2022-2023学年湖南省衡阳市 县洪市夏明翰中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省衡阳市县洪市夏明翰中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜 B.盐酸 C.熔融KCl D.酒精参考答案：C【详解】A、金属铜能导电，但金属铜是单质不是化合物，因此金属铜不是电解质，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；C、熔融KCl是化合物，属于电解质，熔融态下电离出自由移动的钾离子和氯离子，能导电，故C正确；D、乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。【点睛】本题重点考查电解质定义与判断。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等。注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件进行解题。2.下列说法错误的是（

）A.11H、21H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.4220Ca和4020Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同参考答案：B【详解】A.、、H＋和H2是：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，A正确；B.和是钙元素的不同原子，为同位素，石墨和金刚石为同素异形体，B错误；C.1H和2H是具有一定质子数和一定中子数的不同原子，是氢元素的不同核素，C正确；D.12C和14C互为同位素，质量数不同，最外层电子数相同，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确；故合理选项是B。

3.下列情况下，反应速率相同的是A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与相同体积0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AA．因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；B．Zn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C．醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D．反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误．【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大．4.区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。5.短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是A.X、Y、Z都是非金属元素B.X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>YC.X、Y、Z的非金属性大小顺序是Z>X>YD.多种离子化合物中均含有X、Y、Z三种元素参考答案：CY元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，推出Y可能是C，也可能是S，因为原子序数依次减小，且原子核外电子层数之和为5，因此Z为H，Y为C，X和Z可以形成XZ3的化合物，则X为N，A、根据上述分析，故A说法正确；B、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，HNO3为强酸，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，H2CO3为弱酸，故B说法正确；C、三种元素的非金属性强弱顺序是N>C>H，故C说法错误；D、如NH4HCO3、(NH4)2CO3等，故D说法正确。6.下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是（

）A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成5个碳碳单键C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应D．煤的干馏可得煤油；甲烷、乙烯和苯能通过石油分馏得到参考答案：BC略7.下列物质分离方法错误的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

D．用分液的方法分离硫酸和水参考答案：D略8.下列装置能够组成原电池的是参考答案：B略9.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15mol，Fe3＋为0.25mol，Cl－为0.2mol，则SO42-为()A．0.1mol

B．0.15molC．0.25mol

D．0.35mol参考答案：D略10.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是(

)A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。11.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（）A.分子式为C10H14B.属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环参考答案：B【详解】A．根据结构简式可确定分子式知C10H16，A错误；B．只含C、H元素的化合物是烃，烃难溶于水，该物质中只含C、H元素，所以属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯，B正确；C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，不是氧化还原反应，C错误；D．该物质的不饱和度是3，苯的不饱和度是4，所以该物质的一种同分异构体中不可能含有苯环，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，易错选项是D。12.反应时不产生剌鼻气味气体A、Na2SO3与H2SO4

B、NH4Cl与浓NaOH

C、NaHCO3与H2SO4

D、Cu与浓HNO3参考答案：C略13.下列各组粒子中属于同位素的是

（

）

A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na参考答案：A14.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：略15.下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－==H2O表示的是

（

）A．KOH＋HCl＝KCl＋H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A

；B

；C

；D

；E

（2）写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应

C与硫酸反应

D与硫酸反应

E（少量）与澄清石灰水反应

参考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对原子质量是

。参考答案：

95g·mol-1，24

略18.Ⅰ.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为_______。(保留一位小数)

(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为____L。

Ⅱ.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液浓度为17.0mol·L－1，密度为0.90g·mL－1的氨水，试计算1体积水吸收_______体积的氨气可制得上述氨水。(保留整数)参考答案：Ⅰ.(1)35.6g·mol-1

(2)3

Ⅱ.623【分析】Ⅰ.设原有O2为1mol，计算转化的氧气与生成的臭氧的物质的量，进而计算剩余的氧气的物质的量，依据平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比计算；用差量法计算臭氧的体积。Ⅱ.结合c=1000ρw/M来计算氨水的质量分数，再依据质量分数计算1体积水吸收氨气的体积。【详解】Ⅰ.（1）设原有1molO2，发生反应的O2为1mol×30%=0.3mol，由化学方程式可得：3O22O33

20.3

0.2即反应生成0.2mol臭氧，则混合气的平均摩尔质量为:(32×0.7+0.2×48)/(0.7+0.2)=35.6g/mol。（2）设8L氧气中xL转化为臭氧，由化学方程式可得：3O22O33

2x

2x/3即反应生成2x/3L臭氧(原状况)，由反应得到气体6.5L得关系式：(8-x)+2x/3=6.5，解得x=4.5，则生成臭氧的体积为2×4.5/3=3L。Ⅱ.氨水的浓度为c=1000ρw/M=（1000×0.90g·mL×W%）/17g·mol=17.0mol/L，解得W%=32%；设氨气体积为VL，则水为1L，氨气的物质的量为V/22.4mol,氨气的质量为17V/22.4g,水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，氨水溶液质量为（1000+17V/22.4）g，则由W%=×100%=32%解得，V=623L。【点睛】本题考查化学方程式的有关计算和物质的量浓度计算，注意掌握根据方程式的计算方法和质量分数与物质的量浓度之间关系计算是解答关键。19.（13分）（1）（7分）下表列出了a-f六种元素在周期表前三周期的位置。

a

bc

d

e

f

请回答下列问题：①c元素的名称是

，d元素位于

族。②用元素符号表示，六种元素中，

元素的性质最稳定，

元素的原子半径最大。③非金属性b

c。(填“大于”“小于”)④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

，最高价氧化物对应水化物酸性最强