江苏省宿迁市洋河职业高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省宿迁市洋河职业高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置能完成相应实验的是

利A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀

参考答案：D略2.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．3.下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g)+B(g)

3C(g)已达平衡状态的是

（

）A．容器中A、B的浓度

c(A)∶c(B)=2∶1B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molBC．容器内压强不再变化D．混合气体密度不再变化参考答案：答案：B4.实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的气化

C．食盐和冰的熔化

D．纯碱和金属钠的熔化参考答案：B5.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①④⑤参考答案：A6.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、无法计算参考答案：B略7.将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOH

D．18mol·L－1H2SO4参考答案：A略8.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥

C．只有①③

D．全部正确参考答案：A略9.下列有关实验的说法不正确的是（）A．淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B．测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差C．不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D．熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中参考答案：BA．离子可透过半透膜，而胶体不能，则可以利用渗析法提纯淀粉胶体，故A正确；B．未知液为中性溶液时，湿润与干燥均无影响，则测定pH时不一定有误差，故B错误；C．稀盐酸和碳酸钠的反应与量有关，盐酸少量时反应无现象，盐酸过量时生成气体，则不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液，故C正确；D．氢氧化钠与二氧化硅反应，则熔融氢氧化钠不能在耐高温的石英坩埚中，应选铁坩埚，故D正确；故选B．10.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：答案：C11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应参考答案：A略12.利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件

X

YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：CD略13.已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA

B．标准状况下，2．24L甲苯含有的碳原子数目为0．7NA

C

．1molHCl气体中的粒子数与0．5mol·L－1盐酸中溶质粒子数相等D

．6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA

参考答案：D略14.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：A略15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是

（

）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH

1(选填＞、＜、＝)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。(3)请你评价：乙方案中难以实现之处

;和不妥之处

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述

参考答案：（9分）（1）100mL容量瓶；（1分）（2）＞、b；（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）黄血盐(亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6])易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：（1）基态Fe2＋的核外电子排布式为__________________，未成对电子数为

；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋与CN－两种离子之间的作用力是_____________。（2）CN－中碳原子的杂化方式为_________；1molCN－中含有π键的数目为_______。（3）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，该气态化合物为双原子分子,它的键线式为

；该反应的化学方程式为:

。（4）某含铁化合物的晶胞结构如右图所示，则其化学式为

；其密度的表达式为

。[提示：长、宽相等，1pm=10-10cm]参考答案：（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6

或[Ar]3d6（2分）1（1分）

配位键（1分（2）（2分）sp

2mol（或2NA）（3）（5分）C≡O（2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2

SO4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；S:在晶胞内8。故为Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2]

（2分）

18.（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：

（1）单质J的化学式

，E的分子式是

；（2）写出B和F反应的化学方程式

，D和Na2O2反应的化学方程式

（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式

。（4）A的化学式为

。参考答案：

19.(13分)SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下：

方法Ⅰ石灰—石膏法：用石灰浆吸收SO2转化为石膏方法Ⅱ碱法：用NaOH溶液吸收SO2转化为Na2SO3

请回答下列问题：(1)石灰—石膏法的流程如图：。该法原料便宜，产物有利用价值。写出氧化室中发生反应的化学方程式_______________。

(2)碱法的流程如图：。该法吸收快，效率高。若在操作中持续通入含SO2的烟气，则最终产物X为________。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________。(已知：H2SO3Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8)。(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下：其中物质Y的化学式为_______，转化塔中反应的化学方程式是__________。(4)最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示(电极为惰性电极)。阴极的电极反应式是__________，透过阴离子交换膜的离子主要为_________。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过________。参考答案：(1)2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)NaHSO3

c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)(3)NaOH

Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH(4)2HSO3－＋2e－=2SO32－＋H2↑

SO32－

50%

【知识点】工艺流程题硫及其化合物离子浓度比较电解方程式