九年级化学溶质的质量分数上课PPT

课题3溶质的质量分数课题3溶质的质量分数盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%定义式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%二、溶液中溶质的质量分数计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为：答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%

例2、20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数例3、40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？

含食盐：

40g×2%=0.8g2g20g=10%解：答：略解：答：略含水：

40g–0.8g=39.2g例4、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例5、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%二、溶质质量分数的计算增浓的计算有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。稀释的计算现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：m(H2SO4)=50g×98%=49gm(20%的硫酸)=49g÷20%=245gm(H2O)=245g﹣50g=195g答：略例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?(20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。)解：设需98%的硫酸的体积为x。x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。二、溶质质量分数的计算根据化学方程式进行计算6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，（1）求稀硫酸的质量分数。（2）生成的溶液中溶质的质量分数。三、配制一定溶质质量分数的溶液1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取:溶质和溶剂的体积3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶：贴上标签（写明溶液名称及浓度）配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒溶液的配制例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水1计算：需食盐：150g×16%=24g

需水：150g–24g=126g2称量和量取：用药匙和天平称量24g食盐用量筒和胶头滴管量取126mL水3溶解：烧杯、玻璃棒4装瓶存放:贴上标签比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100克不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克—

关系式—溶解度与溶质的质量分数的比较

饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

溶质的质量分数36%

是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略

2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度