化学大一轮复习 考点规范练29 第十单元 化学实验基础

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精考点规范练29物质的检验、分离和提纯（时间：45分钟满分:100分)考点规范练第58页

一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1。(2016北京理综，7）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B。加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存答案:C解析:A项，冷水浸泡即为冷水溶解操作，错误;B项,加热煎制即为加热操作,错误;C项,将渣弃去取得滤液，属于过滤操作，正确；D项,灌装即为转移液体,便于保存，错误。2。(2014课标全国Ⅱ，10)下列图示实验正确的是（）〚导学号16980368〛答案：D解析：A项，漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,给固体加热时，试管口应向下倾斜；C项,除杂应“长进短出",否则NaOH溶液将被挤压出去;D项，反应发生装置、试剂及收集装置均正确.3。(2016河南二市联考)下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（)A.用萃取法分离汽油和水的混合液B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C。直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇D。除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑,充分反应后,过滤答案：B解析：汽油和水互不相溶,应使用分液的方法进行分离,A项错误；NaCl的溶解度随温度变化较小,而KNO3的溶解度随温度变化较大,故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B项正确;酒精和水都容易挥发，直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇,应在酒精溶液中加入CaO再蒸馏，C项错误；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2,应通入足量的Cl2，D项错误。4.（2016安徽庐江六校第四次联考)下列物质提纯的方法正确的是(）A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏〚导学号16980369〛答案:B解析:因为通入过量的氧气，NO2中混有O2，引入新的杂质气体,A错误；SO2具有还原性，被高锰酸钾氧化成S，剩余气体通过浓硫酸干燥,得到纯净的CO2,B正确;加BaCl2会引入过量的Ba2+,C错误;乙酸显酸性，与生石灰反应,除去了乙酸，与题意不符,D错误。5.(2016安徽淮北一模）下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（)选项离子检验方法AC向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中,观察溶液是否变浑浊BS向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成CFe2+取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI-取少量溶液于试管中，加入新制氯水,再加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色答案:D解析：如果该溶液中含有HC,HC和盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，因此HC会造成干扰,A错误;硝酸具有强氧化性，能把S氧化成S，因此含有S时同样有白色沉淀生成,B错误；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多,如S等,因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,C错误;Cl2能把I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝,因此可以检验I-的存在，D正确.6。(2016河南洛阳统考)为提纯下列物质（括号中为杂质）,所选除杂质试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质（杂质)除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(I2)CCl4萃取分液CKCl固体(Al)KOH溶液加热DCuCl2溶液(FeCl2）NaOH溶液过滤答案：B解析：浓硫酸既能吸收H2O,也能与NH3反应,A项错误;除去KCl固体中的Al，使用KOH溶液，会引入新杂质KAlO2,C项错误;除去CuCl2溶液中的FeCl2，若使用NaOH溶液，会引入新杂质NaCl，且Cu2+也可能会转化为Cu（OH）2沉淀，D项错误。7。（2016安徽合肥模拟)对下列实验的现象描述及其解释均正确的是（）选项实验现象解释A向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液溶液变为红色且保持不变新制氯水具有酸性BSO2通入Ba(NO3）2溶液中有白色沉淀生成符合复分解反应发生条件C无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置下层显紫色原溶液中含有I-D将少量酸性高锰酸钾溶液滴入乙酸溶液中溶液仍为无色高锰酸钾发生还原反应答案:C解析:氯水中的HClO有漂白性,HCl、HClO电离出的氢离子使溶液呈酸性，向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色，A错误；SO2通入Ba(NO3）2溶液中发生氧化还原反应生成白色沉淀BaSO4，B错误；铁离子和碘离子反应生成碘和亚铁离子，碘易溶于四氯化碳中,四氯化碳和水不互溶且密度大于水,则无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4,振荡、静置，下层呈紫色，则二者反应后有碘生成，所以说明原来溶液中含有碘离子,C正确；乙酸和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以乙酸溶液由无色变为紫红色，故D错误。8.（2016湖南十校联考）下列除杂试剂或方法有错误的是()原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法AHNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏答案:A解析：A项中引入了新杂质，故错误；B项,SO2能够与酸性KMnO4溶液反应,CO2不能,再通过浓硫酸干燥可以得到纯净的CO2；C项,SiO2不溶于盐酸,Al2O3能溶于盐酸,反应后过滤可以得到纯净的SiO2；D项,乙酸和CaO反应生成沸点较高的乙酸钙，通过蒸馏可以得到纯净的乙醇。9。（2016四川成都一诊）X溶液中含有下表离子中的某5种，且浓度均为0.1mol·L-1（不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化.下列叙述不正确的是()阳离子阴离子Na+Ca2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+OH—HCCCl-NSA.X溶液中不可能含有HC或CB.生成无色气体的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2OC.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子答案:D解析：加入足量稀盐酸后，阴离子种类没有变化，说明X溶液中不含OH—、HC、C，含有Cl—,有无色气体生成，应是N与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体：3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O，因此X溶液中肯定还有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的浓度均为0。1mol·L-1，此时电荷已守恒，但已知X溶液中含有5种离子,则还应含有阴、阳离子各一种，阴离子只能是S,则由电荷守恒可知,阳离子可能是Ca2+或Mg2+，由于Ca2+与S不能大量共存,所以只能是Mg2+.综上所述,溶液中含有两种阳离子:Fe2+、Mg2+,三种阴离子：Cl-、N、S，故D项不正确。10。（2016辽宁沈阳四校协作体联考)根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。A。过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B。过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程④⑥反应中每氧化0。2molBr-需消耗2.24LCl2D。在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2〚导学号16980370〛答案:B解析:过程①的提纯是通过化学反应除去杂质,A错误；过程⑤反应生成硫酸和氢溴酸，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题,B正确；在过程④⑥反应中每氧化0。2molBr—需消耗标准状况下的2。24LCl2,C错误；MgCl2·6H2O在灼烧时会发生水解,D错误。二、非选择题（本题共3个小题,共50分)11.(2015安徽理综,节选）（14分）硼氢化钠(NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33℃(1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、（2)第②步分离采用的方法是;第③步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是。〚导学号16980371〛

