甘肃省嘉峪关市一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题

学必求其心得，业必贵于专精嘉峪关市一中2012-2013学年第一学期期中考试高二理科化学试卷Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个选项吻合题意，共25小题，每题2分，共50分）1。以下物质加入水中，属于放热反应的是（）A．固体

NaOH

B．无水乙醇

C．固体

NH4NO3D．生石灰2。有以下三个热化学方程式

:H2（g)＋错误!O2（g）===H

2O(g)

H＝akJ/molH2(g）＋错误!O2（g)===H

2O（l）

H＝b

kJ/mol2H2(g）＋O2（g)===2H2O(l)H＝ckJ/mol以下关于它们的表述中,正确的选项是( )A．它们都是吸热反应B．acaba2＝C．＝D．，b和c均为负值3．以下热化学方程式书写正确的选项是(）2＋O2错误!2SO3H＝－196.6kJ/molA．2SOB．C(s)＋O2（g）===CO2（g)H＝＋393.5kJ/molC．2H2（g)＋O2（g）===2H2O(l)H＝－571.6kJD．H2(g）＋错误!O2（g）===H2O(l）H＝－285。8kJ/mol学必求其心得，业必贵于专精4.在必然温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）＋O2（g)===2CO2（g)H＝－566kJ/molCH（g)＋2O（g)===CO（g）＋2H2O（l)H＝－890kJ/mol4221molCO和2molCH4组成的混杂气体,在相同条件下完好燃烧时，释放的热量为（)A．2022kJB．2670kJC．1698kJD．2346kJ5.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A．HCl和NaOH反应的中和热H＝－57。3kJ/mol,则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热H＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)＝2CO（g）＋O2（g)反应的H＝+2×283。0kJ/mol]C．需要加热才能发生的反应必然是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6。以下水溶液显酸性的是A．硫酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．氯化铁溶液7。某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是：A．用量筒量取5.26ml盐酸B．用托盘天平称取学必求其心得，业必贵于专精11.70g食盐C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3。5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。120mlNaOH溶液8。常温下，适合马铃薯生长的土壤的

pH

大体是

5，其中的

cOH

最凑近于A。

0.01mol/L

B.

1

105mol/L

C。

110

7mol/L

D.

110

9mol/L以下溶液，按pH由小到大序次排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A.①②④③B.②①④③C。③④①②④③②①以下表达正确的选项是：A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．AlCl3溶液蒸干可获取AlCl3固体D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能够是玻璃瓶,能够用玻璃塞1温度相同，浓度均为0。2mol·L的①(NH4）2SO4,②NaNO3，NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列序次是（)A．③①④②⑤B．①③⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③以下影响化学反应速率的因素中，是经过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂学必求其心得，业必贵于专精④改变气体的压强A．只有①②B．只有③④C．只有②③D．①②③④13。对平衡系统CO2(g）CO2（aq)-H=-19。75kJ·mol，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压D．降温增压14.以下说法正确的选项是（）A．H＜0、S＞0的反应在温度低时不能够自觉进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g）＋H2O(g）＋CO2(g）ΔH＝＋185.57kJ/mol能自觉进行，原因是系统有自觉地向凌乱度增加的方向转变的倾向C．焓变或熵变均能够单独作为反应自觉性的判据．能自觉进行的反应必然能迅速发生25℃时,水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H>0，以下表达正确的选项是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向搬动，c(OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向搬动，c（H＋)降低D．将水加热，KW增大,pH不变16.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化）,则CH3COO—浓度的变化依次为A．减小、增大、增大B．增大、减小、减小C．减小、增大、减小D．增大、减小、增大学必求其心得，业必贵于专精以下事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A．NaNO2有毒

B．用

HNO

2溶液作导电试验，灯泡很暗C．HNO2不跟0.1mol/LHNO2溶液的18.可逆反应2NO2

NaCl反应pH为2.12NO+O在恒容密闭容器中反应2

D．常温下,能够作为达到平衡状态的标志是（

)①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混杂气体的颜色不再改变④混杂气体的密度不再改变的状态⑤混杂气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤B．②④⑤C．①③④D．①②③④⑤19。在必然条件下，关于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g)，C物质的体积分数（C%)与温度、压强的关系以下列图，以下判断正确的选项是A.H＜0

