河南省洛阳市偃师高龙镇半个寨中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省洛阳市偃师高龙镇半个寨中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳

B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜

D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气参考答案：DA.硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B.硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C.醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D.氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。2.下列有关离子化合物和共价化合物的说法正确的是A．冰、干冰、氯气都是共价化合物

B．NaHCO3、NaAlO2、(NH4)2SO4都是离子化合物

C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．NaNO3、NaOH都是离子化合物，H2O、Na2O2都是共价化合物参考答案：B3.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

()A．煅烧大理石(主要成分为CaCO3)B．用铝土矿(主要成分为Al2O3)制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氢气和氮气合成氨(NH3)参考答案：A略4.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：D略5.

下列电子式书写错误的是

A．甲基

B．NH4+

C．CO2

D．H－参考答案：C略6.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(

)

A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略7.将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L﹣1，则化合物R的摩尔质量为（）A．55.5 B．111 C．111g/mol D．55.5g/mol参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：根据公式c==来计算即可．解答：解：设：化合物R的摩尔质量M，则0.5mol/L=，解得M=111g/mol．故选C．点评：本题考查学生物质的量浓度的有关计算等知识，属于基本知识的考查，注意公式的理解和应用是关键．8.已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原到较低价态。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+还原到较低价态，需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液。则反应后R的化合价为()A.0

B.+2

C.+3

D.+4参考答案：D试题分析：[RO(OH)2]2+离子被亚硫酸钠还原，物质的量之比1:1，亚硫酸钠化合价升高2价，[RO(OH)2]2+离子化合价降低2价，反应前是+6价，反应后是+4。点评：氧化还原反应中得失电子守恒。9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Mg(OH)2

B．Al(OH)3

C．SiO2

D．SO2参考答案：B略10.将Ag锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，将反应后的溶液过滤得到剩余锌粉的质量为2.5g，则A为（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g参考答案：C锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2L（标准状况）物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金属提供2mol电子，每生成1molH2，金属提供2mol电子，所以生成0.5mol的二氧化硫与氢气金属提供的电子为0.5mol×2mol＝1mol，故参加反应的Zn的物质的量为1mol÷2＝0.5mol，则参加反应Zn的质量为0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金属的质量是2.5g＋32.5g＝35g，答案选C。点睛：考查学生根据方程式的计算、守恒计算等，本题采取电子转移守恒计算，简化计算，注意守恒思想的运用。也可以判断混合气体中氢气、二氧化硫的物质的量，再根据方程式计算，容易理解，但步骤繁琐。11.下列过程属于物理变化的是（

）A、

石油的分馏

B、石油的裂化

C、煤的干馏

D、乙烯聚合参考答案：A略12.为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（

）①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加热

④加蒸馏水

⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③参考答案：C 13.不能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸钙溶于稀盐酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：B略14.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(

)A．食醋除水垢 B．硅胶作干燥剂C．漂白粉漂白织物 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．解答：解：A．食醋除水垢利用酸与盐的反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．硅胶作干燥剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂白粉漂白织物，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．15.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体是一种介稳性的分散系D．光束通过胶体时有丁达尔效应参考答案：A【考点】胶体的重要性质．【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A

B

（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是

；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是

；

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

参考答案：（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶

（2）检查装置的气密性

（3）①Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2气体②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

g。参考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略18.有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气（3）固体甲+溶液B→溶液C+水试推断出溶液中A、B、C、D、E的化学式，写出固体甲、乙、丙的名称。A、______________

B、______________

C、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

乙、_____________

丙、_____________参考答案：A、__氢氧化钠_

B、_稀硫酸_____

C、____硫酸铜___D、____硫酸钠__E、__硫酸亚铁___甲、_氢氧化铜___

乙、____铁粉___

丙、____铜粉____

略19.(10分)化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：①CO2＋C2CO②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O22CO2⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COCu＋CO2⑦4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O⑧2H2O2H2↑＋O2↑⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑩CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有________，属于置换反应的有________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