化学大一轮复习 考点规范练19 第七单元 化学反应速率和化学平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精考点规范练19化学反应速率及影响因素（时间:45分钟满分:100分）考点规范练第38页

一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分,每小题只有一个选项符合题目要求）1。(2016宁夏银川一中期中）将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B(g）2C(g）,经2s后测得C的浓度为0。6mol·L—1，下列几种说法中正确的是（)A。用物质A表示反应的平均速率为0。3mol·L—1·s—1B.用物质B表示反应的平均速率为0。3mol·L-1·s-1C.2s时物质A的转化率为70％D.2s时物质B的浓度为0。3mol·L-1答案：A解析：2A（g）+B（g）2C（g）： 2 1 0： 0.6 0。3 0.6： 1。4 0。7 0。6v(A)==0.3mol·L—1·s—1,A正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v（B）=0。15mol·L—1·s—1,B错误;2s时,物质A的转化率α(A)=×100％=30％，C错误；2s时，物质B的浓度为0。7mol·L-1，D错误。2.(2016河南中原名校第一次联考)在容积为2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=—746。4kJ·mol—1.起始反应时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡，测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中正确的是（)A。反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C。达到平衡后,反应速率的关系有：v正(CO)=2v逆（N2)D.保持容器容积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变〚导学号16980326〛答案：C解析:前10s内v(NO)=2v(N2）=2×=0.1mol·L—1·s—1,但前5s与前10s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等，A错误;升高温度,v（正)、v（逆)均增大，B错误；平衡时v正（CO)=2v逆（N2），C正确;充入1molO2会消耗NO,使c(NO)减小，反应速率会改变,D错误。3.（2016河南信阳高中月考）在恒温、恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol·L—1降到0.06mol·L—1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0。036mol·L-1所需反应时间应（)A.等于10s B。等于12s C.大于12s D。小于12s答案：C解析:反应物的浓度由0.1mol·L—1降到0.06mol·L—1需20s,则其反应速率为=0.002mol·L—1·s-1。若由0。06mol·L—1降到0。036mol·L-1,所需反应时间为xs，则其反应速率为mol·L-1·s—1。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即<0。002,解得x〉12。4.(2016鄂豫皖百校联盟第二次考试)下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度,反应速率减慢③决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强，反应速率减慢⑤增大压强,一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率A。①②⑤⑨ B。④⑥⑦⑧C。④⑥⑦⑨ D。③④⑥⑦答案:B解析：铁片遇98％的浓硫酸发生钝化，不能得到H2，①错误;升高温度，化学反应速率加快，②错误；决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，③错误；NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢，④正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,⑤错误；加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,⑥正确；使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快，⑦正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,⑧正确；固体和纯液体用量的增加，不会影响化学反应速率,⑨错误。5。（2016山东聊城三中开学考试)一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g）C(g)+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是(）A.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B.2min后,加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D。从开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0。3mol·L-1·min—1答案:D解析：反应生成固体D,气体质量发生变化，若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项错误;2min后，加压会使正、逆反应速率都加快，平衡正向移动,B项错误；将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，反应比和起始量之比相同，所以反应过程中A和B的转化率之比为1∶1,C项错误；2min内生成0.8molD,则消耗A的物质的量为1。2mol,故2min内v(A）==0。3mol·L—1·min—1，D项正确。6。(2016江西赣州十三县期中)一定温度下,在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B（g)2C（g）+D（g），经2min达到平衡状态，此时B反应了1.2mol,下列说法正确的是(）A。充入N2（不参与反应）使压强增大可加快反应速率B。A的平均反应速率为0。4mol·L-1·min—1C。平衡状态时,B、C的反应速率相等D。C的平均反应速率为0.2mol·L—1·min-1答案:D解析:容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2v(B)=3v(C),故C错误；v(C)=v（B)==0。2mol·L-1·min-1，故D正确。7。（2016河南洛阳一高期中）在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g）+B(g）2C(g)ΔH<0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示.下列说法正确的是()A.O～t2时,v（正)>v（逆）B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数Ⅰ>ⅡC.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ<Ⅱ〚导学号16980327〛答案：C解析:在t1~t2时，v（正）=v（逆),A项错误；由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同，B项错误;加入物质C，物质C的浓度增大，逆反应速率瞬间增大，但容器体积增大,物质A、B的浓度降低，正反应速率瞬间减小，平衡左移,物质C的浓度逐渐减小，逆反应速率也逐渐减小，物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大，最终又达到原来的平衡状态,C项正确;平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误。8.（2016湖北八校第二次模拟)向容积固定为2L的密闭容器中充入9。6molNO和4.8molO2,发生如下反应：①2NO(g）+O2(g)2NO2（g)ΔH〈0②2NO2（g）N2O4（g)ΔH〈0测得NO2和N2O4浓度变化如图所示,0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是()A.前5min反应的平均速率v(NO）=0。24mol·L-1·min—1B.T℃时反应①的化学平衡常数K=0。36C。10min时改变反应条件可能是降低温度D。若起始时向该容器中充入1。6molNO2和4.0molN2O4,T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5~10min的不同答案：B解析：由题图可知,前5min内c（NO2)由0增加到1。2mol·L—1，c(N2O4)由0增加到0。8mol·L-1,则前5min内Δc(NO)=1.2mol·L-1+0.8mol·L-1×2=2.8mol·L—1，v(NO)==0。56mol·L—1·min—1,A项错误;T℃反应①达到平衡时，平衡常数为K==0.36，B项正确；图中10min之后,c（NO2)、c(N2O4)均逐渐减小，而降低温度时,反应①、②均正向移动,c(NO2)、c（N2O4）应逐渐增大,C项错误；起始时加入1.6molNO2和4.0molN2O4,相当于加入9。6molNO和4。8molO2,与原平衡是等效平衡，T℃达到平衡时,c(NO2)与图中5~10min的相同，D项错误。9.(2016河南郑州一模)为探讨反应aX+bYcZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L—1）与生成物Z的浓度达到0。0042mol·L—1时所需时间见下表.k为常数,下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是（)c（X）c(Y)所需时间/s一0。100。100.60s二0。200.100.15s三0.200。050.30sA.v=kc(X)·c(Y) B.v=kc(X）,且与c（Y)无关C。v=kc2(X)·c（Y） D.v=答案：C解析:由第一、二组数据知，X的物质的量浓度加倍，而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的，故反应速率与c2(X）成正比,由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的,Z达到相同浓度所需时间延长一倍，故反应速率与c（Y)成正比,C正确。10。(2016湖北荆门调研）一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应A（g)+B（g）xC（g）+D（s),在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A。反应方程式中x=2B。t2时刻改变的条件是使用催化剂C。t3时刻改变的条件是移去少量DD.t1~t3间该反应的平衡常数不相同〚导学号16980328〛答案:A解析:t2时刻改变条件，浓度增大而平衡不移动，催化剂只改变反应速率，不影响平衡,则只能是改变容器的体积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变，故x=2，A项正确,B项错误;由于D是固体，D的多少不影响反应速率和化学平衡，故C项错误;平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D项错误。二、非选择题(本题共3个小题，共50分）11.(16分)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s）+2NO（g)N2（g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时间/min浓度/（mol·L—1)01020304050NO1。000。680.500。500.600。60N200.160.250.250。300。30CO200。160。250。250.300.30（1）10~20min内，N2的平均反应速率v(N2)=。

