江苏省连云港市华侨双语学校高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市华侨双语学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）==υ（O2）

B．5/6υ（O2）==υ（H2O）C．2/3υ（NH3）==υ（H2O）

D．4/5υ（O2）==υ（NO）参考答案：D略2.下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化参考答案：C试题分析：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C。3.下列化学反应的离子方程式正确的是A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S→2FeS↓＋S↓＋6H＋C．铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-→AlO2-+H2↑D．已知25℃时，电离常数Ki(苯甲酸)>Ki1(H2CO3)>Ki(苯酚)>Ki2(H2CO3)。常温下将水杨酸()与过量的Na2CO3溶液混合：参考答案：D略4.腾讯网：“中国淀粉行业著名企业河北省秦皇岛骊骅淀粉股份有限公司淀粉4号车间2月24日16时发生爆炸事故，事故共造成19人死亡，49人受伤”，据专家现场勘查初步分析，此次事故可能是车间粉尘燃爆所致。何为粉尘爆炸？其有什么特点？此次事件救援实效如何？一时成为公众关注焦点。下列叙述正确的是（

）A.粉尘属于气溶胶，遇到明火均会爆炸B.淀粉属于多糖，它的最终水解产物为麦芽糖C.淀粉粉尘发生爆炸，可能会产生大量有毒气体D.淀粉粉尘发生爆炸发生的是物理变化参考答案：C略5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，由xgNO2和ygN2O4组成的混合气体中原子总数为3NA，则x+y=46B．1mol氯气参加氧化还原反应，一定得到NA或2NA个电子C．1升0.1mol?L﹣1NaBr溶液中，HBr和Br﹣总和为0.1NA个D．12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量，结合分子式计算原子数；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同．C、NaBr溶液中无HBr分子；D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应．解答：解：A、x克NO2物质的量=mol；y克N2O4的物质的量=mol，混合气体所含原子数=（mol×3+mol×6）×NA=3NA，故x+y=46，故A正确；B、氯元素具有多种化合价，氯气参加氧化还原反应，可生成多种物质，生成物不同，转移的电子数不同，例如：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，1mol氯气参加反应，转移电子数为NA，故B错误；C、NaBr溶液中无HBr分子，故C错误；D、12.5mL16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，生成二氧化硫分子数小于0.1NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，做题时注意把握物质的组成、结构以及性质，本题中注意氯元素的化合价．6.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠

B．氢硫酸

C．硫酸亚铁

D．苯酚参考答案：A7.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）

操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2

参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氯水有漂白性，能使品红褪色，故D错误．故选B．8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．9.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．①和③B．只有③

C．只有①

D．②和③参考答案：【知识点】常见气体的检验方法J2

J3【答案解析】A

解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。故答案选A【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含CO2的判断。10.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A、图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B、图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C、图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D、图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略11.已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+)=

c(HC2O4—)+c(C2O42—)B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4—+ClO—=HClO+C2O42—C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4—)+2c(C2O42—)D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O参考答案：D12.接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（

）

①尾气用氨水处理

②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等

④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②

B．只有①③④

C．只有①②③

D．全部参考答案：D略13.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A.医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B.火腿中常加入适量NaNO2作防腐剂、抗氧化剂C.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D.84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D14.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是

①生成物的质量分数一定增加；

②生成物的物质的量一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④平衡时反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；

⑥一定使用了催化剂；

A．①②⑤

B．④⑥

C．②⑤

D．③④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。⑴检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3＋的实验操作是____________________________。⑵操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是______________________________；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2＋等杂质离子；②____________________________。⑶操作IV的顺序依次为：____________、结晶____________。⑷操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________________________________。⑸测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO—4＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）。①计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_________________________。②若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有__________________________________；__________________________________。参考答案：（12分）⑴取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+⑵使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀防止Fe2+的氧化⑶蒸发过滤（洗涤）⑷降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑸①97.54%②样品中存在少量的杂质（如H2O、H2SO4等）样品部分被氧化

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ

Ⅱ

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）F的结构简式是______________；

（2）步骤②和③能否交换？

为什么？

；（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；（4）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有___种；（5）由和其他无机物合成的方案：

①Ⅱ的反应条件是

②反应Ⅱ和Ⅲ的反应类型分别是

、

③Ⅳ的化学方程式是

参考答案：⑴

⑵不能交换后-NH2被氧化

⑶

⑷6⑸①氢氧化钠的醇溶液加热

②消去反应

加成反应③+NaOH→略18.A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：

；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是。A．达到平衡所需要的时间：I>II

B．达到平衡后A2C的转化率：I=IIC．达到平衡后BC的物质的量：I>II

D．达到平衡后A2的体积分数：I<II（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

。参考答案：（1）8mol

(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略19.[物质结构与性质]镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

。（2