【创新方案】(新课标)2017版高考化学一轮复习章末检测达标练八物质在水溶液中的行为

#物质在水溶液中的行为(限时：45分钟)一、选择题1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是( )A.加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O ；―'ae(OH)3(胶体)+3H+B.硫氢根电离的离子方程式：HS-+H2O H3O++S2-C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：ca2++2HCO-+2OH-===cacoJ+2HO+CO223D.在0.5mol・L-i的KCrO溶液中存在如下平衡：CrO2-+HO■ 2叩02-+2H+,其2 27 27 2 4平衡常数K的表达式为K=[CrO2-]2\H+02[CrO2-]72．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间，PH由4.68变为4.28,是因为溶液中的叩2-水解3C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是叩2-+HO HCO-+OH-32 33.25℃时，相同PH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.同浓度的NaA与NaB溶液中，C(A-)小于C(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液a点的C(HA)大于□点的C(HB)HA的酸性强于HB4.(2015•四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4田03与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液PH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )A.□~7? <1.0X10-7mol・L-ic H+TOC\o"1-5"\h\z(+)=(HO+(O)+(H2 0(H+)+(H)=(H)+(H0+2(2-)d(-)>(H)>(H0>(2-)4 33.(2016•成都模拟)现有含 2、ll均为mol的混合溶液，向其中滴溶液至过量。加入 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液H勺关系如表)()离子2+3+物质l(H)开始沉淀时的H..56开始溶解时的H.0完全沉淀时的H10.2.完全溶解时的H12.0On(NaOH)°n(NaOH)°n(NaOH)°n(NaOH)A B C； DTOC\o"1-5"\h\z.下列关系的表述中正确的是( )A0.1mol・L-i H溶液中：(+)+(H+)=(2-)+(H)44b中和 H和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 的物质的量之比为1：1.田的盐酸和牛的 溶液中，水电离的(H+)不相等d0.1mol・L-i H溶液中：(+)>(H-)>(2-)>(H2)7今有两种正盐的稀溶液，分别是mol・L-i 溶液和mol・L-i 溶液，下列说法中不正确的是( ).若=,H() H(则相同浓度时，酸性H HY.若，并测得溶液中(-)=(Y-)+(HY)(HY)W0],则相同浓度时，酸性HHY.若，并测得溶液中(H>(HY),则可推出溶液中(-)(Y-),且相同浓度时，酸性HHYd若两溶液等体积混合，测得溶液中(-)+(Y-)+(H+(HY)=0.1mol-L-i,则可推出+=0.2mol・L-1.如图为向25mL0.1mol・L-1 溶液中逐滴滴加0.2mol・L-1H溶液过程中溶液H勺变化曲线。区间，(-)>(H+),则(-)与(H-)大小关系是()(H)一定大于(H -)(H)一定小于(H -)(H一定等于(H-(H大于、小于或等于(H.(2016•肇庆模拟常温下，对牛10的氨水而言，下列说法正确的是(A溶液中由水电离的氢离子浓度为10-B与吃的盐酸等体积混合后，(->(H4.通入一定量氨气后，依然存在(H+(H+=(H4d氨水中存在：(H・H2>(H>(H>(H+10.常温下，向20.00mL0.1000mol・L-i(H溶液中逐滴加入0.2000mol・L-iH42 4时，溶液的I与所加 溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发。下列说法正确的是(•点所示溶液中：(H>(2->(->(H+44.点所示溶液中：(H=(+>(H+=(H4.点所示溶液中：(2-+(H+=(H・H2+(H.点所示溶液中：(2->(H・H2>(H>(H、非选择题11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：(1为0.1口。1・1-1的(H 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为42 4(2为0.1mol・L-1H溶液，请分析H溶液显碱性的原因：(为 溶液，实验室中配制 溶液时常加入以抑制其水解，若把和溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(为含有足量固体的饱和溶液，在水中存在沉淀溶解平衡：1( A+( +1(，在25℃时，( =11.8X10-1。。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mo1・L-1 溶液中；③100mL0.1mo1・L-1氯化铝溶液中；④100mL0.1mo1・L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下(+由大到小的顺序是(填序号.②中氯离子的浓度为mo1・L-1。12.（2016•潍坊模拟）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下鉴别探究：（1）测定溶液用试纸分别测定0.1mol-L-i两种盐溶液的，测得2溶液呈碱性。 2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。 2溶液中（2）= （用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。（2）沉淀法取2mL0.1mol-LT两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛 2溶液的试管中沉淀溶解。该温度下 （ ）=2X10-8； （ =11.8X10-10sp2 sp则反应N升-（） +21（）的化学平衡常数=。（3）氧化法取2mL0.1mo1-L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性 溶液，使酸性44溶液褪色的是 溶液。该反应的离子方程式为21•（2015•山东高考节选）利用简洁酸碱滴定法可测定2+的含量，实验分两步进行。已知：2 2-+2+ 22-+22++ 2- [44步骤I移取mL一定浓度的2 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用mo1-L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为0mL。