2022届高考化学总复习第10章电离平衡胶体章节精练精析大纲人教版

第

10章

电离平衡

胶体第一节

电离平衡

水的电离和溶液的

o/L

醋酸的

o/L

盐酸的

o/L

醋酸钠溶液

Lmo/L

氨水与

10mLmo/L

氨水相比较，前者一定大于后者的是A．o，由于mo/L的氨水浓度小，电离度大，所以电离出的氢氧根离子的物质的量多，溶液中电离后节余的一水合氨的物质的量少，故B错误，C正确；因一水合氨的总物质的量相等，所以完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积相等，D错误；mo/L的氨水中电离出的氢氧根离子的浓度比mo/L的氨水小，所以2a10℃10℃L加入足量的镁粉，充分反响后，收集到H体积分别为VHX和VHY。2若VHX>VHY，则下列说法正确的选项是A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小cHX25℃25℃2c10mL时，cNa＋>cC2O错误!>cHC2O错误!解析：选D。A项中因“草酸氢钠溶液显酸性”说明HC2O错误!的电离程度大于水解程度，当VNaOH＝0时，cH＋应小于1×10－2mo/L；B项中当VNaOH2c2C2C10mL时，NaOH过度，此时溶液中的主要成分是Na2C2O4和NaOH，所以有cNa＋>cC2O错误!>cHC2O错误!建立，应选D。6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的是A．Zn2＋、Ag＋、HCO错误!、C－、o下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是A．KC

