内蒙古自治区赤峰市萨力巴蒙古族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市萨力巴蒙古族中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（

）A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略2.一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-

和Pb2+，则与2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A.1.0mol

B.1.5mol

C.3.0mol

D.0.75mol参考答案：C【分析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2molCr3+反应所需PbO2的物质的量。【详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。答案选C。3.关于下列装置说法正确的是（

）A.装置②中滴入酚酞，a极附近变红 B.装置①中，一段时间后SO42﹣浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D.装置④中发生吸氧腐蚀参考答案：A【分析】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀。【详解】A、电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以滴入酚酞后a电极附近溶液呈红色，故A正确；B、装置①是原电池，溶液中SO42－不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，用装置③精炼铜时，d极为粗铜，故C错误；D、强酸性条件下，锌发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，锌发生吸氧腐蚀，该溶液呈强酸性，所以应该发生析氢腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，解题关键：明确实验原理，知道各个电极上发生的反应，易错点D：注意发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀对溶液酸碱性的要求。

4.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素

B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性参考答案：A略5.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是

A．离子化合物中可能含共价键

B．碱和铵盐都是离子化合物

C．离子化合物中不一定含金属元素

D．离子化合物中一定含离子键参考答案：B略0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。7.下列关于胶体的叙述不正确的是()A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附带电离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略8.金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是()A.钛不属于稀土金属B.钛是很好的航天航空材料C.钛在空气中不与其他物质反应D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料参考答案：C【详解】A.钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；B.钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；C.钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；D.钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。答案选C。9.VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为

（

）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略10.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部参考答案：B略11.下列物质之间的转化都一步能实现的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4参考答案：C略12.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（

）A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应

D.青菜中含有维生素C参考答案：A试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，错误，不选A；B、维生素C有还原性，正确，不选B；C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C，正确，不选D。13.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（

）A.稳定的液体

B.无色透明的液体

C.混合物

D.化合物参考答案：C略14.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=计算SO42﹣的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，则n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）==mol/L，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2

B．SO2

C．CO2

D．CH4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。

⑴温度计的水银球插在什么位置?⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?

⑶冷却水的流动方向如何？(

)

A、a→b

B、b→a

⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?(

)

A、是

B、不是参考答案：蒸馏烧瓶支管口

碎瓷片（沸石）

B

B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；

(2)A、B形成的化合物的电子式

；

(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。

参考答案：(1)第

三

周期，第

VA

族；(2)

；(3)硫

，

SO3

；(4)

KOH

。

略18.（6分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；(2)用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（1分）（2）偏小；（1分）（3）热量不相等

，（1分）中和热

相等

，（1分）理由：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关。19.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。（1）若A为淡黄色固体单质；C→E的反应为实验室制取E的方法，则①C→E的化学方程式为