北京密云县第二中学高三化学联考试卷含解析

北京密云县第二中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KA．Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序是d,b,c,a,故③正确。该溶液存在如下离子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④错误。2.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是(

)A.原子半径：Z<Y<XB.最简单氢化物的稳定性：X<ZC.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸参考答案：CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。3.搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮（tibolone）是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

（

）A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH2参考答案：BC略4.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质5.下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A．漂白粉的成分是次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气D．可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒参考答案：C略6.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀参考答案：C略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中的含量最多的元素。下列说法正确的是A.原子半径：X＜Y＜Z＜W

B.氢化物沸点：Y>ZC.Z、W形成的化合物中只含离子键

D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性参考答案：D由X的电子层数与电子总数相等，确定X为H元素，由X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料即CH4，则Y为C元素，Z是地壳中的含量最多的元素，即为O元素，由短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、W同主族，确定W为Na元素。据此分析如下：A、原子半径为X＜Z＜Y＜W，所以A错误；B、Y和Z的氢化物分别为CH4和H2O，二者的沸点为CH4<H2O，则B错误；C、在氧和钠形成的化合物中，如过氧化钠分子里既有离子键又有共价键，故C错误；D、化合物Na2C2O4是弱酸强碱盐，因C2O42－水解使溶液呈碱性，所以D正确。本题正确答案为D。8.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示，粒子甲不可能是A．NH4＋

B．Al

C．HCO3一 D．SO2参考答案：B9.减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：⑴写出浸出过程中主要反应的化学方程式

，⑵在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至

。⑶阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是

（填写序号）。a．溶液的pH

b．金属离子的电荷

c．金属离子的半径

d．吸附时间⑷当溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，则可认为该离子已经完全沉淀。已知25℃时，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若将溶液pH调整到6，则Al3＋

（填“是”或“否”）已经完全沉淀，请通过简单计算说明理由

⑸操作a包括

等过程。参考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸发浓缩结晶（2分）10.电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（

）（A）溶质增加了3.5g

（B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2

（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略11.某货车由于制动失灵冲入高速公路边的小河沟内，车上装载的化工原料遇水着火燃烧，该化工原料可能是（）

A．NH4NO3

B．KClO3

C．CaC2

D．CaO参考答案：答案：C12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B．CO的燃烧热为283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）参考答案：A略13.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A.

摩尔质量g/mol

B.

气体摩尔体积L/molC.

溶解度g/100g

D.

密度g/cm3

参考答案：答案：C考点：本题考查的是化学常用物理量的单位。解析：溶解度的单位是g，故C错误。在学习过程中应注意从物理量的定义出发来理解、记忆、应用。14.下列实验操作中错误的是：

A．制取少量蒸馏水

B.检查气密性

C.滴管用后不洗涤直接插回原滴瓶

D.制取少量NO2参考答案：D略15.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④

B．①②

C．②③

D．③④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

，最后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。

（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=

。参考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是

（有错选得“0”分）A、NH4NO3→N2+O2+H2O

B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3→N2+NH3+H2O

F、NH4NO3→N2O+H2O⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）回答下列问题①写出下列物质的分子式A、

E、

F、

②请写出反应Ⅲ的化学方程式Ⅲ、

。

参考答案：18.工业上制纯碱是根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性质，在适宜温度下运用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反应原理制取的。欲在实验室通过上述过程和其它的必要反应制取纯碱，可用下列图示中的①②③④几个步骤，其中A、B分别代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶体是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)对于上述过程，下列叙述正确的是

。A．气体A是CO2，气体B是NH3

B．气体A是NH3，气体B是CO2C．步骤