山西省大同市第一职业中学高二化学测试题含解析

山西省大同市第一职业中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于晶体的说法正确的组合是（

）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶体中（晶胞结构如下图所示）每个和12个相紧邻⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A．②⑤⑦

B．①③④

C．③⑤⑥

D．③⑤⑧参考答案：D略2.对气体反应：mA＋nBeC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（

）A．m＋n＞e

B.m＋n＜eC．

正反应是吸热反应

D．逆反应是放热反应

参考答案：A略3.物质的量浓度相同的下列溶液中，浓度最大的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：B略4.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．

B． C．

D．参考答案：B考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．解答：解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B．点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小5.燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x极：O2(g)+2H2O(l)+4e-→4OH-

y极：2H2(g)+4OH--4e-→4H2O(l)判断下列说法中正确的是

A、x极发生氧化反应

B、x极是负极

C、y极发生氧化反应

D、电子由x极流向y极参考答案：C6.往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是A、MgCl2

B、Al（NO3）3

C、CaCl2

D、NaAlO2参考答案：D7.已知H—H键能为436kJ/mol，N≡N键的键能946kJ/mol根据化学方程式：N2

+3H2=2NH3

ΔH=-92kJ/mol，则H—N键的键能为A．431kJ/mol

B．391kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol参考答案：B略8.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．9.下列叙述不正确的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；D．温度越高，铁越容易被氧化．解答：解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；故选：B．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．10.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为

（

）

A.50%

B.60%

C.80%

D.90%参考答案：C略11.下列实验操作中错误的是（

）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

参考答案：D略12.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2

D．单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2参考答案：C略13.下列说法正确的是A．量筒没有“0”刻度B．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHC．浓硝酸盛放在棕色广口试剂瓶中D．在酸碱中和滴定实验中，用20mL量筒量取20.00mL待测NaOH溶液

参考答案：A14.2－丁烯的结构简式正确的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3参考答案：C15.11H、21H、31H、H+、H2是（） A． 氢的五种同位素 B． 五种氢元素 C． 质子数都相同的粒子 D． 氢元素的五种不同粒子参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子；B．元素只谈种类，只有一种；C．H2有两个质子；D．根据每一种粒子的含义．解答：解：A．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误；B．氢元素只有一种，故B错误；C．11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误；D．11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

应量取盐酸体积________mL

，应选用容量瓶的规格_________mL。

除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________________。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________________________________A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________________________________溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________________________________________（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作___________

；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________

；c.定容时俯视________________。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度

?_____________________________________________________________________________向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B)不慎有液滴掉在容量瓶外?________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2

2SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．1molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．1molSO2＋1molSO3参考答案：C略18.（10分）在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率

（加快、降低、不变）。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率

（加快、降低、不变）。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率

（加快、降低、不变）。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反应速率

（加快、降低、不变）。（5）提高起始的反应温度，反应速率

（加快、降低、不变）。参考答案：（10分，每空2分）（1）加快（2）不变（3）降低（4）不变（5）加快略19.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子