m+n＞c+d

B.H＜0

m+n＜c+dC。

H＞0

m+n＞c+d

D。

H＞0

m+n＜c+d20.反应

I2

g

H2

g

2HIg

△H

14.9kJ/mol

。温度为

T1时，平衡常数

KT1

43;温度调至

T2时，KT2

48.74。以下说法不正确的选项是A。该反应为放热反应

B。由T1到T2是降温过程C。

T1时，增大

cH2

,KT1

不变

D.T2时，I2

g

的转变率比

T1时小学必求其心得，业必贵于专精21。酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样解析得以下数据:组分浓度组分浓度－1－1/mol·L/mol·LNH1。9×－5＋－5＋10Na2。0×10，4NO2.4×－5－－510Cl6.0×10错误!SO错误!2。8×－510则此酸雨中H＋的物质的量浓度（－1)mol·L）最凑近的数值是(A．1。01×－6B．1。01－5－410×10C．1。01×10－3D．1.01×1022.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=10-12mol/L，则该溶液中必然不能够大量存在的离子组是：2+-—+2+--+、KA．Cu、NO3、Cl、NaB．Ca、HCO3、ClC．NH4+、Mg2+、NO3—、SO42-D．Cl—、SO42-、K+、Na+23。已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子，且其离子浓度的大小序次为：c(Na＋)＞c(OH－）＞c（CH3COO－）＞c(H＋），则原溶质可能为A。CH3COONaB.CH3COONa、NaOHC.CH3COOH、CH3COONaD。CH3COOH、NaOH24.以下列图，某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空,A内已充入2molSO2和1molO2，在必然条件下发生学必求其心得，业必贵于专精可逆反应2SO2＋O22SO3；△H＝－QkJ/mol,（Q〉0）一段时间后活塞已保持静止,SO2的反应速率为Υ0.再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中,以下说法正确的选项是A．活塞先上移

,后上移到原静止地址

,

Υ0

>

ΥB．活塞先下移，后上移但不到原静止地址

0,

Υ

>

ΥC．活塞先下移

,后上移到原静止地址，

Υ=0ΥD．活塞先上移,后上移但不到原静止地址，Υ=0Υ25。表是五种银盐的溶度积常数（℃25),以下有关说法错误的选项是(）化学Ag2SOAgClAg2SAgBrAgI式4溶度－1.4×16.3×17.7×18.5×10－101.8×100－50－500－1316积A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,则能够生成黑色的Ag2S积淀C．积淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生搬动D．常温下,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大学必求其心得，业必贵于专精

座位号：Ⅱ卷26.(4分）以下物质中：①氯化镁②氢氧化钠溶液③熔融硝酸钾④醋酸⑤钠⑥氨气⑦乙醇⑧氯化银⑨氢氧化铝⑩二氧化碳（1）属于电解质的是：；（2）属于非电解质的是：；（3）属于强电解质的是：；(4）属于弱电解质的是:。27（.6分)①已知：(1)Zn（s）＋错误!O（g）===ZnO(s）H＝－348。23kJ/mol（2）2Ag(s)＋错误!O2（g）===Ag2O(s)H＝－31。0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热。②在25℃、101kPa下，16g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热362。88kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________.③已知热化学方程式:SO（g)+错误!O（g）SO(g）△H=―22398。32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最后放出的热量为。学必求其心得，业必贵于专精28.（7分）在必然温度下，将2molA和2molB两种气体相混杂于容积为2L的某密闭容器中，发生以下反应:3A(g)+B(g)xC(g）+2D(g），2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写以下空白：（1）x值等于（2)A的转变率为（3）生成D的反应速率为（4)若是增大反应系统的压强，则平衡系统中

C的质量分数（填增大、减小或不变)(5）在此温度下

,该化学反应的平衡常数

k=

.6）若是上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完好相等，则还应加入物质mol。29.(5分）①常温下，有0。1mol/L的盐酸和0。1mol/L的醋酸溶液,比较两溶液的pH，盐酸（填“〈"、“=”或“>”）醋酸，写出醋酸电离的方程式。②测得某溶液的pH=6。5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈

_____性。测定温度

______室温（填高于、低于或等于）

，其原因是

。30。（共

11分）比较以下溶液的

pH

(填“＞”、“＜

"、“=”）学必求其心得，业必贵于专精(1)0。1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/LNaHCO3溶液；2)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；3)0.1mol/L(NH4）2CO3溶液______0.1mol/LNa2CO3溶液。（4）AgNO3的水溶液呈(填“酸"、“中”、“碱”）性，常温时的pH7(填“〉"、“="、“〈”)，原因是(用离子方程式表示）：;实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，尔后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以（填“促进”、“控制”）其水解.（5）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示)：。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后获取的主要固体产物是。（6）在配制硫化钠溶液时，为了防范发生水解，能够加入少量的。31.（8分)(1)现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写以下空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；右图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)=______________；学必求其心得，业必贵于专精若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）.（2）右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，pH13a试认真解析后填空:P曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用1b溶液滴定015溶液；V(mL)盐酸的物质的量浓度为32.(3分)用50mL0。50mol/L

盐酸与

mol/L。50mL0。55mol/LNaOH

溶液在以下列图的装置中进行中和反应.经过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题:（1）烧杯间填满碎纸条的作用是。(2)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小"、“无影响"）。（3)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低，请你解析可能的原因是。测量盐酸的温度后，温度计没适用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D。将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.