高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题含答案

高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（七）31面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写不得持有任何其他纸张。指定位置，写在其他地方者按废卷论处。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。HH1.008相对原子质量LiBeBCNOHe4.003F Ne6.9419.012 10.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3139.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80K Ca Sc Ti VCr Mn Fe Co Ni CuZn26.9828.0930.9732.0735.4539.95KrGaGeAsSeBrRb SrYZr Nb Mo Tc Ru RhPdAg CdInSn Sb TeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3132.9137.3178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[222]Cs BaHf Ta W ReOsIr PtAuHg Tl Pb BiPo AtRnFr[223][226]Ac-LrRaRfDb Sg Bh Hs Mt1（6）SO（S、2 8碘和AsF混合加热，得到一种化合物A。经分析发现：A5PI24AA方程式。A的结构式。预测AS－SS－S2）其广泛。若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，主要成分是[Cu(NH](OH)CO34 2 3的化学反应方程式。（俗称挂铜KCrO2 27

和(NHCO42

组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。铜与擦抹剂反应的方程式（的；10NaOH3（7）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g·cm－3到约为水的一倍半的1.49g·cm－。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中84O－H…O295pm4距离相同。画出冰－Ⅶ的晶胞结构示意图（氧用○表示氢用ｏ表示，标明共价键（—）和氢键（ ，写出氧原子的坐标。计算冰－Ⅶ晶体的密度。4）全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。气袋由固体化合A＋B＋CADED体，性质十分活跃，直接与O2

作用生成F，F为黄色粉末，可用做高空飞行或潜水时的供氧剂。气体E十分稳成易溶于水的化合物H与气体IH与气体I为碱性。B随温度升高急剧增大。BJKKCHFLM。A、B、CA、B况，并画出示意图。应。C第5题6分为：OCH

－ 2

OOC－ －CO2的方案如下：ClHC CH 2

NaOH

O /2①

O2 催化剂

③柯达尔③3 3NaOH/HOE 2 FHO2HO2H2回答以下问题：B、D、EB→C、E→FD＋F型。6（10）X。由四种元素、11由一个中心金属离子和四个配体组成；65.10%；23.55%；（5）X6-1XX试画出顺式–和反式–X的结构并分别在结式下边标注顺–或反– 。X11的分子式（实体的组成，至少写两个离子化合物。7）麻黄素是从药材麻黄中提取的一种–6.8在实验式可以按下列路线合成合成它的外消旋体：A+(CH3CH2CO)2O

AlCl3 B(CH O)Zn/HCl C(CH )NBSCCl4

9 10 9 9 10 9

9H11

Br)

E(C9H10

)C6H5CO3HKOHC2H5OH9 F(CH O)KOHC2H5OH9

麻黄素外消旋体ABCDABCDEF麻黄素EF麻黄素式，并系统命名。8（8年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式

≥0。其物理意义是：一个孤立系统的自发过U,V程总是朝着熵增加的方向进行，即从有序走向无序。而学中似乎是不可能的。理由。肿瘤想要治愈是根本不可能的，用熵增加原理解释其原因。9）绿矾（化学式

·7H4

O）是硫酸2法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5～5.075对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某研究者提出如下图所示的绿色工艺流程。其中ABCDEF94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。B、C、D、E、F写出反应①、②、③的化学方程式。一种有机溶剂由。DFA10）近年来，在超临界CO（临界温度2T=304.3K；临界压力pc

=72.8×105Pa）中的反应引起广泛关注。该流体的密度在临界点附近很容易调制，可认为是一种替代有机溶剂的绿色溶剂，该溶剂早已用于萃取咖啡因。然而，利用超临界CO2必须压缩。

的缺点之一是CO2计算将CO2

从1bar50bar其最终体积为50ml，温度为298K，设为理想气体。实际气体用如下方程描述（近似的[p+a(n/V)2](V－nb)=nRT－1

：a=3.59×105Padm6mol－2b=0.0427dm3mol2305K350K220gdm－3，330gdm3，440gdm－3所需的压力。和反应物的扩散性与液体的密度关系密切，上问的计算表明，在哪一区域——近临界点还是在较高压力或温度下更容易调制流体的密度？化为苯甲醛，是一种超临界工艺，反应在催化选择性效95Pd/AlO23

