人教课标版酸碱盐的分类及指示剂PPT

酸、碱、盐的分类及指示剂

民勤五中张娥香演示实验[10-7]溶液的导电性酸、碱、盐溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸的水溶液却能导电。三者含有带电微粒，但带电微粒不能自由移动。三者不含带电微粒。二者不含带电微粒。四者含有能够自由移动的带电微粒。【氯化钠溶液导电的原因】

氯化钠溶液中存在着能自由移动的Na+和Cl_，两端加上电压，Na+向阴极移动，Cl_向阳极移动，从而形成电流，因而氯化钠溶液能导电。

一、溶液的导电性与金属的导电性有什么区别？

溶液导电是离子的定向移动，而金属导电是自由电子的定向移动。二、电离（1）电离

物质溶于水离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。（2）电离方程式：NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-

三、酸、碱、盐分析：1、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

HCl=H+

+Cl-

HNO3=H+

+NO3-H2SO42H+

=+SO42-

注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子盐酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-氯离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子磷酸根离子（3）酸的组成特点及命名HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根某酸讨论硫酸氢钠溶于水能电离出H+，它是不是酸呢？NaHSO4=Na+

+H+

SO42-

+分析：KOH=K+

+OH-

Ba(OH)2=Ba2+

+2OH-

NaOH=Na+

+OH-

2、

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。注意：（1）（2）Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-所以，碱式碳酸铜不是碱，它是盐。（3）碱中不一定含有金属元素，例如氨水（NH3.H2O)中不含金属元素。氨水铵根离子氢氧根离子所以，氨水是一种碱。（4）碱的组成特点及命名(氨水除外)

KOHCa(OH)2NaOH金属+OHBa(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2氢氧化某

试验碳酸钠、硫酸镁、氯化钡、硝酸钾等溶液的导电性。【结论】Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-KNO3=K+NO3-+3、盐：电离时生成金属离子(或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。金属离子酸根离子

注意：（1）NH4Cl=NH4++Cl-NH4NO3=NH4++NO3-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

铵盐铵根离子酸根离子（2）盐中不一定含有金属元素。例如：铵盐不含金属元素。（3）NaHSO4Na+H+SO42-++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-=金属离子酸根离子

盐（4）盐的组成特点及命名

NaClCuSO4

Na2CO3

KNO3

NaHSO4

Cu2(OH)2CO3

金属+…+酸根某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某某化某、某酸某、某酸氢某、碱式某酸某氢氧化某某酸H+酸根金属+OH金属+…+酸根酸碱盐【小结】酸碱盐

溶于水

电离自由移动离子外电场作用定向移动形成电流

酸：HnR=nH++Rn-碱：M(OH)n=Mn++nOH-

酸碱盐的组成特点酸H+酸根碱金属+OH盐金属+…+酸根一、酸、碱与指示剂作用将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入稀硫酸、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。实验10-1加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀硫酸稀盐酸石灰水氢氧化钠溶液紫色变成红色紫色变成红色紫色变成蓝色紫色变成蓝色无色变成红色不变色不变色无色变成红色填写下列表格可以看出：酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色紫色石蕊溶液无色酚酞溶液遇酸液遇酸液遇碱液遇碱液显示红色显示蓝色显示红色不变色学完本课题你应该知道1.酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