B．MgOH2C．Na2CO3

D．MgSO4－解析：选C。MgOH2难溶于水；Na2CO3溶于水后CO错误!＋H2OHCO错误!＋OH，水解掉一个CO错误!，生成两个阴离子；KC、MgSO4的阴离子不水解，所以选C。9．2022年高考四川卷相关①100mLmo·L－1NaHCO3、②100mLmo·L－1Na2CO3两种溶液的表达不．正确的选项是＋B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：cCO错误!>cH2CO3D．②溶液中：cHCO错误!>cH2CO3解析：选C。等浓度的Na2CO与NaHCO溶液，NaCO的水解程度大，所以电离出的＋多，H3323－，NaHCO3溶液中HCO错误!＋H2OH2CO3＋A正确；在Na2CO3溶液中CO错误!＋H2OHCO错误!＋OH－OH，由此可看出NaHCO3溶液中阴离子较少，B正确；NaHCO3溶液显碱性，水解程度HCO错误!－＋，所以生成的H2CO3的物质的量大于生成＋H2OH2CO3＋OH大于电离程度HCO错误!CO错误!＋HCO错误!的物质的量，C错误；CO错误!的第一步水解远远大于第二步，D正确。－1－1的氨水，滴定过程中不．可能出10．2022年高考全国卷用mo·L的盐酸滴定mo·L现的结果是A．NH错误!>－，－＋COH>Hcccc－－＋B．cNH错误!＝cC，cOH＝cHC．－NH错误!，－＋C>OH>Hc－cc＋c－D．cC>cNH错误!，cH>cOH解析：选C。此题考察化学基本理论——电解质溶液，着重考察电荷守恒。用盐酸滴定氨水，溶液中的各样离子浓度相应发生变化，溶液的酸碱性也随之变化。因此出现几种情况都有可能。但根本一点：不能违背电荷守恒：＋－－nH＋nNH错误!＝nC＋nOH；察看各项，C选项不可能出现。11．2022年湖北武汉外国语学校高三月考室温下有下列四种溶液：2－1310－3－1①L②溶液与VmL④溶液混淆后2co·L，cCHCOOH远大于mo·L，故等体积混淆时CHCOOH过度，故有：c－＋＋－CHCOO>Na>H>OH。33－24＋相等，故恰巧中和时124NaOH中cOH与HSO中cHV＝V。答案：1①>②>④>③2错误!－＋＋－41∶13CHCOO>Na>H>OH3224227均拥有强氧化性，将溶液中的2＋2＋、Fe3＋沉12．已知HO、KMnO、NaCO、KCrOCu、Fe淀为氢氧化物，需溶液的o·L－1的四种溶液；①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：1上述溶液中，可发生水解反响的溶液Ⅱ是________填序号，下同，在发生水解反响的溶液中L溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的cH＋________。解析：2既能与氢氧化钠溶液反响，又能与硫酸溶液反响的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。3加入少量氯化铵固体，使NH·HONH错误!＋OH32－－向逆反响方向移动，cOH减小，cNH3·H2O增大。4恰巧反响生成NHC溶液，水解显酸性。45加水稀释到－1＋－2－1500mL，溶液浓度为mo·L，溶液中的cH＝10mo·L，溶液中的cOH－－12－1－－＋＝cOH＝10mo·L，溶液中的OH就等于水电离出的OH，即该溶液中由水电离出的cH－－12－1＝10mo·L。答案：1①②①2②3减小－＋－4cC>cNH错误!>cH>cOH510－12mo·L－114．常温下某一元酸HA和NaOH溶液等体积混淆，两种溶液的浓度和混淆溶液的－1NaOH的浓度混淆溶液的o·L－1/mo·L－1。o·L解析：甲实验中酸和碱恰巧完全反响生成NaA盐溶液，若＝7，HA为强酸，若>7，aaHA为弱酸。乙实验中如果－1－1。错误!未HA为强酸，c＝mo·L，若HA为弱酸，c>mo·L－5－1。定义书签。＝10mo·L答案：1若a＝7，HA为强酸，若a>7，HA为弱酸2否cA－＝cNa＋＋－－＋3弱cNa>cA>cOH>cH410－5第三节酸碱中和滴定胶体1．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较A．偏高B．正确C．偏低D．可能偏高或偏低解析：选C。仰视滴定管读开始刻度时使VNaOHaq＝V2－V1中的V1偏大，VNaOHaq偏小，cHC＝错误!，则cHC偏低。2．2022年内蒙古锡林浩特高三第一次模拟为达到预期的目的，下列操作正确的选项是A．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，频频倒置数次，察看是否漏水B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用C．用酸式滴定管量取mL酸性高锰酸钾溶液D．为了测定某溶液的的分别系C．光束经过大雾时会产生一条光明的通路D．大雾实际上是水蒸气解析：选C。大雾是一种气溶胶，所以是微粒直径介于1nm～100nm之间的混淆物，能够产生丁达尔效应。4．2022年四川成都高三第一次模拟已知常温、常压下，饱和CO水溶液的10g90g22升10g90gL一定物质的量浓度的盐酸X滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度可能是下表内各组中的X/mo·L－1ABCDY/mo·L－1解析：选D。由图知，30mLNaOH溶液恰巧中和10mL盐酸，即3Y＝X，表中A、D属－1＋－1－1＋此种情况，但A组中X＝mo·L，cH＝mo·L，o·L，LNaOH溶液后溶液的cH＝错误!＝1×10－2mo·L－1，L待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；用mo/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4mL。1该学生用mo/LNaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗净滴定管。D．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度。E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是用序号填写________________________________________________________________________。②该滴定操作中应选用的指示剂是________________________________________________________________________。③在D操作中调节液面的目的是________________________________________________________________________。碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗致使滴定结果填“偏小”、“偏大”或“恰巧合适”________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3用去

