辽宁省大连市第五十七中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省大连市第五十七中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶

液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质参考答案：A略2.含有下列各组离子的溶液中，通入过量的SO2气体后仍能大量共存的是（

）A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3—

B、Ba2+、HCO3—、Al3+、K+C、H+、NH4+、I—、HS—

D、Na+、Ca2+、K+、Cl—参考答案：D3.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（）A．SO2 B．NO C．NH3 D．Cl2参考答案：D考点：氯气的物理性质．专题：卤族元素．分析：根据对常见气体的颜色和状态的记忆考虑．解答：解：A．SO2是无色有刺激性气味的气体，故A错误；B．NO是无色无味的气体，故B错误．C．氨气是无色有刺激性气味的气体，故C错误；D．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的物理性质，解答本题关键是要知道常见气体的颜色气味，并能灵活运用4.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)

A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略5.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是

A．HCl

B．CO2

C．NH3

D．CH4参考答案：B略6.下列说法正确的是(

)A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D点评：本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。7.下列说法中错误的是（

）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量参考答案：C略8.下列属于热化学方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ参考答案：D9.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液

B．0.02mol·L－1的NaCl溶液C．0.01mol·L－1的CaCl2溶液

D．0.02mol·L－1的酒精溶液参考答案：B略10.下列叙述正确的是（

）A．某无色溶液焰色反应呈黄色，说明溶液中只含钠元素B．Na2CO3和NaHCO3二者分别与盐酸反应，Na2CO3更剧烈C．Na2CO3可用于治疗胃病，NaHCO3可用于去油污D．把燃烧的氢气通入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生。参考答案：D略11.下列关于有机物的说法中正确的是（

）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③除去溴苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A．①⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④

D．③④⑤⑥参考答案：C略12.下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（）A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硝酸根离子的物质的量浓度与盐的物质的量及含有硝酸根离子的数目有关，与溶液体积大小无关，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．500mL1mol?L﹣1的KNO3溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为1mol/L；B．500mL1mol?L﹣1的Ba（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：c（NO3﹣）=1mol/L×2=2mol/L；C．1000mL0.5mol?L﹣1的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/L×2=1mol/L；D．1000mL0.5mol?L﹣1的Fe（NO3）3溶液中硝酸根离子浓度为：c（NO3﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是B，故选B．13.下列说法合理的是（

）A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB.H﹣F，H﹣O，H﹣N三个共价键的极性逐渐增强C.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞YD.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键参考答案：A14.下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是(

)。A．容量瓶

B．烧杯

C．量筒

D．试管

参考答案：B略15.下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁

B.酒精、空气、铜绿C.二氧化碳、明矾、熟石灰

D.硝酸钾、食盐水、黄铜参考答案：DA.硫酸、CuSO4·5H2O、生铁分别是电解质、电解质和金属单质，A错误；B.酒精、空气、铜绿分别是非电解质、混合物、混合物，B错误；C.二氧化碳、明矾、熟石灰分别是非电解质、纯净物、纯净物，C错误；D.硝酸钾、食盐水、黄铜分别是电解质、溶液、合金，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：

试回答下列问题：(1)在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是

；

。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的

(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中的

、

。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、

、

(填化学式）(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是

。

写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：

、

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。参考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)这是Br原子从1号碳位移到2号碳位上的转化。由于两者都是饱和有机物，不能直接发生取代反应完成其转化。所以先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与HBr加成。只要找到适当的反应条件，使Br原子加成到2号碳位上。(2)如果烯烃直接与水加成可以生成醇，但羟基应加成到哪一个位置上，题中没有提供依据，因而无法一步完成。题目要求用两步完成这一类变化。所以应该由原烯烃先与HBr加成，使Br原子加在1号碳位上，再与稀NaOH溶液发生水解反应，使羟基取代溴原子，最后选择反应条件，完成物质间的转化。

18.（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：①比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示）②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____；③下列四种元素原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________a.5

b.21

c.49

d.81④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。（2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4）②滴加CCl4的目的是_________________。③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。参考答案：(1)①H2O

NH3

CH4

②

③b

④S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或

H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+

CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

(2)①1、3

②萃取、富集，说明I2的存在

③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2【分析】（1）从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；（2）氯气的氧化性大于碘单质，向碘化钾溶液中加入氯水，氯水和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入氯水，氯水将单质碘氧化，振荡静置，下层碘的四氯化碳溶液变为无色；溴单质的氧化性大于碘单质，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色说明溴单质不能氧化碘单质。【详解】（1）①元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，元素非金属性O＞N＞C，则氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4；②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，电子式为，故答案为：；③f是Al元素，同主族最外层电子数相同，原子序数为5、21、49、81的元素分别为B、Sc、In、Tl，B、In、Tl与Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案为：b；④g是S元素，h是Cl元素，氯气单质能够和氢硫酸或可溶性金属硫化物发生置换反应说明氯非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高价氧化物对应水化物碳酸为弱酸，h是Cl元素，最高价氧化物对应水化物高氯酸为强酸，利用强酸制弱酸可以说明最高价氧化物的水化物的酸性强弱，反应的离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故答案为：S2-＋Cl2＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO