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文档简介

各种电池实验序号实验1实验2实验步骤Cu片插入稀H2SO4Zn片插入稀H2SO4实验现象化学反应方程式思考问题寻找答案[探究]无Zn片表面有气泡冒出Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？[探究]实验序号实验3实验步骤Zn片和Cu片直接接触，插入稀H2SO4，观察现象。实验现象思考问题寻找答案Cu片表面产生大量气泡，Zn片表面少量气泡。Cu起传导电子的作用。1：H+得到的电子是Cu失去的吗？2：在这个过程中Cu起什么作用？3：怎样才能知道锌片和铜片中有电子通过？可用电流表测电流及方向。实验序号实验4实验步骤Zn片和Cu片用导线连接，插入稀H2SO4，在导线之间接入电流计，观察现象。实验现象思考问题寻找答案ZnCu稀H2SO4A[探究]Zn片表面有少量气泡，Cu片表面有大量气泡，电流计指针偏转。1：电子从Zn到溶液中H＋经历了哪种途径？

2：这个过程能量是如何转化的？电子由Zn导线Cu片H+化学能直接转化为电能。要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化区域从而形成电流。小结将化学能转化为电能的装置就是原电池。稀H2SO4Zn稀H2SO4ZnCu稀H2SO4CuCu形成条件一：有活泼性不同的两种金属（不可以）（不可以）稀H2SO4ZnZn（不可以）1、探究形成原电池的条件二、原电池：(或金属与非金属导体)原电池的电极:电极电极材料反应类型电子流动方向负极正极电子流出的一极电子流入的一极氧化反应还原反应较活泼金属较不活泼金属或石墨稀H2SO4ZnCu负极正极乙醇ZnCuCuSO4ZnCuCuSO4ZnCu（不可以）（可以）（不可以）形成条件二：必须有电解质溶液；且构成闭合回路。ZnSO4ZnCuAgNO3ZnCu（不可以）（可以）形成条件三：能自发进行氧化还原反应。构成原电池的条件1.两个电极：

(两种活泼性不同金属或金属和非金属导体)2.电极插进电解质溶液中，且构成闭合回路。3.自发进行氧化还原反应。小结①两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。②电极插入电解质溶液构成闭合回路。③自发进行氧化还原反应。2、构成条件：3、组成:

正极、负极、电解质溶液以及容器。5、本质：氧化还原反

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