(2)30min后,只改变某一条件，反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号)。

A。通入一定量的NO B。加入一定量的活性炭C。加入合适的催化剂 D.适当缩小容器的体积(3)40min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min内的反应速率快.

答案:(1)0.009mol·L—1·min—1（2)AD(3)一定解析：（1)10~20min时，N2的平均反应速率为=0。009mol·L—1·min—1；(2）各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强，也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。12.(2016湖北黄冈一模)（16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10mL)：实验编号实验温度/℃①250.10.1②250。20。1③250。10.2④500。20。1⑤500。10.1(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填实验编号）;若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究对化学反应速率的影响.

（2)乙同学研究发现，当甲所做实验中记录反应发生时溶液变浑浊的时间时产生0.016gS，甲记录的上述实验②溶液变浑浊的时间是25s，用Na2S2O3表示的反应速率为。

答案:（1）①⑤（或②④）不同反应物浓度(2)0。001mol·L—1·s-1解析:（1）探究温度对化学反应速率的影响,应该只改变温度，而其他条件不变;实验①②③温度相同,只是改变了反应物浓度。(2）由已知反应可得关系式Na2S2O3~S，即得n（Na2S2O3)=n(S)==0。0005mol,故v(Na2S2O3）==0.001mol·L—1·s-1。13.(2016江西部分重点中学第一次联考)(18分)某课外兴趣小组用实验的方法对影响化学反应速率的因素进行探究。实验Ⅰ：利用Ag、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0。5mol·L-1、2mol·L—1、18。4mol·L-1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol·L—1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Ag、Fe、Mg反应快慢：Mg〉Fe>Ag反应物的性质越活泼，反应速率越快(1）该同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置进行定量实验.完成该实验应选用的实验药品可以是（从题中所给药品中挑选）。

实验Ⅱ:已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现在开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显;但不久后溶液突然