步骤H：移取mL2溶液于锥形瓶中，加入mL与步骤I相同浓度的2溶液，待2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用mo1-L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。 2溶液的浓度为mo1・L-1,若步骤H中滴加盐酸时有少量待测液溅出，2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。1为研究、溶液和 的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下,将=2的两种酸溶液、和=12的碱溶液 各1mL,分别加水稀释到1000mL,其的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为四皿皿 酸，HB为皿皿叩酸(填“强”或“弱”)。口(2)若口=9,则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为________________________(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中C(A-)______C(M+)(填“大于”、“小于”或“等于")。口(3)若b+C=14,则MOH为皿皿叩碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的PH四皿皿7( 填“大于”、“小于”或“等于")。口DDDD答案D一、选择题.解析：选A口利用Feel3溶液制胶体Fe(OH)3,不是一个可逆过程，不用“ ”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，D项正确。.□解析：选叩雨水放置PH的降低是由于H2SO3被氧化为H2SO4,造成溶液酸性增强所致。D.解析：选叩由于稀释过程中HA的PH变化较大，故HA的酸性强于HB,D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中C(B-)小于C(A-),A项错误；□点溶液的PH小于口点溶液的PH,说明□点溶液中C(H+)较大、C(B-)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故1点的C(HA)小于1点的C(HB),C项错误。口.解析：选皿滤液中溶质的主要成分为NH4C1和皿HCO3的混合物。□项，滤液PH<7,则［出+)>1.0*10旬口。1・1-1,常温下K=1.0X10-14,所以口—<1.0X10-70mol•L-W cH+1,正确；B项，由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，正确；C项，析出NaHCO后，在滤液中根据电荷守恒得OC(H+)+C(NH+)+C(Na+)=C(OH-)+C(HCO-)3 43+2(2-)+(-),因(+)(-),错误；项，开始时田与 等物质的量，TOC\o"1-5"\h\z3 43由于析出了一部分 H，故(-)与(H)都大于(HO和(+),少量的H、H-3 4 3 43发生水解，极少量的H-发生电离，所以(-)>(+)>(H0>(2-)，正确。3 4335解析：选 由表中数据知，当 +沉淀完全时2+还没有开始形成沉淀，当生成的(开始溶解时2+仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的即时，(部分溶解而(开始形成沉淀，生成沉淀速率比前段生成沉淀速率小，当溶液即10时，2(2沉淀完全， (继续溶解，至田120时，沉淀只有 (2，H) (全部溶解，故正确。6解析：选 选项不遵守电荷守恒，2-的浓度前应加系数2；选项中H 消H43耗要多;选项中H2的浓度大于2-的浓度。.解析：选 根据“越弱越水解”分析，若H() H(则酸性mH,不正确；由(-)=(Y-)+(HY)(HY)W0］可知：-不发生水解，Y-发生水解，则H为强酸，HY为弱酸，正确； 时溶液中(H)=(HY),说明比 的水解程度小，则酸性H HY正确；项可根据物料守恒进行判断，但要注意”等体积混合，浓度应变为原来的1”，正确。.解析：选在区间内，(-)>(H+),说明溶液显碱性，当氢氧化钠溶液和醋酸恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液为醋酸钠，(-)小于(H-);当氢氧化钠溶3液和醋酸反应后剩余氢氧化钠溶液，溶液仍然显碱性，此时若剩余的氢氧化钠量很大，则(-)大于(H-),也有可能剩余的氢氧化钠和醋酸钠中 H-水解之后剩余的33(H-)相等，故选。39解析：选对牛10的氨水而言，溶液中的H+全部由水电离产生的，所以H+浓度为10-1。，故错误；牛的盐酸等体积混合后溶液呈碱性，所以(-)>(H+),根据电荷守恒：(1+(H)=(H)+(H+)，所以(-X(H)，故错误；电荷守恒：(H)+(H+)=(H),故正确；溶液中存在水的电离，所以H浓度大于H浓度，所以离子浓度为：(H・H2>(H)>(H)>(H+),故错误。10解析：选 点所示溶液中，溶液显酸性，(H)>(2-)>(H+)>(H),44错误，点所示溶液中，(H+)=(H), 不足，(H)>(+),错误；点处相当于H・H2和a、(4)2按物质的量2：1：1的比例混合，根据电荷守恒，(H)+(H+)+(+)=2(2-)+(H)，因(+)=(2-)，(H)+(H・H2)=2(2-)，所以有(2-)+(H+)=(H・H2+(H)，正确；点处相当于(2、：(H・H2)=1：2的混合溶液，(H・H2>(2-)，错误。二、非选择题.解析：(1)(42溶液中H水解使溶液呈酸性。(2)H溶液的电离程度小于

其水解程度，故溶液显碱性。（3）为抑制FeCl3水解常加入盐酸，口口3+与HCOj可发生水解相互促进的反应。（4）Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即C（Ag+）-C（Cl-）=Ksp。口答案：⑴C（NH+）〉C（SO2-）〉C（H+）〉）（OH-）口44（2）HCO-的水解程度大于其电离程度，溶液中C（OH-）〉C（H+）,故溶液显碱性口3（3）盐酸口Fe3++3HCO-===Fe（OH）J+3CO2H⑷②〉①〉④〉③口9X10-1。口.□解析：（1）由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO-+H2O===HNO2+OH-,所以亚硝酸钠溶液显示碱性;根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得:C（OH-）=C（HNO2）+C（H+）,则C（HNO2）=c（oh-）—c（h+）。⑵反应AgNO2（s）+ci-（aq）===AgCi（s）+no-（aq）的化学平衡常数口=CNC— %AgNO.□Cl—=[AgclcNl-，根据Ksp（AgCl-）=C（Cl-）・C（Ag+）、Ksp（AgNO2）=C（NO—CNC— %AgNO.□Cl—=[Agcl，g*0=*（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性,能够将亚硝酸TOC\o"1-5"\h\z钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：5NO-+2MnO-+6H+===5NO-+2Mn2++3H0。口24 3 2答案:⑴NO-+HO===HNO+OH-QC（OH-）-C（H+）口（2）当口（3）5NO-+2口（0-十口22 2 9 2 46H+===5NO-+2Mn2++3H