催化剂作用下进行。写出主要反应过程的配平的反应式。应？的例子中，二氧化碳既是溶剂又可作为反应物替代光气或一氧化碳。写出甲醇和二氧化碳反应得到碳酸二甲酯的用适当的催化剂可用吗啉和二氧化碳合成甲用绿色化学的观念给出用二氧化碳代替一氧COCOCl2

为反应物对比，再给出用CO2

为反应物的1个主要障碍（除必须对二氧化碳进行压缩外）注：吗啉的分子式为C4H9NO；结构式为：H N O参考答案：A：[SI24

]（2分；62

＋2I＋8 23AsFS2 [SI][AsF]＋AsF（2分；5 24 62 3SS级11）3

I（1分（S—S键级21—I键I 3IAS—SS—S键的特点（1）2-1厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH，改3为贮存弹药的仓库后，由于NH的存在，使Cu的还原性3CuCO2O、HO和NH等共同作用，产生铜锈（2分：2 2 3Cu＋8NH分）

＋O3 2

＋H2 2

)42

]CO2

（232-2（1）3Cu＋2K2

O27

)CO＝42 3[Cu(NH

)34

＋[Cu(NH3

)34

)32

)](HCO)36 3＋2KHCO

＋7H3

O（3分，写离子式的给全分）2（2）低于10℃，加NaOHNH3

，促进配3

－（2）33Cu＋K2

Cr2

＋12(NH7

)CO32

＋10NaOH＝3[Cu(NH

)34

＋[Cr(NH3

)]36

(CO

)＋K33 2

＋5Na3

CO[22 3

3＋错，但平衡，扣136产物中有CO2

HCO－反3应物中OH－不扣分]3-1晶胞结构示意图如右图所示分，水分子表达正确（1分，氢键表达正确（1分）（00（1/21/21/2（1分）218.026.02310233-2ρ＝ （2分）＝1.51g/cm（2分）2952 3310301.49晶体理想化处理的必然（由键长计算金刚石和石墨的密度都有这样的微小误差）

；B：KNO3

；C：SiO3

（3）2

－，结构式为：N N N3N：spσ键，两个π43O ONO－： N ；3ON：sp2杂化；三个N－Oσ键，一个π6（3分）42NaN3

2Na(l)＋3N

；10Na＋2KNO2

→KO3 2＋5Na

O＋N；2 2KO＋Na2

O＋2SiO

→Na2

SiO2

＋K3 2

（2）3CK2

O、Na2

O结合生成硅酸盐，可减少气袋使用后，废弃物的腐蚀性，降低环境（2）－ 2

2

－COOH；E：ClCH－ －CHCl2 2（1）HOCH2HO2

－CH

OH＋O2

→OHC－ －CHO＋2ClCH－ 2

Cl＋2NaOH→HOCH2 2

－CH

OH＋22NaCl（1）缩聚反应（1分：nHOOC－ －COOH＋n

－CHOH2 2→2

OOC－ －CO＋2nHO2 26-1（1）6-2Pt(NH

)Cl32

（2）1︰，它们的摩尔质量比为5.53；当是－，中心105.01Pd不存在这样的配体；当是Cl－，中心金属为195.99，可Pt17.09

（3）36-3 顺－ 反－（2分）6-4[Pt(NH)34

]4

)33

)Cl]3 3[Pt(NH)Cl][PtCl]33 2 4[Pt(NH

)34

)Cl3

（22）32（17）A BCOCHCH

C DCH2CH2CH3 Br32 3 CHCHCH32ECH=CHCH3

FOCH

麻黄素3HO NHCHCHCHCH33（112）HO CHCHCH3* *

22=4个立体异构体（10.5分）HOHHOHHOHHOHHNHCH3CH3CH3HNHCH3CH3HNHCH3HNHCH3CH312341、(1S,2R)-1-苯基-2-甲氨基-1-丙醇2、(1R,2S)-1-苯基-2-甲氨基-1-丙醇3、(1S,2S)-1-苯基-2-甲氨基-1-丙醇4、(1R,2R)-1-苯基-2-甲氨基-1-丙醇（熵将与组织化（信息）同时增加。因此，生物进化的必然结构是种类越来越多，结构也越来越高级，实际熵与最（4）肿瘤发生的实质就是在某一时刻机体系统发生了变速熵增的过程，机体对肿瘤产生的抑制能力大大减弱，肿瘤发生率在此过程会提高很多，从而导致肿瘤的发生。由于肿瘤患者的癌细胞在体内扩散，影响着人即人体内肿瘤的发生一旦达到了一定的混乱度，这种情（4分）B：KClC：KSO2 4（1）