NaOH溶液的体积如下表单位：第一次

mL：第二次

第三次计算原待测硫酸溶液的物质的量浓度为

________。解析：1③使滴定管尖嘴处充满溶液，

滴定管内部无气泡，液面处在“0”的地点，以便正确地记下标准液滴定前的刻度，2偏大，未润洗相当于标准液被稀释，实际消耗NaOH溶液的体积大于理论上的体积。3由表中数据可知，第二次的数据不能用于计算，因与第一次、第三次相差太大，操作中肯定有错误。由第一次和第三次求得\toVNaOH＝mL，cH2SO4＝错误!＝mo/L。答案：1①ECDBAGF②酚酞试液③使滴定管尖嘴处充满溶液，滴定管内部无气泡，液面处在“0”的地点，以便正确地记下标准液滴定前的刻度2偏大未润洗相当于标准液被稀释，实际消耗NaOH溶液的体积大于理论上的体积3mo/L12．实验室常利用甲醛法测定NH42SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为：4NH错误!＋＋＋＋＋6HCHO===3H＋6H2O＋CH26N4H[滴准时，1moCH26N4H与1moH相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ移取mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴准时用去NaOH标准溶液的体积________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。③滴准时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视________填编号。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。滴定结果如下表所示：标准溶液的体积待测溶液滴定次数滴定前刻滴定后刻的体积/mL度/mL度/mL1231若NaOH标准溶液的浓度为mo·L，则该样品中氮的质量分数为________。解析：1①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴准时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显红色，故终点时应由无色变红色。2根据题给信息能够推断nN＝nNH错误!＝nNaOH，根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为mL，所以－1－3错误!×100%＝%。nN＝mo·L××10L＝mo，样品中氮的质量分数为答案：1①偏高②无影响③B④无红色2%13．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·HO，为计算值，进行如下实验：2①称取Wg草酸晶体，配成100mL溶液；－1②取mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加适量稀H2SO4后，用浓度为的amo·LKMnO溶液滴定至KMnO不再褪色为止，所发生的反响为：2KMnO＋5HCO＋3HSOKSO＋444224242410CO2↑＋2MnSO4＋8H2O请回答：1实验中不需要的仪器是________填序号，还需要补充的仪器是________填名称。①碱式滴定管②酸式滴定管③天平带砝码④100mL量筒⑤100mL容量瓶⑥烧杯⑦锥形瓶⑧药匙⑨漏斗－142滴定过程中若用去KMnO溶液VmL，则所配草酸溶液的浓度为________mo·L，由此可计算出的值为________。3若滴定终点时，俯视读数，则值可能会________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。4为了计算方便，当每次取mL草酸溶液时，配制适合浓度的标准KMnO溶液，在数值4上使cH2C2O4＝KMnO4V的单位为mL，这样只需测出KMnO4溶液的体积就能够快速得出所配草酸溶液的浓度，试计算标准KMnO溶液的浓度。4解析：1KMnO溶液拥有强氧化性，不能盛放在碱式滴定管中，该实验所量取溶液精度为4mL，不能用量筒。在考虑所用仪器时，主要考虑两个实验：①滴定实验所用仪器；②配制草酸溶液所需仪器。2根据反响的方程式有：4224－1－3－1＝2cH2C2O4×mL×10－3－1－1，则mL草酸溶液中nH2C2O4＝错误!mo·LL·mL；cH2C2O4＝错误!mo·L1×mL×10－3L·mL－1＝25aV×10－4mo，Wg＝nH2C2O4×M×错误!＝25aV×10－4mo×90＋18g·mo－1×错误!＝90＋18·aV×10－2，＝错误!－5。3滴定终点时，俯视读数，所读取的数值偏小，根据＝错误!－5，V偏小，则偏大。4根据：2KMnO4～5H2C2O4；2H2C2O4·H2C2O4cV15cKMnO4·VKMnO4，把cH2C2O4＝VKMnO4，VH2C2O4＝mL代入获得cKMnO4＝mo·L。答案：1①④⑨滴定管夹、铁架台、玻璃棒2错误!错误!－53偏大4mo·L－1第四节电化学1．2022年湖北黄冈高三五校联考下列对于实验现象的描绘不正确的选项是．A．把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜板作电极，电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．锌粒与盐酸反响时，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加速解析：选C。依据原电池原理，逐项剖析，Fe比Cu开朗，Fe、Cu形成原电池，Fe为负极，A项正确；用Cu作电极电解CuSO4溶液时，阳极Cu失电子，阴极Cu2＋得电子，B项正3＋2＋2＋C错误；Zn与盐酸反响时，加确；Cu与Fe反响，生成Fe和Cu，不会有单质铁析出，入CuC2溶液，Zn会置换出Cu，附着在Zn片表面，形成原电池，加速Zn与盐酸的反响速率。2．将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过度的稀HSO，同时向a中加入少量CuSO溶244液，如下图产生H2的体积L与时间tmin的关系，其中正确的选项是V解析：选A。a中加入CuSO4溶液，部分Zn被Cu2＋氧化为Zn2＋，使生成H2量减少，但因为形成CuZn原电池，使生成H2的速率却加速了。3．如下图装置中，察看到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、o电子，理论上可获得mo无水KIO3晶体解析：选A。石墨作阳极，铁作阴极可保证电极不参加电解反响，故A项正确；生成H2的反响为复原反响，应在阴极上发生，故B项不正确；KIO3受热分解，不能灼烧，故C项不正确；每转移mo电子，仅生成moKIO3，故D项不正确。8．2022年湖北武汉高三第一次调研某溶液中含有NaC和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混淆溶液时，根据电极产物，可显然分为三个阶段。下列表达不．正确的选项是A．阴极从头至尾只析出H2B．阳极先析出C2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液o/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0．1mo/L的CuC2溶液两种溶液均足量，装置如下图，下列说法不．正确的选项是A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生mo气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为moD．一段时间后，B烧杯中溶液的oH转移02mo电子，B池其中2一极电极反响式为：2C－－2e－===C2↑，根据电子经过各极的量相等可知，产生C2也为mo，故C项正确；B池最后只节余H2O，故碱液的物质的量浓度为________________________，12.8g转移mo电子，乙池中阳极产生C2mo，VC2＝4.48L。42NaC＋2H2O错误!omo－所以cOH＝错误!＝1mo/L，所以4.48Lo/L14

