山西省忻州市前所中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市前所中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应一定不能发生的是：

（

）A、2Fe3++2I-===2Fe2++I2

B、I2+SO2+2H2O===SO42-+2I-+4H+C、H2O2+SO42-+2H+===SO2↑+O2↑+2H2O

D、3Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42++4H+参考答案：C略2.在同温同压下,某有机物和过量Na反应得到V1L氢气,取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1=V2≠0，则有机物可能是（

）A．

B．HOOC—COOH

C.HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略3.甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C，则乙可能是CO B．若甲为S，则丁可能是H2SO4 C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2 D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3参考答案：D解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。

4.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外还需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：B略5.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是A.原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B.反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC.若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D.若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO40.04mol参考答案：BA、向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，因此溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，反应中铜失去2个电子，氧化铁得到2个电子，所以根据电子得失守恒可知原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比是1:1，则质量之比为64:160=2:5，A正确；B、根据原子守恒可知硫酸铜与硫酸亚铁的物质的量之比是1:2，稀硫酸的物质的量0.3mol，所以硫酸铜的物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol÷0.2L＝0.5mol/L，B错误；C、根据以上分析可知原混合物中铜和氧化铁均是0.1mol，若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，为0.1mol×3×16g/mol＝4.8g，C正确；D、若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），0.2mol硫酸亚铁被氧化，失去0.2mol电子，所以完全反应后根据电子得失守恒可知将消耗KMnO4的物质的量为0.2mol÷5＝0.04mol，D正确，答案选B。6.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是（

）A．v正(N2)=v逆(N2)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：A略7.下列结论错误的是（）①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.只有① B.①③⑤ C.②④⑤⑥⑦ D.②④⑥参考答案：B①中微粒半径应为S2－>Cl－>K＋>Al3＋；③中离子还原性应为S2－>I－>Br－>Cl－；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。

8.下列说法正确的是

A．S在O2中燃烧可生成SO3

B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2

C．SO2能使KMnO4溶液褪色

D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：C略9.参考答案：B略10.下列叙述正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖

D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略11.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，容器中气体的密度不变D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)

2Z(g)参考答案：CD12.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是

A．NaOH溶液

B．石灰水

C．盐酸

D．氢氟酸参考答案：C略13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④参考答案：B考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①④；或②③①④；故选B．点评：考查了除杂的原则，试剂必须过量，最后能除去，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行．14.下列关于金属冶炼的说法正确的是A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热D.由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al参考答案：A活泼性强的金属用电解法冶炼，不活泼金属用热分解的方法冶炼，较活泼的金属可用热还原法冶炼，故A正确；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，故B错误；炼铁高炉中所发生的C+CO2=2CO反应是吸热反应，故C错误；工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al，故D错误。15.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．生石灰

D．蔗糖参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)实验现象(Ⅱ)

答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。1

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧3

4．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧4

5铝条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号

，从实验结果可以得出的结论是

。参考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)下图所示的物质分类方法名称是__

__；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。(只需填一种)物质类别强酸强碱盐氧化物化学式①HCl②

③

④KOH⑤Na2CO3⑥__

⑦CO2⑧Na2O2(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：

参考答案：(1)树状分类法；(2)②H2SO4

③NaOH

⑥K2CO3(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

解析：(1)物质分类常用树状分类法和交叉分类法，此分类法为树状分类法。(2)由题中元素形成常见的强酸有H2SO4、HNO3；形成的强碱有NaOH、KOH；形成的盐有Na2CO3、K2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3。(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。18.ⅰ(6分)浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．(1).热的浓硫酸与铜片反应________________________(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______________________

(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________________________ⅱ(4分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．乙：(1)弱碱,与胃酸发生中和作用缓慢而持久；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：___________________