D：NH

ClE：FeO4 2

F：CO2①(m＋n)FeSO

＋2(m＋n)NH4

HCO4

＝Fem＋(OH)(CO)↓＋(m＋n)(NH)SO＋(2n＋m)CO↑＋mHOn 2n 3m 42 4 2 2（2）②4Fe(OH)(CO)2n 3m 2 2＋n)Fe(OH)）3 2③

)42

＋2KCl K4 2

＋2NH4

Cl（2分，必需写4DFA）KSO2 4

的溶解度，使之结晶析出，促使平衡（1）（1）w=－nRTln（p

/p）1 2n=pV/（RT）=0.10molw=－0.10mol×8.314JK－1mol－1×298.K×ln（1/50）969J （2）Vm

=

等式[p＋a×(nV1)2](V－nb)nRTp＋a×V

－2](V－b)=RT，将V、m m mρ、T代入上式，得p=83.5×105Pa，同理可得其它压力值（3）在近临界点，通过适当调节压力更容易调流体的密度 （1分）10-4（1）CH65

－CH

OH＋12 2

→CH2 6

CHO＋HO2（2）CH－CHO＋1O→C

COOH65 22 65CH－COOH＋CHCH

O＋C

COOCH

－CH65 65

2 6

2 65（3）10-5

OH＋CO3

→CH2

O－CO－OCH3

＋HO3 2CHOH＋COCl→CHO－CO－OCH

＋2HCl3 2 3 3（2）CHONH＋CO＋Red→C

ON＋Red－O48 2 48还需要还原剂，如H等2CH48

＋H2 2

HON－CHO＋HO48 2CHONH＋CO→C48 4

ON－CHO8（3）10-6（1）CO2

CO全，CO2

既是溶剂又是反应物，等等（2）COCO22010-2011高一化学试卷时限：90100可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（54）一、选择题（共183已知元素的原子序数，可以推断出原子( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①④⑤B.②④⑤C.③④⑤D.①②③下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的( )O

Cl混合搅拌B．甲烷燃2 2 4烧C．氢氧化钠与盐酸混合D．氧化钙溶于水3．下列各项化学语言表达正确的是( A．F的结构示意图：．HClO的结构式：H－－ClC．HCl的电子式： D.乙烯的结构简式：CHCH2 2XYZWR5X3Z、W、RRYZ、WYR（）元素YZW径依次增大XYY、RX性：Xm

Y>XRmW、R两种金属A与B组成原电池时是正极。下有关推断正确的是（ ）A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A的金属活动性一定排在氢前面D．A电极上发生的电极发应是还原反应6．下列用水就能鉴别的一组物质是( A．苯、正己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、溴苯 D.硝基苯、乙醇、乙酸在不同条件下分别测2SO（g）2SO2 2 3（g）示该反应进行最快的是( )A．v（SO2

）=4mol/（L·min） B．v（O）=3mol/（L·min）2C．v（SO2

）=0.1mol/（L·s） D．v（O）=0.1mol/（L·s）2可逆反应：2NO

（）NO（）＋O2

（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）nmolO2

的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2

的同时生成2nmolNO

NOO2

的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．全部A2

1molA2

中的化学键消耗的能量为Q1

kJ1molB2

中的化学键消耗的能量QkJ1molABQ2

kJ，则下列说法正确的是( )A和B2 2

的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热若A2

BAB2反应放热QQ<Q1 2 3QQ<Q1 2 32

g）+O2

2SO

（g（放热反3应，下列判断正确热( )2SO2

和足量O2

2SO3反应速率减小给定条件下该反应进行的限度为SO2O2

消耗速率等平衡时，SO2

O2

浓度的两倍下列各对物质关系的是( )根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断其中错误的是( )A.Be的失电子能力比镁弱 B.Se的

