2022年广东省汕头市潮阳仙城中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省汕头市潮阳仙城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡和稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．将钠加入水中：Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑参考答案：C2.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C3.下列有关化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为20的氯原子：1720ClC．CCl4的电子式：D．Cl﹣的结构示意图：参考答案：A解：A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故C错误；D．氯离子和氯原子的核电荷数都是17，氯离子正确的离子结构示意图为：，故D错误；故选A．4.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LN2含有分子数为NAB．物质的量浓度为22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣数为NAC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．64gSO2含有氧原子数为NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据n=和N=nNA来计算；B、溶液体积不明确；C、标况下，水为液态；D、根据n=和SO2中含2个氧原子来分析．解答：解：A、氮气的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA，故A正确；B、溶液体积不明确，无法计算Cl﹣的个数，故B错误；C、标况下，水为液态，故C错误；D、64gSO2的物质的量n===1mol，而SO2中含2个氧原子，故含有的氧原子为2mol，个数为2NA，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（

）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略7.下列关于物质的性质或用途说法正确的是A.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B.聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C.SiO2常用作半导体材料D.明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA.铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B.聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C.Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D.明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。8.同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是

A.体积比为1∶1

B.体积比为11∶16

C.密度比为11∶16

D.分子个数之比为16∶11参考答案：B略9.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B．核素115288X的质量数与中子数之差为173C．113号元素属于非金属元素

D．115号元素的最高正化合价是+5参考答案：D10.下列物质中，在标准状况下体积最大的是：A．48gO2

B．71gCl2

C．14gN2

D．1800gH2O参考答案：略11.同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示

（

）

A．乙与甲的相对分子质量之比

B．等质量的甲和乙的分子个数之比

C．同温同压下，甲与乙的密度之比

D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比参考答案：C略12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．还原性:F－<Cl－<I－参考答案：略13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：D略14.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油参考答案：A略15.下列危险化学品的分类不正确的是（）A.白磷，自燃物品

B.浓硫酸，腐蚀品C.酒精，易燃液体

D.二氧化碳，有毒品参考答案：DA、白磷易自燃，为自燃物品，故A正确；B、浓硫酸具有腐蚀性，B正确；C、酒精为常用的燃料，属易燃液体，故C正确；D、二氧化碳无毒，故D错误。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

▲。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

▲

；②

▲

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

▲

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

▲

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

▲

。为什么？

▲

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。参考答案：(1)Na>Cl>C>O>H

(2)H-O-O-H

(3)

①CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

②CO2+H2O+CO32-=2HCO3-分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，据此分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。则(1)同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多种化合物，其中相对分子质量是34的分子为双氧水，含有氢氧单键和氧氧单键，结构式为H-O-O-H；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，过氧化钠是离子化合物，电子式为；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，A是偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。点睛：本题主要是结合元素推断考查元素周期律、物质推断等，题目难度中等。准确判断出元素是解答的基础，难点是无机框图题推断，掌握常见元素及其化合物的性质、转化关系是解答的关键，注意无机框图题突破口的寻找，例如本题中淡黄色固体等。18.对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大氧气的浓度

④使用催化剂

⑤压缩体积

⑥恒容下充入Ne

参考答案：①增大②减小③增大④增大⑤增大

⑥不变19..已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B

J

。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M

。②