广东省广州市第六十七中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省广州市第六十七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Al3+溶液无色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D.使石蕊变红色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+参考答案：BA.含大量Al3+溶液无色溶液中AlO2－与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，铝离子与OH－反应，MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B.含有大量HCO3－的溶液中Na+、Ca2+、NO3－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B正确；C.含大量AlO2－溶液中H+不能大量共存，C错误；D.使石蕊变红色的溶液显酸性，SO32－、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。2.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g参考答案：A试题分析：若铝完全反应生成氢气一样多，甲烧杯放出氢气少，说明甲中铝剩余；若盐酸和氢氧化钠全反应生成氢气1:3，实际为1:2，说明乙中氢氧化钠剩余，甲中盐酸完全反应，所以甲放出的气体为(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的气体为0.3mol；乙中氢氧化钠剩余，铝完全反应，所以铝的质量为0.3mol=5.4g。4.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略5.下列关于胶体的叙述中不正确的是（

）A.

可利用丁达尔效应区分胶体与溶液B.

向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C.

布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，用肉眼可以把胶体溶液和浊液区别开来D.

胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象参考答案：CA项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不具有该性质，通过丁达尔效应区分胶体和溶液是最常用的简单方法，故A正确；B项，向Fe(OH)3胶体中加入少量H2SO4溶液，会使胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确；C项，布朗运动是分散系中共有的性质，微粒的运动是用肉眼无法观察到的，故C错误；D项，胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子中的一种，若吸附阳离子就会带上正电荷，在电场作用下会向电源的负极移动，若吸附阴离子就会带上负电荷，在电场作用下会向电源的正极移动，大量的胶体粒子定向移动就形成电泳现象，故D正确。点睛：本题考查胶体的性质，明确胶体的丁达尔效应、聚沉、电泳现象、胶体和溶液的区别以及使胶体聚沉的方法等知识才能正确迅速解题。6.下列反应属于吸热反应的是

A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

B．氢气在氧气中燃烧

C．生石灰溶于水

D．盐酸滴入氢氧化钠溶液参考答案：A7.能正确表示下列反应的离子反应方程式为A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－参考答案：BA.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HC1)过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A错误；B.氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；C.向明矾溶液中滴加过量氢氧化钡生成硫酸钡、偏铝酸钾和水，得不到氢氧化铝，C错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D错误，答案选B。8.(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1、v2、v3从大到小的顺序为

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加

入下列物质，你认为可行的是

（填字母）。

A、蒸馏水

B、氯化钾固体

C、

氯化钠溶液

D、浓盐酸（3）加入CaCO3的质量为

。（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）==

。参考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D10.离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是()A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应参考答案：D解析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H＋、OH－表示，说明反应物为能电离出H＋的物质和易电离的碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。11.下列对硝酸的认识不正确的是

A．打开浓硝酸的瓶盖会冒白雾

B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应

C．常用硝酸来制炸药、化肥等

D．稀硝酸也是一种强氧化性酸参考答案：B略12.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为molD．1mol氧含6.02×1023个O2参考答案：B13.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃烧效率

B．降低汽油成本C．避免铅污染大气

D．铅资源短缺参考答案：C解析含铅物质是污染物。14.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是（

）A.碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B.身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D.橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子参考答案：CA、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D正确，答案选C。15.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8参考答案：B

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解

H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液

；（4）分离植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自来水制取蒸馏水

；参考答案：BCHAFD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为

某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为

__.参考答案：

6

H2RO418.（1）已知反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气），若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为？

参考答案：（1）氧化产物：Cl2

还原产物：CrCl3（2）22.4L略19.氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。参考答案：(1)化学

电

极性共价

吸热

(2)负

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e－=2H2O【分析】（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，非金属元素之间形成的化学键大多是共价键，物质的分解反应是吸热反应；

（2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。【详解】(1)海水分解生成的氢气用于燃料电池，燃料电池是将化学能转化为电能的装置，水分解时，断裂的化学键为H?O键，属于极性