S稳定2C.At的氢化物不稳定 D.氢氧锶比氢氧化钙的碱性强下列有机反应属于加成反应的是( )乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色 B.乙使溴水褪色C.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D.丙烷与氯气混合光照，黄绿色消失表：下列叙述正确的是（ ）A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．T的氢化物常温下为无色气体C．L、M元素的金属性：L＜M D．L、形成的简单离子的核外电子数相等下列有关化学键的叙述中正确的是( A．离子化合物中阳离子只能是金属阳离子离子键与非极性共价键不可能存在同一种化合物中共价化合物中可能存在离子键D将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下将Bg(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )下列关于有机物的说法中的（ ）1molC

H5

中所含共价键的数目为16NACHC

C

完全燃烧，耗氧最多的是CH4

4 24 66取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的COH2

O的质量分别相等苯不能使KMnO4反应

溶液褪色，因此苯不能发生氧化将1molCH4

和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述是（ ）24g/mol1/35646二、非选择题（546）19（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH

CH)可认为是甲烷分子3 3中的一个氢原子被—CH3

取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。甲烷分子中最多可有 个氢原子与碳原子平面；—CH3

取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有 个碳原子共面；①CH4

,②CH38

,③CH410

,④CH512

四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是 ；1代有2种结构，乙烷的五氯取代有 种结构。20．(8分)已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中经5min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5min内用C表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝ mol；（2）5minBv(B)＝ mol/(L·min)；（3此时A的转化率为 x的值为 。ABCDEF若AAD2DA2AD应都有红棕色气体生成，写出反应①的化学方程式 C 。AD、F（铁片B锌片C铜片，正极电极反应式为： 。ADFADA、F化学方程式为 。22（12分）有、B、、D4种短周期元素，它们ADD，在D40％，而且D原子核中，质子数和中子数相等。②ABA原子的最外层电子数是次外层电子数的BCNe0.1molB2

0.2molH恰好2完全反应，生成0.2mol氢化物。④C的单质在点燃条BA、BB写出下列代号对应的元素符号：D 。写出AB2

的结构式 ，所含化学键的类型 。BCB、C两元素可形成两种不同的化合物，写它们的电子式： 、 。（4）A元素某氧化物与C元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。23.（8分（）相对分子质量为72的烷烃的分子式是 ，1mol该烷烃与氯气发生取代反应，当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的是 mol。11.2L5.6g2010-2011高一化学(参考答案)第Ⅰ卷（54）一、选择题（共183第Ⅱ卷(共46分)二、非选择题（546）19（1） 2 ；（2） 7 ；（4）_1 。

；（3） ①④20（1） 3 mol； （2）v(B)＝ 0.05 mol/(L·min)；（3） 50% ，x的值为 2 。21（1）2Mg+C02 2MgO+C； 。（2） A ，2H++2e-=H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO 。22（_Mg 。（_0=C=O ， B 。（3） 、 。（4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。23（1 C5H12 ， 12 mol（．（2）n(C2H4):n(C2H6)=2:3（2m(C2H4):m(C2H6)=28:45（2）200990100一．单项选择题（30130）13%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗下列有关大气污染的说法不正确的是：粉尘也是污染大气的有害物质之一“”汽车尾气和煤等燃料燃烧产生的废气中的某些（NA表示阿伏加德罗常数：A．0．5molH

O含有的原子数目为0.5NA2AB．2．4g0.1NANA个甲烷分子的质量之和相等D．在相同状况下，22.4LNA其目的相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向量瓶转移液体A．①② B．①③C．③④D．①④能用＋

O表示的离子反应为：2A．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 B．氢氧化铜溶和硫酸溶液C．氢氧化钡溶液和硫酸溶液 D．醋酸和氢氧钠溶液3

