江西省上饶市县第六中学高三化学月考试题含解析

江西省上饶市县第六中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+参考答案：A略2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化

参考答案：CA项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。3.实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

参考答案：DA、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；B、Fe2+与H+、NO3?发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/L，错误；C、Ca2+与OH?反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/L，错误；D、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③参考答案：C略5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）编号甲乙丙丁①CuCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④参考答案：B考点：无机物的推断；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质；有机物的推断．.专题：推断题．分析：①利用铜及其化合物的性质来分析上述转化；②利用钠的化合物的性质来分析上述转化；③利用氮气及其化合物的性质来分析上述转化；④利用有机物的性质及常见反应来分析转化．解答：解：①铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实现丙→甲、丁→甲的反应；故①能实现转化；②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故②能实现转化；③氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应可生成氮气，氮气与氧气在放电的条件下生成NO，NO与氨气可发生氧化还原反应生成氮气，故③能实现转化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯与氢气加成可生成乙烷，乙烷发生取代反应可生成溴乙烷，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与HBr加成可生成溴乙烷，故④能实现转化；故选B．点评：本题考查物质的转化，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，本题中③发生的几个氧化还原反应是学生解答的难点．6.某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知的Na＋、Al3+、Cl－的个数之比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42－离子的个数之比为

A.1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2参考答案：A7.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3参考答案：B略8.由下列实验基现象不能推出的结论是选项实验现象结论A甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色混合气体中含有HC1B向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入溴水中溴水褪色裂解产生的气体中含有乙烯C将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中品红溶液褪色分解产生的气体中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应

参考答案：BA．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，其中无机产物为HCl，其溶液能使紫色石蕊试液变红，故A正确；B．正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，产物中不饱和烃有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B错误；C．将FeSO4高温分解产生的气体中有SO2和SO3，其中SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2，Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，因此有氧气生成，同时溶液温度升高促进Fe3+水解，生成氢氧化铁胶体，溶液颜色加深，故D正确；故答案为B。9.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（）A．混合物B．酸C．碱D．氧化物参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物．【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D．10.下列叙述正确的是A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：D11.利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色参考答案：A解析：盐酸有挥发性，产生的CO2中含有HCl和水蒸气，HCl与硅酸钠反应生成白色沉淀，烧杯中溶液变浑浊，不能说明是CO2与硅酸钠反应，错误；选A。12.参考答案：答案：B13.下列离子方程式的书写正确的是（

）A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OB．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A14.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是

A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体

B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体

C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体

D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛参考答案：B略15.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为A．a＝b

B．a＝2b

C．2a＝b

D．a＝5b参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.试回答下列问题：①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是

。②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用

，加入E后（且在过滤前）的具体操作和目的是

。③从晶体1→晶体2，该过程的名称是

。④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是

。（2）探究ZnSO4·7H2O的性质⑤称取28.7gZnSO4·7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：温度（℃）602409301000残留固体质量（g）19.716.18.18.1试写出ZnSO4·7H2O加热到1000℃时的反应方程式

。参考答案：（1）①粗锌中的含有的杂质可与锌形成原电池（1分），可加快锌与硫酸的反应速率（1分）

②ZnO[ZnCO3或Zn(OH)2)，任填一种即可]（2分）；调节溶液的pH至3.7～5.7（1分），使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免引入新的杂质（1分）(若仅答“调节溶液的pH”本问只得1分)。③重结晶（1分）④为了冲洗掉晶体表面的水及杂质离子（1分），防止晶体溶解，影响产率（1分）。（2）⑤ZnSO4·7H2OZnO＋SO3↑＋7H2O↑（漏条件或“↑”扣1分，但不重复扣）2分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料，PTT的一种合成路线如图．

已知：①R2CHO+R2CH2CHO②芳香烃E的相对分子质量为106，E一氯代物只有2种．（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为

，C分子中含有的官能团是

．（2）用系统命名法给有机物D进行命名

．（3）H与银氨溶液反应的化学方程式为

．（4）E→F的反应类型为

，合成PTT的化学方程式为

．（5）有机物1的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式

．①除苯环外不含其它环境结构；②核磁共振氢谱有三组峰；③能发生银镜反应．参考答案：（1）CH3CHO；醛基和羟基；（2）1，3﹣丙二醇；（3）+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）取代；；（5）5；（任写一种）．

【考点】有机物的合成．【分析】根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，据此分析解答．【解答】解：根根据题给信息知，B为醛，结构简式为CH3CHO，A发生加成反应生成B，A为HC≡CH，C为HOCH2CH2CHO，C和氢气发生加成反应生成D，D结构简式为HOCH2CH2CH2OH；芳香烃E的相对分子质量为106，设其分子式为CnH2n﹣6，n==8，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为，E和氯气在光照条件下发生取代反应生成F，F和氢氧化钠水溶液发生取代反应生成G，G能发生氧化反应生成H，说明G是醇、H是醛，H发生银镜反应后酸化得到I，I是羧酸，所以F为、G为、H为，I为，D和I发生缩聚反应生成高分子化合物，高分子化合物为，（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，C为HOCH2CH2CHO，C中官能团是醛基和羟基，故答案为：CH3CHO；醛基和羟基；（2）D为HOCH2CH2CH2OH，其名称是，故答案为：1，3﹣丙二醇；（3）H为，H与银氨溶液反应的化学方程式为+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O，故答案为：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（4）E生成F的反应是取代反应，生成PTT的方程式为，故答案为：取代；；（5）I的同分异构符合下列条件：①含有苯环，②核磁共振氢谱有三个峰，说明含有三种氢原子，③能发生银镜反应，说明有醛基，符合条件的同分异构体结构简式为，共5种，任写一种，故答案为：5；（任写一种）．18.C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第

周期，第

族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3-

Al3+H2SO4

HClO4O2-

S2-35Cl

37Cl（3）①CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生0.1mol气体（不考虑气体溶解），放热akJ，则该反应的热化学方程式为

。②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应：

（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式

参考答案：（1）二、IVA、14C（2）大于小于小于等于（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)?H=-10akJ/mol②Ca2++CO32-=CaCO3↓（4）H2-2e-+2OH-=2H2O知识点：元素化合物相关知识

解析：（1）考查C元素的基础知识（2）N3-、Al3+电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故N3-＞Al3+；非金属性S＜Cl，故元素对应最高价氧化物的酸性H2SO4＜HClO4；非金属性O＞S，故离子还原性O2-＜S2-；35Cl、37Cl属于同位素，在元素周期表中位置相同，得电子能力相同；（3）①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O(l)+CO2(g)

n=4.4g/（44g