答案：（1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸（2)过滤蒸馏解析：（1）在加料之前将反应器加热至100℃，可以除去反应器中的水蒸气，通入氩气后排净反应器中的空气，防止Na、H2与空气中的O2（2）经过第②步分离后得到溶液和固体，故第②步分离采用的方法为过滤；由于异丙胺的沸点低，故第③步分出NaBH4并回收溶剂可以采用蒸馏的方法。12.（18分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道,该湖水中含有高浓度的Na+、K+、Mg2+及Cl-等。利用盐湖水可得到某些物质.其主要工业流程如下:请根据上述流程，回答下列问题:（1)利用湖水得到晶体（A）的方法是(填“降温"或“蒸发”）结晶法。

(2）操作Ⅰ的名称为,此操作适用于分离。

（3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是。

a.摩尔质量 b.溶解度c.溶解性 d。熔、沸点（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是,若含有Na+,能观察到的现象是。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为。

答案：（1)蒸发(2）过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法解析：（1）天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2）固体和液体混合物的分离,应用过滤的方法.（3）由流程图可知,条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离.（4)检验Na+、K+等应用焰色反应.13.（18分）某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示：请回答下列问题:(1）装置B的作用是.

（2）设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式是。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是.

(3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：Ⅰ。HS与ClO-恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表:（已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO）序号实验操作现象结论①加入几小块CaCO3固体有气泡产生Ⅰ或Ⅱ②滴加少量淀粉—KI溶液,振荡Ⅲ③滴加少量溴水，振荡Ⅱ④滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡溶液呈紫色(4)请设计简单实验证明室温下HS的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小:

。

答案:（1）防倒吸（或安全瓶）(2)还原SO2+Br2+2H2O4H++S+2Br—溶液由红色变为无色（3)②溶液变为蓝色③溴水褪色④Ⅰ或Ⅲ(4)常温下，用pH试纸（或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb;若pH>7,则Ka〈Kb（或其他合理答案)解析：(2)在装置D中SO2先与NaOH反应生成NaHSO3,然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明NaOH已反应完.(3）②HS与ClO-反应的离子方程式为HS+ClO—S+Cl—+H+,若NaClO过量，ClO-可将I—氧化为I2,从而使溶液变为蓝色。③若NaClO不足，则HS过量，HS可与溴水发生反应：HS+Br2+H2