具有相同的是：Ａ．原子数 Ｂ．质子数 Ｃ．质Ｄ．体积

Na

、BaCl三种物质，这种试剂是：

2 3 2 4 2Ａ．HNO3Ｄ．AgNO

Ｂ．HSO2 4

Ｃ．ＨＣl3下列物质是以金属为主要材料的是：唐三彩 元明瓷器 司母戊鼎 Ｄ．宋代瓷器下列物质中属于非电解质的是：氨气 B．氯化氢 C．食D．氯气100.00mL0.1mol/LA．100mL量筒 B．100mL容量C．漏斗 D．试管A．除去饱和食盐水中混有的沙子（加热升华）B．分离水和汽油的混合物（用过滤器过滤）C．分离水和酒精的混合物（用分液漏斗分液）D．除去Fe(OH)3析）

（用半透膜渗3白色沉淀的是：A．HCl B．KSO2 4

C．CuCl2

D．Ca(HCO)32下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是：液氯 氯气 次氯酸钙和氢氧化钠的合物 D．氯水下列有关合金的说法，错误的是：世界上最常见的，用量最大的合金是钢合金可以由金属和非金属融合而成是：镀锌铁板 镀铜铁板 锡铁板 D．镀铅铁板16．13C6

14N具有相同的：7A．质量数 B．质子数 C．电子D．中子数质的量减少的是：AKCl晶体 BKI晶体 CCCl4溶液

DNaOH下列关于物质性质比较的结论中，的是：A．钠的金属性比镁强 B．的热稳定性比氨强C．溴的非金属性比氯强 D．酸的酸性比磷酸强下列说法正确的是：A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列B．N2ⅢAC．金属性最强的元素是LiDF20．下列说法正确的是：中都遵循能量守恒定律1mol1mol金属元素和非金属元素的区分标志就是看它们在得电子的元素为非金属元素酸、碱、盐、氧化物均为电解质的是：A．CH4

B．CaCl2

C．NaOH D．NaO22FeCl2加入：

溶液是否变质，可向溶液中A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶D．石蕊溶液2SO2

=2SO2

经过一段时间后，SO3

的浓度0.4mol/LSO3

的浓度变化表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为：A．10s B．5s C．2.5sD．0.1s明显现象的是：A．稀硝酸 B．硫酸铜 C．浓硫D．氯化铁室温时，下列液体的密度比纯水密度大的是：溴苯 B．乙醇 C．汽D．乙酸乙酯A.①④ B.③④ C.①②③D.①②③④N（g）+3H2

(g)2

2NH

(g)3达到化学平衡状态的标志是：A．NH2 2

NH3

的质量分数不再改变

，同时增加3molH2 2C．N2

HNH2

2D．c(N

)∶c(H2

)∶c(NH2

)＝1∶3∶23CH66

CH4 2

2

CH4 3

H36

CH66

H22l.2mol11.2LA．lmolB．lmolC

COOH的水溶液D．lmol冰醋酸3下列关于油脂的叙述不正确的是：AB褪色二．单项选择题（25231-4510540）是氧化还原反应的是：A．NaHCO3D．NaOH

B．Na C．NaO22有一瓶１０％的氢氧化钠溶液，加热蒸发１００g的物质的量浓度为：Ａ．５mol/l Ｃ．6．25mol/l Ｄ．0．5mol/l的顺序是：HSO2

+I3 2

O=2HI+HSO2 2 2FeCl

+2HI=2FeCl3

+2HCl+I2 23FeCl

+4HNO2

=2FeCl3

+NO↑+H3

O+Fe(NO)33A．HSO2 3

>I->Fe2+>NO B．-e

SO>NO2 3C．Fe2+>I->H2

>NO D．Fe2+>H3 2

>I->NO33X、Y、Z，

＞HYO＞H4 2 4 3

，下列判断不正确的是：4A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的氧化性：X＞Y＞Z性：X＞Y＞Z在溶液中能共存，加入OH－H+能放出气体的是：A．Na++

NO3

Cl－．Ca2+NO3

HCO3

Cl－C．K+－

H+

SO-．a4

SO4

CO23

n-a

Ym+为两主族元素的离子，它们的电子层b结构相同，下列判断错误的是：A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．Y

D．X的氢化物的mHXn质的量之比是：3在标准状况下，aLNH3

溶于bmL水中，得到密度为g/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度（位：mol/L：1000aa10001700aA．17a22.4bB．22.4bC．17a22.4bD．17a22.4b离子方程式CO2-+2H+=CO+HO可表示的反应是：3 2 2CO2CO2

