《化学反应与能量的变化》课件

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一.化学反应中的能量变化化学反应按能量变化放热反应:放出热量的化学反应吸热反应:吸收热量的化学反应1.2.常见的放(吸)热反应1.金属与酸的反应2.可燃物的燃烧反应3.酸碱中和反应4.大多数的化合反应放热反应1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应2.用C、H2、CO还原金属氧化物的反应3.大多数的分解反应吸热反应[课题一]化学反应为什么伴随着能量的变化？☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应吸热反应能量反应过程反应物总能量生成物总能量能量反应过程E反>E生E反<E生反应物总能量生成物总能量断开化学键需要能量，形成化学键能量从化学键的变化角度解释为什么化学反应中存在能量变化？吸收释放观察下列示意图：你能否计算出H2+Cl2=2HCl是吸热还是放热反应？吸收或者放出的热量是多少？微观解释：1molH-H键断裂时吸收436kJ的能量1molCl-Cl键键断裂时吸收243kJ的能量1molH-Cl形成时放出431kJ的能量所以，1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时，放出431kJ×2－（436kJ+243kJ）=183kJ的能量。如实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的能量，该反应的反应热为：184.6kJ/mol一、反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，又称为“焓变”。1.符号：ΔH

2.单位：kJ/mol或kJ•mol-13.产生原因：化学键断裂——吸热

化学键形成——放热体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？放热反应中体系环境＋－思考1:降低升高体系思考2:△H＜0时反应

热放吸△H＞0时反应

热△H=E(吸)－E(放)△H=E(生成物总能量)－E(反应物总能量)微观角度----从本质上认识E(吸)代表反应物断键时吸收的总能量E(放)代表生成物成键时放出的总能量对化学反应中能量变化的认识宏观角度-----从物质内能上认识△H为“+”或△H>0△H为“-”或△H<0放热反应：吸热反应：[课题二]如何在化学方程式中反映其热量变化？H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molH2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2

(g)＋I2(g)

====2HI(g)

ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol与化学方程式相比，以上方程式有哪些不同？H2O(l)＝H2(g)十1/2O2

(g)△H=+285.8kJ/mol二、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。

物质变化能量变化2.正确书写热化学方程式应注意哪几点？1)注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。稀溶液用aq2)在方程式后写下ΔH的数值和单位注明△H

的“＋”、“—”，方程式与ΔH用空格隔开。3)系数的意义——物质的量（整数或者分数）同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。 4)一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。5)当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。1、1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。S(傍g)艘+O2(g倘)=劝SO2(g粪)ΔH1=－a秘kJ因/m茅olS(爱s)顶+O2(似g)=S硬O2遗(g节)ΔH2=－bk锡J/m粱ol则abΔH1ΔH2＞＜C(石墨s)C(金刚石s)

ΔH

=

+700

kJ/mol

石墨页与金宾刚石帽哪个竖能量刃高？石墨蛇与金肯刚石陕哪个违更稳枝定？物质沉的性嫌质与凝具有羽的能现量的新关系?1、化碑学键葛断裂花，吸愁收能庸量；化学仿键生怎成，冬放出剖能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，为“－”或小于0H为“+”或大于0H反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差H小结飘：热化族学方甩程式道的书挪写1、注华明反壶应物艘和生凡成物息的状策态（腾分别踩以s、l、g、aq表示固态碗、液肯态、尖气态仔、稀酬水溶刑液）它，不斧再写绣“↑”、坐“↓”耗“△”符号雷，哗反应绝热绝垫大多凯数是拌在25℃、10睬1k妇Pa条件冈下测碍定。2、热师化学信方程写式中杂各物玻前的画化学厅计量深数只敌表示荣物质缸的量而不则表示护微粒库的个延数，片可以次是整楚数，细也可甜以是时分数句。3、在轿热化似学方裁程式腐后需茅注明△H的“玻＋”永、“—”及其谱数值驶。4、△H的数却值大摔小必袍须与毅方程农式中恋的物腹质前者的化咱学计量环数对瞎应，似其单臣位为kJ晒/m么ol。热化竖学方徐程式航的正恭误判贩断——漂“三查托法”1、检兼查是料否表找明聚时集状恨态。2、检础查△H的“车＋”室、“—”是否毫与吸谢热、陶放热修一致合。3、检棒查△H的数烂值是咱否与越物质狡前的骆化学筐计量降数对雀应。从化复学键南角度贯（微调观）从物衰质总例能量韵角度摘（宏悠观）Q吸>Q放,Q吸<Q放,反应招吸热反应驼放热E反>E生,E反<E生,反应我放热反应窄吸热为“革－”霞或小誓于