九年级粤教版常用的盐

河南省濮阳县八公桥一中魏洪岭8.4常用的盐你知道吗?“食盐是盐，反之，盐就是食盐。”这一说法对吗？给出理由，并举例说明。一、氯化钠、碳酸钠和碳酸钙性质及用途天安门前的华表食盐（主要成分是NaCl)的用途

氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。碳酸钠（Na2CO3)的用途碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。碳酸钙(CaCO3)的用途大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石做的。碳酸钙还可用作补钙剂。

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。亚硝酸钠阅读教材P245的知识视窗：思考并讨论我国制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱是否是化学上所讲的“碱”，它显什么性？怎样证明？总结得出：纯碱叫碱不是碱，它是盐，水溶液显碱性。2、盐的组成与分类Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3NH4Cl阳离子是金属离子（或铵根离子），阴离子是酸根离子根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等1、完成P246讨论与交流的有关问题。不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到盐Na2SO4K2CO3Mg(NO3)2FeCl3CuSO4相关的酸相关的碱NaOHH2SO4KOHMg(OH)2HNO3H2SO4Fe(OH)3Cu(OH)2HClH2CO3观察，得出什么规律？部分酸碱盐的溶解规律：1、全溶：

钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐2、少数不溶：盐酸盐（AgCl不溶）硫酸盐（BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶）3、碳酸盐多数不溶写出下列物质的化学式，并判断下列物质能否溶于水？硫化钾硝酸钙硫酸钡碳酸钙氯化铵氢氧化铜氯化银硫酸钙碳酸钠碳酸钡氢氧化铁硝酸镁请写出下列反应的化学方程式：1、氧化铜与硫酸反应2、盐酸与石灰石反应制备二氧化碳3、硫酸与氢氧化钠中和4、盐酸与硝酸银反应5、硫酸与氯化钡反应6、氢氧化钠与氯化铁反应二.盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3③盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3+3CaCl2请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：⑴少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液⑵少量的Na2CO3

溶液中滴加BaCl2

溶液实验现象：实验现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。Na2SO4+

BaCl2Na

C

l

+

BaSO4↓2Na2CO3+

BaCl22Na

C

l

+

BaCO3↓滴加稀硝酸，沉淀不溶解滴加稀硝酸，沉淀溶解。④盐+盐→新盐+新盐三、硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解回忆复分解反应的概念并总结常见的复分解反应类型。四、复分解反应1.概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐2、类型【思考】1、AgNO3+HCl--------2、Na2CO3+CaCl2-----3、Na2SO4+HCl-------4、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+

NaClBaSO4↓+HClNaNO3+

H2O

3、学生自学248页，总结归纳复分解反应发生条件复分解反应发生的条件1﹑有沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl2﹑有气体放出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3﹑有水生成NaOH+HCl=NaCl+H2O(三者必居其一）相关问题：1﹑类型酸碱盐间的相互反应是复分解反应2﹑注意对反应物的要求：有酸酸必溶，无酸盐碱溶！3﹑应用判断下列反应能否发生：1﹑NaOH+KCl2﹑HCl+K2SO43﹑NaCl+KNO34﹑NaCl+AgNO3前三个不反应，说明几