HO2CO2

HO2CO2

HO2生成白色沉淀。原溶液中含有的离子是：Mg2+、A3+、

Fe3+、Ca2+、

Cu2+、Ba2、Ag+ D．Ag、Al3+、Ba2A、B、CACABABCA．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．B>C>ANaOHHClD．1：343．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙H25

OH+3O

→2CO2

+3H2

O，电池示意如2右图，下列说法正确的是：A．aB．bC．负极的反应为：4H++O2

+4e-===2HO2D．电池工作时，1mol12mol转移44A．从海带中提取碘元素B．分馏石油得到汽油香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹45．将少量铁粉加到过量的氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是：A．部分铁粉被氧化 B．全部被还原溶液质量减轻 溶液质量增加选做题(46-55105210下列哪项不是无机盐的功能：A能维持生物体的生命活动 B某些重要复杂化合物的成分C是细胞中能源物质之一 D维持细胞的形态和功能下列物质中属于高分子化合物的是：①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．只有①⑦ B．只有①④⑥⑦C．除②外都是 D．只有48．自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐食品对人体健康有害的是：A．烹饪时使用加铁酱油 B．在食盐添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋 D．在奶粉中添加三聚氰胺49．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药其结构如右图，推断不正确的是：A可以与碱发生反应 B以发生水解反应该物质易溶于水 可以发生酯化反应50．2008年，我国成功举办第29届夏季奥运会，向世界展现了一个新的形象，某校同学提出了下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上合理地使用化肥和农药。你认为可以采纳的是：A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦ D．全部51．下列说法正确的是：化工生产是以化学反应原理为依据，以实验室研制纯碱化学法是目前处理污水的最好的也是唯一的方法52．为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打取少量样品进行实验，可采用的方法是：加热后通入澄清石灰水，观察现象滴加盐酸，观察现象CBaCl2D．溶于水中，滴加少量澄清石灰水，观察现象53．下列物质不是从海水中提取的是：．铝B．镁C．液溴D．重水54A．蒸馏B．干馏C．萃取分液D．液化55．下列有关材料的说法正确的是：三．多项选择题（共10题，每题3分，共30分，310）下列说法正确的是：区别的是：A．甲烷和乙烯 B．苯和甲苯 C．乙烯和聚烯 D．乙烯和氯乙烯质是（1=10-9米）：A．能全部透过半透膜B．有丁达尔现象C．所得溶液一定能导电D或乳浊液VA砷在通常状态下固体可以有-3、＋3、＋5等多种价态C．D．砷的还原性比磷的弱铜与浓硫酸共热后用水稀释先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解下列有关化学用语正确的是：AAl3+的结构示意图为： BHS的电子式：

+13 2 8 2C．乙烯的分子式和结构简式均为：CH24

D．乙醇的结构简式：CHCHOH3 2m，核内中子数为nW克X+离子含有电子的物质的量约为：A．W(m-n)/m B．W(m-n-1)/m C．W(m+n)/mD．W(m-n+1)/m属圈)：A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平状态不变C．铁圈向下倾斜 D．银圈向倾斜对下列事实的解释正确的是：H2

具有脱水性4浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定反应CuSO4

S===CuS↓+HSO2 2

能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸AsO23剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。AsO23

是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，H

；其对应的盐也均有毒性，其中3 3碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是：AsO23

是离子化合物AsO23

不能和氢氧化钠溶液反应D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染参考答案一．单项选择题（30130）二．单项选择题（252题为必做题，46-55题为选做题，你可以从该10道选做题中选做5题；每位考生满分40）三．多项选择题（共10题，每题3分，共30分，310）高考化学易错易漏选择题专题训练类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生由2CuO2

==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuSFeO34

OPbO23 3

可表示为PbO·PbO23光照条件下，CH4

Cl2

发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应D．CO2

NaO22

NaCO2 3

OSO2 2NaO22

NaSOO2 3 2KIO3式存在。已知：IO3

+I-+H+I2

O，据此反应，可用试纸2和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO，3可供选用的物质有：①②③淀粉KI④⑤⑥⑦须使用的是（）A．①③ B．③⑥ D．①②④⑤⑦MnO2产生气体的是（）3％H