浙江省温州市实验第二中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

浙江省温州市实验第二中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是（

）

A.（C3H4O）

B.（HCN）C.

（NH3）

D.

（BF3）参考答案：A略2.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe（NO3）3

Ks5u

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略3.生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是

A．雾

B．氢氧化铁胶体

C．石灰乳

D．KNO3溶液参考答案：D略4.下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A．空气量越多越好

B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略5.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，，该同位素可表示为(

)A．

B．

C．

D．

参考答案：D略6.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W参考答案：B试题分析：根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子层结构相同，所以原子序数d>c；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数a>b。A、质子数:d>c，错误；B、Z的氧化性强于Y，所以其阴离子的还原性弱于Y，正确；C、Z的非金属性强于Y，所以氢化物的稳定性强于Y，错误；D、X、W同周期，且原子序数a>b，所以原子半径：X>W，错误，答案选B。7.下列离子能大量共存的是()A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO参考答案：A试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。8.生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了A．羧酸

B．氨基酸

C．糖类

D．蛋白质参考答案：B9.下列离子方程式正确的是：

A．Fe3++Fe＝2Fe2+

B．2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+

C．Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O

D．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－参考答案：D略10.有一瓶Na2CO3与NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3，可以采取的办法是

A.过滤

B.蒸馏

C.加热

D.溶解参考答案：C11.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCO2中含有原子数

B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为

C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5

D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2参考答案：D12.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）参考答案：D略13.下图所示的实验，能达到实验目的的是(

)

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证非金属性:Cl＞C＞Si

实验室制氨气

研究催化剂对化学反应速率的影响

参考答案：D【分析】A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。【详解】A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。

14.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(

)A.

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B.

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.

I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－D.

2Br－＋4H＋＋SO42-===SO2＋Br2＋2H2O参考答案：DA、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，选项A不选；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，选项B不选；C、根据反应得出还原性强弱是：I-＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以C能发生，选项C不选；D、根据反应得出还原性强弱是：Br-＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以D不能发生，选项D选。答案选D。15.已知个X气体分子的质量为，则X气体的摩尔质量是

A．

B．

C．

D．参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶(2)①中应称NaCl________g；②选择容量瓶的规格____________。(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了

________。B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；参考答案：(1)BC

(2)5.9

500mL

(3)搅拌加速溶解

引流

(4)偏低

偏低

【分析】（1）容量瓶在使用前必须查漏；容量瓶是比较精密的仪器，不能受热，不能直接把试剂放入容量瓶内进行配制，溶解后溶液要冷却到室温再进行转移，据此分析；

（2）根据溶质的质量m=nM=cvM计算；

（3）溶解固体时搅拌是加速溶解，过滤时是引流作用；

（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=n/V分析对所配溶液的浓度影响。【详解】（1）A．使用容量瓶前应该检查是否漏水，故A正确；

B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故B错误；

C．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故C错误；

D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶，否则会导致所配溶液浓度偏大，故D正确；综上所述，本题选BC。(2)①配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶，称NaCl质量为0.5×0.2×58.5≈5.9g；综上所述，本题答案是：5.9。②配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，需要选用500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500mL。(3)②步中，玻璃棒在溶解固体时为了加速溶解，起搅拌作用，③步中，过滤时是起引流作用；综上所述，本题答案是：搅拌加速溶解，引流。

(4)A．在步骤①中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码），则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；B．步骤⑧中，观察液面时仰视，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。（1）写出下列元素符号：B________，D________。（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。参考答案：(1)Al

Cl

(2)

(3)

(4)SiO2＋2OH—=SiO32—＋H2O【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强酸、强碱的反应，则A为Na、B为Al，三种原子最外层共有11个电子，则D的最外层电子数=11-1-3=7，则D为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则C元素原子有3个电子层，最外层电子数为4，则C为Si元素，以此解答该题。【详解】由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl；(1)B、D的元素符号分别为Al、Cl；(2)A与D两元素可形成NaCl，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为；(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，其电子式为；(4)元素C的最高价氧化物为二氧化硅，元素A的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

18.浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是（用字母回答）A．沸点高、难挥发B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性用途或现象体现浓硫酸的性质（1）浓硫酸使胆矾变成白色

（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”

（3）浓硫酸的木炭共热产生气体

参考答案：C

D

E略19.(1)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为盐酸溶液，据此请回答以下问题:氢气是______极,电极反应是_________.

(2)一般说来,根据一个氧化还原反应便可设计一个原电池。例如,某种燃料电池的总反应是CH4+2O2+2OH-CO32-+3H2O。在此燃料电池中,每消耗1molCH4,转移电子_______mol,负极发生的电极反应是_______,正极发生的电极反应是_________。参考答案：(1)负极

H2-2e-==2H+

(2)8mol

CH4+8e-+10OH-===CO32-+7H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-解析：（1）氢氧燃料电池，氢气做负极，失电子发生氧化反应，电极反应是H2-2e-==2H+；正确答案：负极；H2-