四川省成都市邛崃平乐中学高三化学模拟试卷含解析

四川省成都市邛崃平乐中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4参考答案：A略2.如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是A．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B．1molZn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

D．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol参考答案：CD略3.将ag镁铝合金投入到xmL2mol／L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是（

）

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y参考答案：略4.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.标准状况下，10gO2与10gO3所含的分子数一定相同-B.标准状况下，将0.1molCl2溶于水中，转移电子数一定为0.1NAC.常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NAD.标准状况下，11.2LSO2发生氧化还原反应，一定失去NA个电子参考答案：C5.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略6.下列说法错误的是（）A．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．研发易降解塑料，防止白色污染D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A、根据安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生进行解答；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；C、根据塑料难以降解容易造成白色污染进行解答；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面．【解答】解：A、安装煤炭“固硫”装置，可以减少二氧化硫的排放，降低酸雨发生率，故A正确；B、把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B错误；C、塑料难以降解容易造成白色污染，所以研发易降解的塑料，防止白色污染，故C正确；D、铝易被氧化成氧化铝覆盖在铝的表面，对内部金属起保护作用，故D正确；故选B．【点评】本题目是一道化学和生活相结合的题目，要求学生熟记所学知识，学以致用．7.下列各离子中，还原性最强的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—参考答案：A略8.“纳米材料”是粒子直径为的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥参考答案：C试题分析：纳米碳的直径为正好是胶体粒子的直径，所以将纳米碳分散到蒸馏水中整个体系是胶体，具有胶体的性质能产生丁达尔效应、能通过滤纸，但胶体是个介稳体系，故静置后不会出现黑色沉淀，故C正确。考点：胶体组成及性质9.在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2?2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．起始浓度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始浓度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1则下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的参考答案：D考点:化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．分析:途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，据此解答即可．解答:解：途径Ⅰ．N2、H2的起始物质浓度分别为1mol/L和3mol/L；途径Ⅱ．起始浓度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，与途径Ⅰ相比，恒温恒压下，途径Ⅱ为途径I起始浓度的2倍，与途径Ⅰ为相似平衡，由于容器体积一定，相当于途径II为增大压强，平衡右移，A、Ⅰ和II两途径达到平衡时，途径I中氨气的体积分数小，故A错误；B、途径II中氢气的浓度大，化学反应速率快，故B错误；C、途径II相当于达到I的平衡后，平衡右移，故压强减小为途径I的2倍小一些，故C错误；D、由于容器体积相同，途径II的质量为途径I的2倍，故途径II的密度为途径I的2倍，故D正确，故选D．点评:化学平衡的建立、等效平衡等，难度中等，理解等效平衡规律是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡10.下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A．将NaH溶于水，NaH与水反应生成氢气和氢氧化钠。得到的水溶液能导电，是由于氢氧化钠电离出的离子导致的，不能说明NaH是离子化合物，A错误；B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质相同，B错误；C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气，C正确；D．MnO2具有催化作用，可作为H2O2分解反应的催化剂，D错误，答案选C。考点：考查离子化合物、胶体、乙醇以及二氧化锰的催化作用等判断11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()。A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的碳原子数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略12.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)参考答案：B略13.下列各表述与示意图一致的是（

）A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B14.顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（）

A.

由4种元素组成

B.

含有NH3分子C.

Pt的化合价为＋4

D.

Pt元素的质量百分含量为65%

参考答案：答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。

15.对于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

现有以下实验装置供实验时挑选使用。

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置（填序号，从A、B、C中选取）。（2）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为______________→G→___________________。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。①检验这一装置气密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生_______________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X是常见的强酸、Y是常见的强碱，它们的相互转化关系如下图（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金属元素，则此金属元素在周期表中的位置为

。写出A与B在一定条件下发生反应生成D的离子方程式

。（2）若A为CO2，灼烧B、D、Y时火焰均为黄色，写出D+Y→B的离子方程式

。写出D溶液中阴阳离子浓度间的等式关系（电荷守恒）

，现将标准状况下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，则反应后溶液中含有的溶质的物质的量之比为（不考虑水解）

。（3）若A、B均为气体，在水溶液中反应生成D，已知A能使品红溶液褪色，则A的化学式为

，B跟O2发生催化氧化的化学方程式为

。（4）现用下图装置电解某浓度Y的水溶液，则下列叙述中不正确的是

（填序号）。

①电解过程中，阴极区溶液pH增大

②a口产生的是氢气，b口产生的是氧气

③当电路中转移0.02mole-时，阳极产生标准状况下气体112mL

④总的电解反应为：Cu+2H2O

Cu(OH)2+H2↑参考答案：(1)第3周期

IIIA族

Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O

c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)10:1或1:10（3）SO2

4NH3+5O24NO+6H2O

（4）②③略18.（10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：（1）写出过氧化氢的电子式

（2分）（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式

（2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：