北京第五中学高三化学联考试题含解析

北京第五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（

）

A．硫酸铝和浓氨水

B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4

D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)2参考答案：D略2.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D解析：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；

B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；

D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故答案选D3.下列离子方程式中正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+

C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+参考答案：B4.背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运科技奥运人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（

）A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一参考答案：答案：A5.下列化学反应的离子方程式正确的是

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：A略6.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(

)A．5.6g

B．11.2g

C．22.4g

D．33.6g参考答案：C略7.下列离子方程式的书写正确的是（

）A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2OB.少量铁和稀硝酸反应：3Fe+8H+

+2NO3-

＝3Fe2++2NO↑+4H2OC.腐蚀印刷版电路的反应：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O参考答案：D略8.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略9.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略10.常温时，将V1mLclmol/L的氨水滴加到V2mLc2mol/L的盐酸中，下列结论正确的是

A．若Vl=V2，cl=c2，则溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性

B．若混合溶液的pH=7，则溶液中

C．若混合溶液的pH=7，则一定存在c1V1>c2V2关系

D.若V1=V2，并且混合液的pH<7，则一定是由于盐酸过量而造成的参考答案：C略11.室温下，向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL参考答案：D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应；C．升高温度促进水的电离；D．c点时，HA与NaOH恰好反应．【解答】解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；A．弱酸在溶液中部分电离，所以常温下，1.0mol?L﹣1HA的溶液中氢离子浓度小于1mol/L，则pH大于0，故A错误；B．a、b、c三点，c点时，HA与NaOH恰好反应，即c点混合溶液中c（Na+）最大，故B错误；C．升高温度促进水的电离，水的电离常数增大，已知b点温度高，所以水的离子积Kw（a）＜Kw（b），故C错误；D．c点时，HA与NaOH恰好反应，所以向20.00mL0.8mol?L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8mol?L﹣1的NaOH溶液，消耗NaOH为20mL，故D正确．故选D．12.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml浓度为1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42?+4H+C.

1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.

向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-＋H+===HCO3-参考答案：C过氧化钠属于氧化物，不能拆，A错误；Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成NO，B错误；1mo·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2O，C正确；向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸，醋酸是弱电解质，不能拆，D错误。13.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（

）A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③可制取金属锰D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略14.25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（

）A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)+c(HA)=0.02mol·L-1

D．n(A－)+n(OH－)＝0.01mo1+n(H+)参考答案：A略15.化学与生活息息相关。下列说法中错误的是A.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀B.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封C.铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸是因为铁不与浓硫酸或浓硝酸反应D.去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除参考答案：CA.铝及其氧化物均能与酸、强碱反应，导致餐具被腐蚀；铝长期存放盐溶液，易发生电化学腐蚀，正确；B.硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封，正确；C.常温下，铁与浓硫酸或硝酸发生反应生成致密氧化膜而钝化，阻止反应的进一步发生，故铁制的容器在常温下可用来存放浓硫酸或浓硝酸，错误；D.锅炉水垢中含有硫酸钙，加入碳酸钠溶液使硫酸钙转化成碳酸钙，再加入酸去除，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________。（2）阴极上的电极反应式为________。（3）原上层液体是___________。（4）原下层液体是__________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，现象是_______________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：请回答下列问题：(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是

。(3)取b0mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（适应②和③）。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，，耗用Na2S2O3的体积为b2mL。请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b1、b2、b0的代数表示）c0=

.(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果

(填是或否)。参考答案：(1)2

5

6

2

5

8

(2)淀粉溶液

(3)

(4)否略18.【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：（1）请写出F元素的名称

电子排布式

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为

，分子的空间构型为

；（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2E1872022.6H2C2272423以任意比互溶

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因

。（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

（

）

A．分子中含有分子间氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为

。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为

，其水溶液颜色为

。

参考答案：（1）铜

1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1（2）sp2

V形或角形（3）H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键（4）B、D（5）Cu3N；

四氨合铜离子

深蓝色略19. 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是