高三年级化学重要知识点考题大纲

高三年级化学重要学问点考题大纲高考中没有失败，它带给每个人的深刻思索、刻骨铭心的经验和感受都是不行多得的财宝。我们为志向而奋进的过程，其意义远大于未知的结果。下面就是给大家带来的高三班级化学重要学问点考题大纲，希望大家喜爱!

高三班级化学重要学问点(一)

一、基本概念

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子实力强的物质失电子实力肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，22.4L以随意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量确定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

二、基本理论

1.原子量是原子质量的简称

2.由同种元素形成的简洁离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不肯定上升，但其氢化物的熔沸点肯定上升

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

(1)原子和原子;

(2)原子和分子;

(3)分子和分子;

(4)原子和离子;

(5)分子和离子;

(6)阴离子和阳离子;

高三班级化学重要学问点(二)

甲烷的制取和性质

1.反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4

2.为什么必需用无水醋酸钠?

水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生变更而不生成CH4.

3.必需用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何?高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度,削减NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4.制取甲烷实行哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体?

接受加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

还可制取O2、NH3等.

5.试验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的?

排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?