2022-2023学年云南省曲靖市会泽县矿山镇中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年云南省曲靖市会泽县矿山镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作。2.下列有关描述中，与事实相符的是（）A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子参考答案：C解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误；B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误；C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确；D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误；故选C．3.下列叙述中，正确的是

(

)A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原c．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应参考答案：D知识点:化性的强弱的比较，金属性强弱的比较，氧化还原反应原理答案解析:解析：A、如Fe3+的氧化性大于Cu2+的氧化性，而金属性Fe＞Cu，错误；B、氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，故错误；C、有一种化合价的元素和氧元素可以形成多种氧化物，如钾（K）元素，有氧化钾K2O、超氧化钾KO2、臭氧化钾KO3多种氧化物，氮元素+4价的氧化物有两种，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4，错误；D、铝和氧气，因为生成氧化铝薄膜而几乎不反应，所以强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，正确。思路点拨:题考查了氧化性的强弱的比较，金属性强弱的比较及氧化物的类型和形成等，考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大，但是是易错试题。4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（

）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥

B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略5.下列叙述正确的是（

）A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物D．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性参考答案：D略6.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097

下列有关说法不正确的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物质的量浓度为·

B．混合前，A2B溶液的物质的量浓度为·

C．3号实验中沉淀的质量值为

D．理论上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D略7.下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法，错误的是A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3溶液能稳定存在，而Fe(OH)3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体参考答案：CFe(OH)3胶粒带有正电荷，A项正确（有的分散系中的分散质不带电荷，如酒精溶液、蔗糖溶液等）；考虑FeCl2、FeCl3的水解、Fe(OH)2易被氧化以及Fe(OH)3受热分解等因素，可知B项正确；胶体在一定条件下具有一定的稳定性，C项错误；FeCl2溶液加入氯水可制得FeCl3溶液，将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得Fe(OH)3胶体，D项正确。8.用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（

）A．温度：

T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)

参考答案：C略9.设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（

）A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N-H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA参考答案：B10.某溶液中含有NO3—、SiO32—、Al(OH)4—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是（

）A．只有S2—

B．S2—和NO3—C．SiO32—、S2—和NO3—

D．四种离子都减少参考答案：B略11.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略12.在lL和的混合溶液中，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中以为

A.2.0

B.1.5

C.l.O

D.0.50参考答案：略13.关于Al、Fe、Cu三种金属，下列说法正确的是A．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法B．三者都能与盐酸、稀硫酸反应C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂D．三者的单质均为银白色固体参考答案：A略14.

标准状况下有①2.24LCO2②6.8gH2S③6.02×123个HCl分子④0.5mol的Cl2，下列这四种气体的关系从小到大表达正确的是a.质量④①②③

b.密度②①③④

c.体积③④②①

d.原子个数③④②①

A.a B.cd

C.abc

D.bcd参考答案：B15.下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，检验火柴头中的氯元素C、在2ml紫色的COCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为

。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为

，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是

参考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：(1)

提高乙酸的转化率和提高产率（2）防止倒吸

红色褪去，且出现分层现象

。（3）乙醇

C

18.（5分）离子晶体中阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl－之间的距离d=2.82×10－8cm，借助这一数据，某化学实验兴趣小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的方案。该方案的关键是测定NaCl晶体的密度。（1）若实验室现有天平、滴定管(25mL)、容量瓶(25mL)等仪器，试设计一个测定NaCl晶体密度的方案

(NaCl晶体己研细，其他试剂自选)。（2）经测定NaCl晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，试写出计算阿伏加德罗常数的公式。(式中物理量都用字母表示)。参考答案：（5分）（1）用天平准确称量已经研细的食盐m克，小心地加入到容量瓶中。在滴定管中加一定量的水，记下读数V1mL，然后向容量瓶中加水至刻度线，记下滴定管中用水的读数V2mL。用容量瓶的体积减去滴定管中所用的水量即为食盐的体积。ρ=

（3分）（2）NA=m/［ρM（2.82×10－8）3］

（2分）略19.已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为

；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是

。F元素原子的核外电子排布式是

，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为

.（2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由

。（3）A、Ｇ形成