式_______________________。⑶反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程式_________________。⑷化合物E满足下列要求的同分异构体有_________________个。①含有基团

②含有对位二取代苯环⑸阿司匹林也是一种抗炎镇痛药，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和醋酸酐合成。请以邻羟基苯甲醇为有机原料设计合理步骤合成水杨酸。（已知：苯酚易被氧化而苯酚钠难被氧化。）参考答案：（12分）⑴甲基（－CH3）⑵⑶⑷5⑸

略18.（2009·广东卷）选做题，从以下两道题中任选一道做。1.光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有吡啶环（吡啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物Ⅱ作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：（1）化合物Ⅱ的分子式为________________________________________。（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反应条件略，除化合物Ⅲ的结构未标明外，反应式已配平）：化合物Ⅲ的名称是_______________________。（3）用化合物Ⅴ（结构式见下图）代替Ⅲ作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为____________________。（4）下列说法正确的是________________（填字母）。A.化合物Ⅴ的名称是间羟基苯甲醛，或2羟基苯甲醛B.化合物Ⅰ具有还原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可发生水解反应D.化合物Ⅴ遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应（5）吡啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的结构式见下图，其合成原料2吡啶甲酸的结构式为__________________；Ⅵ的同分异构体中，吡啶环上只有一个氢原子被取代的吡啶甲酸酯类同分异构体有____________________种。Ⅵ2.铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为_____________________。（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成［Cu（H2O）4］SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_________________（填字母）。A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。（5）Cu2O的熔点比Cu2S的______________（填“高”或“低”），请解释原因__________。参考答案：1.（1）C11H13NO4（2）甲醛（3）（4）BC（5）122.（1）1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9（2）4（3）BD（4）F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（5）高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高1、（1）确定分子式时，注意碳的4价。（2）Ⅰ的分子式为C11H15NO5，由原子守恒推知Ⅲ的分子式为CH2O2，为甲酸。（3）对比Ⅰ、Ⅳ的结构，可得到反应实质，从而写出产物的结构式。（5）观察