河北省保定市第二职业中学高三化学下学期期末试题含解析

河北省保定市第二职业中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe2O3→Fe

B．H2→H2OC．HCl→FeCl2

D．Na→NaOH参考答案：A略2.在水溶液中能大量共存的一组离子是(

)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：C略3.下列说法不正确的是

A．46gC2H6O中共用电子对数为8×6．02×1023

B．20g重水（D2O）中含有的电子数为10×6．02×1023

C．100mL2．0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+数为0．2×6．02×1023

D．标准状况下，22．4LNO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6．02×1023参考答案：C略4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－②pH=l1的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入A1能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na＋、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－A．①②⑤

B．②④⑥

C．②④

D．③⑤⑥参考答案：C试题分析：①Cu2＋显蓝色，题目说是无色溶液，故不符合题意；②pH=11说明溶液显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；③加入Al能产生H2，溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO3－既不能与H＋也不能与OH－共存，故不符合题意；④水电离出的c(OH－)=10－3，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这五种离子能大量共存，故符合题意；⑤能使红色石蕊试纸变蓝，说明此溶液显碱性，ClO－具有强氧化性，S2－具有还原性，两者发生氧化还原反应，故不符合题意；⑥NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故不符合题意，因此选项C正确。5.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的酸），下列说法正确的是A．电池总反应式为Mg+H2O2===Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为H2O2+2H++2e-==2H2OC．工作时，正极周围海水的pH减小ks5uD．电池工作时，溶液中的H+向负极移动参考答案：B6.下列说法正确的是(

)A..已知

化学键C－HC＝C

C－CH－H键能（kJ/mol）615.3414.4

347.4435.3则可以计算CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/mol

B.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入

NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2C．常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强

参考答案：D略7.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略8.下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。A．①

B．③④

C．①②④

D．②④参考答案：C略9.下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是A．在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉

D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气

参考答案：B略10.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价。下列有关PM2.5说法不正确的是A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成了气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染参考答案：B略11.L－多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖和获得2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于L－多巴酸碱性的叙述正确的是（）A.既没有酸性，又没有碱性

B.既具有酸性，又具有碱性C.只有酸性，没有碱性

D.只有碱性，没有酸性参考答案：B略12.鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

参考答案：B略13.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是（）

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4参考答案：答案：CD14.下列对物质用途的描述中，错误的是

（

）A．与Mg、Al比较，镁铝合金的强度和硬度均较大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物质C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在医学上用作钡餐参考答案：CD略15.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列说法正确的是(

)A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D．不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】假设1：

；

假设2：

；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强。

【验证假设】⑴利用右图装置进行试验，实验必需的装置是：A

(按氯气流向的顺序用序号书写)⑵实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，

(能或不能)判断反应的先后顺序。⑶请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

向A试管中滴加

；

向B试管中滴加

：①

若

则假设1成立②

若

则假设2成立③

若

则假设3成立

⑷该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过

。（标准状况）⑸有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小。并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加

溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是

。参考答案：⑶实验步骤预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

向A试管中滴加

KSCN溶液

；

向B试管中滴加

淀粉溶液

：①若

A变红色B不变色

则假设1成立②若

A不变红色B变蓝色

则假设2成立③若

A变红色B变蓝色

则假设3成立

（假设、试剂、现象与结论要对应）⑷

0.112L

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：合成工艺如下：请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：（1）．若只用反应器①来直接合成甲醇。当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为

mol、H2为_______mol；（2）．若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为

。（3）．若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：l。则充入反应器②的富氧空气（只含N2和H2）的体积为

；富氧空气中氧气体积分数为____。（4）．若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中n(H2)／n(N2)=3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为

。参考答案：略18.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中

周期

族（2）A在B中燃烧的现象是

。（3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=

。（4）G+J→M的离子方程式是

。（5）受热分解的化学方程式是

。参考答案：（1）三ⅦA

（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生（3）2：1

（4）

（5）略19.已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。(3)与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中心原子的杂化方式为___________。(4)R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___