四川省乐山市夹江中学南校区2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省乐山市夹江中学南校区2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑电解

C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-参考答案：A2.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)参考答案：AC略3.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（

）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中参考答案：BW、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可以形成磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构和元素性质，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键。易错选项是C，学生容易忽略最高价含氧酸。4.（07年全国卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是（

）

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol参考答案：答案：C

解析：反应可表示为：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1molH—H键和1molCl—Cl键，同时生成了2molH—Cl键。根据反应热与键能的关系：ΔH=∑ε（反应物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。

点拨：书写热化学方程式不仅要标明反应物和生成物的状态，还要标出反应热，正确的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子与1molCl2分子反应生成2mol氯化氢分子时放出183kJ的热量。

5.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A.

B.

C.

D.

参考答案：A略6.金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关

的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：C略7.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碱溶液中含大量的OH﹣；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应．解答：解：A．碱溶液中含大量的OH﹣，与HCO3﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8.某有机物的结构简式如图，该有机物不可能发生的化学反应是

（

）

A．加成反应

B．酯化反应

C．氧化反应

D．水解反应参考答案：D略9.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研细的碘在一定条件下按下式定量反应：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值为A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：B略10.将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．减轻5.6g

D．增加5.6g参考答案：C 11.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-参考答案：A略12.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A13.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氢氧化钠溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氢氧化钠溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F﹣，NO3﹣过量浓氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．A

B．B

C．C

D．D参考答案：A考点：离子共存问题；离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应，I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应；C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀；D．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则不能大量共存；I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+，F﹣，NO3﹣，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等．14.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法错误的是（

）A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略15.一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：

⑴有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)：________________________________。A、带砝码的托盘天平

B、研钵

C、试管夹

D、酒精灯

E、蒸发皿F、玻璃棒

G、坩埚

H、干燥管

I、石棉网

J、三角架⑵本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次；⑶某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：

ω=____________________，n=_____________________⑷若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低?_______________

从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母)___________________A、加热前称量时容器未完全干燥

B、最后两次加热后的质量差大于0.1gC、加热后容器未放在干燥容器中冷却

D、加热过程中有少量晶体溅出E、加热后的粉末中有少量黑色固体

参考答案：答案:(10分)(1)A、B、D、F、G、J；泥三角、坩埚钳、干燥器

(2)

2

4

(4)偏高；

A、D、E三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．（1）用m、V表示溶液物质的量浓度mol/L．（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度mol/L．（3）用c、ρ表示溶液的质量分数%．（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度g．参考答案：（1）（2）（3）（4）解：（1）mg氯化钠物质的量==mol，溶液体积为VmL，则溶液物质的量浓度==mol/L，故答案为：mol/L；（2）根据c=可知，溶液物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；（3）根据c=可知，w%==%，故答案为：%；进行公式变形计算；（4）令溶解度为s，该饱和溶液的质量分数w%=，解得s=g，故答案为：g．18.（15分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即可）

；图中变化过程哪些是吸热反应

（填序号）。（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

(3)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式

。（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率(H2)＝

②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是

；（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0．4mol／L硫酸铜溶、液。当装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg（m<12．8）。①装置I中、H+向

极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为

。

②铜的相对原子质量的表达式为

（用m和V1的代数式表示）。参考答案：（15分）（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如与CuO、FeO、MgO、SiO2等反应）；

③（1分）

（2）＞(2分)（3）错误！未指定书签。2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－70.72

kJ·mol－1（2分）（4）①1/5tmol/（L·min）；（1分）

②反应受热或使用了催化剂（1分）（5）①a、（2分）

CH3OH-