12.8gL，则电解后获得错误!未定义书签。＝mo，共13．在图中，甲烧杯中盛有－13－12100mLmo·L的AgNO溶液，乙烧杯中盛有100mLmo·L的CuC溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C深重1.9g，则：1电源E为________极，F为________极。2A极的电极反响式为____________________________，析出物质________mo。3B极的电极反响式为________________________，析出气体________mL标准状况。4C极的电极反响式为_____________________________，析出物质________mo。5D极的电极反响式为______________________________，析出气体________mL标准状况。6甲烧杯中滴入石蕊试液，________邻近变红，如果持续电解，在甲烧杯中最终获得________溶液。解析：电解一段时间后，A极比C深重，故A极上析出银的物质的量为nAg，则C极上析出g·mo－1·nAg－64g·mo－1·nAg×错误!＝1.9g

A极上必有Ag析出，C极上有Cu析出，若Cu的物质的量为错误!nAg，由题意知108，解得nAg＝mo。由此可知，两电解池内的电解质均是足量的，故两池电极反响式分别为：A极：Ag＋＋e－===Ag，B－－22＋＋2e－－－2e－2极；4OH－4e===2HO＋O↑，C极，Cu===Cu，D极：2C===C↑，A、C两极析出物质的量分别为mo和mo，B极析出O2的体积为mo×22.4L·mo－1＝0.14L＝140mL；D极析出2物质的量为mo×22.4L·mo－1＝280mL。C＝0.28L答案：1负正24Ag＋＋4e－===4Ag－－24Cu2＋＋2e－===Cu－－2e－===C↑28026BHNO314．由于FeOH易被氧化，所以实验室2很难用亚铁盐与烧碱反响获得白色纯净的FeOH2积淀，应用如下图电解实验，来探究可否制得白色纯净的F