2022高考化学一轮复习第7章第2讲化学反应进行的方向和化学平衡状态

第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态时间：45分钟满分：100分考点题号化学反应的方向1、2化学平衡状态判断3、4、6、8、9化学平衡的相关计算5、7、10、11一、选择题本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项吻合题意1．以下关于－TS说法中正确的选项是。HA．H－TS可用于判断全部条件下的反应能否自觉进行B．H－TS只用于判断温度、体积必然的反应能否自觉进行C．H－TS只用于判断温度、压强必然的反应能否自觉进行D．H－TS＜0的反应，在该条件下必然强烈反应解析H－TS判据只适用判断必然温度和压强下的反应能否自觉进行，A、B错误，C正确；

H－T

S＜0的反应能够自觉进行，但不必然是强烈反应，

D错误。答案

C2．解析以下反应在任何温度下均能自觉进行的是

。A．

2N2g＋

O2g===2NOgH＝＋163J·mo－1B．Ag＋错误!C2g===AgCH＝－127J·mo－12H＝＋91J·mo－1C．HgO===Hg＋错误!Og2222＝－98J·mo－1H解析反应自觉进行的前提条件是反应的H－TS0，S0，即任何温度下，反应都不能够自觉进行；关于B项，0，>0，若使反应自觉进行，即－0，在任何温度HSHTS下，H－TS”、“＝”或“v逆。初步时，cCO2＝错误!＝mo·L－1cH2＝错误!＝1mo·L－1设达到平衡时，CO的浓度为COg＋HgCOg＋HOg222错误!100错误!错误!－1－K＝错误!＝错误!＝1，解得：＝mo·L－1所以，αCO＝错误!×100%＝40%。2答案1错误!23吸热4C5>40%11．17分2022·烟台联考硫—碘循环分解水制氢主要涉及以下反应：SO2＋2HO＋I2===H2SO4＋2HIⅡ2HIH＋I222H2SO4===2SO＋O2＋2H2O1解析上述反应，以下判断正确的选项是________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需增补H2Od．循环过程产生1moO2的同时产生1moH22必然温度下，向1L密闭容器中加入1moHIg，发生反应Ⅱ，H物质的量随时间的变2化如下列图。0～2min内的平均反应速率vHI＝________。该温度下，Hg＋Ig2HIg的平衡常数22K＝________。同样温度下，若开始加入HIg的物质的量是本来的2倍，则________是本来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H的体积分数23实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________搬动填“向左”、“向右”或“不”；若加入少许以下试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNOb．CuSO34c．Na2SO4d．NaHSO34以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2g＋O2g===2HOH＝－572J·mo－1某氢氧燃料电池开释J电能时，生成1mo液态水，该电池的能量转变率为________。解析本题主要考察平衡理论和反应热衷的相关观点，意在考察考生综合解析问题的能力。－1·min－11题中3个反应相加，即得总反应式2H2O错误!＝mo·L，依据化学反应速率之比等于化学方程式中化学式的化学计量数之比得vHI＝2vH2＝mo·L－1·min－1。该反应的平衡常数K＝错误!＝错误!＝64。因为平衡常数只与温度相关，温度不变，平衡常数不变，a错。因为题中反应是一个气体体积不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，所以选项b正确，d错误。HI的浓度是本来的2倍，因为浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c错。＋3随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中cH减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右移动。若加入

NaNO3，则相当于溶液中存在

HNO3，此时将不产生

H2而产生

NO；加入

CuSO4后形成原电池，反应速率加快；加入

Na2SO4

后对反应速率无影响；加入

NaHSO3后，因为发生反应H＋＋HSO错误!===SO2↑＋H2O，溶液中cH＋减小，反