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文档简介

二氧化碳的制法金塔三中任雪宏（一）、二氧化碳的实验室制法1、原料：用石灰石或大理石和稀盐酸2、反应原理：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO23．制取装置发生装置收集装置交流与讨论1、能否用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸？答：不能.因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步进行。浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。2、能否用碳酸钠（Na2CO3）或碳酸钙粉末代替石灰石或大理石？答：不能，因为反应的速度太快了，不易控制。4．实验室制取二氧化碳的步骤①连接好装置②检查装置的气密性③装药品（先固后液）④收集二氧化碳（向上排空气法）⑤检验二氧化碳是否收集满用燃着的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。（二）二氧化碳的工业制法高温煅烧石灰石碳酸钙氧化钙＋二氧化碳CaCO3CaOCO2原料：石灰石（CaCO3

）文字表达式：高温反应原理:石灰石或大理石稀盐酸交流与讨论气体的收集方法

向上排空气法向下排空气法排水法（密度比空气大）（密度比空气小）

（不溶于水不与水反应）比较下列实验室制二氧化碳的装置：制取少量的气体，反应过程中不可以添加药品制取多量的气体，反应过程中可以添加药品反应过程中可以添加药品。能控制液体滴加速度，从而控制反应速度。可控制反应的发生和停止可控制反应的发生和停止大理石浓硫酸石蕊试液澄清石灰水烧杯蜡烛★一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧；密度比空气大★

CO2跟水反应：CO2+H2O=H2CO3★

CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓四、二氧化碳的用途1、二氧化碳是一种工业原料：制汽水、糖、纯碱、尿素等2、干冰可用作致冷剂：用于人工降雨、人造云雾、

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