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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室王雷清解离常数与解离度的关系定义:当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。符号：α电离度=已电离的电解质分子数电解质分子总数×100%已电离的电解质浓度电解质总浓度×100%=解离度

概念：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的状态称为弱电解质的电离平衡。电离平衡是化学平衡的一种特点：动、等、定、变一元弱酸弱碱的解离平衡电离平衡常数Ki：Ka=[H3O+].[A-][HA]对于一元弱酸：HA+H2OH3O++A-，平衡时Kb=[NH4+].[OH-]

[NH3]对于一元弱碱：NH3+H2ONH4++OH-，平衡时一元弱酸弱碱的解离平衡两者都能反映弱电解质的电离程度，它们之间有区别又有联系电离常数Ｋ表示的是解离平衡，与电解质的浓度无关电离度α表示的是弱电解质在一定条件下的解离程度电离常数能更好地反映弱电解质的特征，应用范围比电离度更广

解离常数与解离度的关系电离常数与电离度α之间的关系可利用HAc的电离平衡来说明。

开始浓度

c

00平衡浓度

c-cα

cα

cα

当α很小时，1-α≈1

Ka＝∴

Ka＝cα2或α＝

HAc

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