化学二轮专题复习 提升训练28 化学计算（第29题）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE5学必求其心得，业必贵于专精PAGE提升训练28化学计算（第29题)1.用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01molNa2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L—1。

(2)化学式Na2Sx中的x=。

2。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。(1）混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n（CaCl2)∶n（HCl）=。

（2)V2=L。

3.铁、铜混合粉末20.0g加入到100mL5。0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5。2g(忽略反应前后溶液体积变化）。求：（1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1.

（2)原固体混合物中铜的质量分数是。

4。Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。（已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑）(1）当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H2最多。

(2)当Na与Al的物质的量之比为时，混合物与水反应产生的H2的体积为13。44L(标准状况下).

5。用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g3。066。129.1812.2415。30Ba（OH）2溶液体积/mL300300300300300生成沉淀的质量/g5。9111.8217。7323。6423。64回答下列问题：(1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。

（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH—物质的量浓度为.

6。实验室用100mL0。500mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下:求：（1)吸收的CO2在标准状况下的体积是mL。

（2)盐酸的物质的量浓度是mol·L-1.

7。现有铁粉、铜粉混合物样品11。6g，向其中逐步加入2。0mol·L—1的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:加入硫酸溶液体积/mL20。040.060。080。0剩余固体的质量/g9。367.124。883.20请回答:(1）样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe)∶n(Cu）=。

（2)在反应后的体系中，再加入4。0mol·L-1的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液,充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是.

8.有未知浓度的Ba（OH)2和NaOH混合溶液,量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣCO2体积/mL2352235223522352样品体积/mL20。030.040.050。0沉淀物质的量/(×10-2mol）1.504。506.007.50（1）该混合溶液中Ba（OH)2的物质的量浓度=。

（2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=。

9。高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：①2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2；②2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑.取amolCu2S和bmol空气(设氧气占空气体积的20%)在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题(反应前后温度、容器体积不变）:（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是。

（2)若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分:.

参考答案提升训练28化学计算(第29题）1。(1)1。6(2)52。（1）1∶2(2)0.100【解析】（1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2。2g,n（HCl)=2n(CO2）=2×=2×=0.1mol,碳酸钠与氯化钙反应,生成沉淀5.0g，n(CaCl2）=n（CaCO3）==0。05mol,n(CaCl2)∶n（HCl）=0。05mol∶0.1mol=1∶2；（2)根据C原子守恒可知：n（Na2CO3)=n(CO2)+n（CaCO3)=0.1mol,V2==0.100L。3.（1)6.5(2）58％【解析】(1）固体剩余,则氯化铁全部反应。如果铜不参与反应，根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量是0.1L×5mol·L-1×=0。75mol，因此消耗铁的物质的量是0。75mol-0.5mol=0.25mol,质量是14g,而固体实际减少质量是14。8g，所以铜部分反应.设混合溶液中氯化亚铁和氯化铜的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=0。75、（x-0。5)×56+64y=20—5。2，解得x=0。65、y=0。1，因此反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度0.65mol÷0.1L=6.5mol·L—1。(2)原固体混合物中铜的质量分数是×100%=58％。4。（1)1∶1（2)9∶1(或3∶7）【解析】(1)当Na与Al恰好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，所以当Na与Al的物质的量之比为1∶1时，混合物与水反应产生的氢气最多.（2)情况一:13。44L氢气的物质的量为0。6mol，设Na与Al以物质的量之比1∶1发生反应生成氢气，根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，得总反应化学方程式为2Na+2Al+4H2O2NaAlO2+4H2↑,则参加反应的Na的物质的量为0。3mol,参加反应的Al的物质的量为0.3mol,还有0。4molAl没有反应,则Na与Al的物质的量之比为3∶7；情况二：1molNa完全反应生成0.5mol氢气，实际上生成氢气0。6mol，则Al一定参加反应,设参加反应的Na的物质的量为xmol,参加反应的Al的物质的量为ymol，根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，0.5x+1。5y=0。6，x+y=1,解得x=0.9mol,y=0。1mol，所以Na与Al的物质的量之比为9∶1。5.（1）2∶1（2)0。60mol·L-1【解析】第Ⅳ组、第Ⅴ组实验生成沉淀碳酸钡质量都为23。64g，说明样品质量为12。24g时，氢氧化钡已经完全反应，第Ⅰ组、第Ⅳ组实验中样品的质量分别为3。06g、12。24g,生成沉淀碳酸钡质量分别为5.91g、23。64g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1∶4，说明第4次恰好完全反应。(1）第4次实验中样品完全反应，令碳酸氢钾与碳酸钠的物质的量分别为xmol、ymol,则：100x+106y=12。24、197x+197y=23。64,解得:x=0。08、y=0。04，故n(KHCO3)∶n(Na2CO3)=0.08mol∶0.04mol=2∶1;300mLBa(OH)2溶液中Ba2+的物质的量为0.08mol+0。04mol=0。12mol；（2)原固体混合物的组成不变，由（4）可知9。18g该固体样品中KHCO3的物质的量为0。06mol,Na2CO3的物质的量为0。03mol，300mLBa(OH)2溶液中Ba2+的物质的量为0。12mol,OH—的物质的量为0。24mol；故第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量为0。24mol—0。06mol=0。18mol,其物质的量浓度为0。18mol÷0。3L=0.60mol·L—1。6。（1）672(2）1【解析】NaOH溶液捕获CO2后,随着捕获的CO2的量的增加,得到的溶液中溶质可能存在四种情况：①NaCO3和NaOH、②Na2CO3、③Na2CO3和NaHCO3、④NaHCO3。涉及到的三种溶质与盐酸反应的顺序依次为NaOHNa2CO3(反应生成NaHCO3)NaHCO3。反应原理分别为NaOH+HClNaOH+H2O、Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑，因此，如果仅有Na2CO3参加反应时，图像中无CO2生成段与生成CO2段盐酸的消耗量相等;若同时存在NaOH，无CO2生成段消耗的盐酸量会增加,导致此段盐酸消耗量大于生成CO2段。当仅含NaOH时，生成CO2段盐酸消耗量为0。若存在NaHCO3和NaCO3时，生成CO2段消耗的盐酸量大于无CO2生成段,当仅含NaHCO3时，则无CO2生成段盐酸消耗量为0。结合图像，加入20mL盐酸过程中无CO2生成,再加入30mL盐酸时，CO2完全释放出来,可以判断用NaOH溶液吸收CO2后所得产物为NaCO3、NaHCO3。设Na2CO3的物质的量为xmol、NaHCO3的物质的量为ymol,则2x+y=0.100×0。500，,解得x=0。02,y=0.01,吸收的CO2的物质的量为0。01mol+0.02mol=0。03mol，标准状况时体积为0.03mol×22.4L·mol—1=0。672L。反应消耗盐酸中HCl的物质的量为2×0。02mol+0。01mol=0.05mol,物质的量浓度为=1mol·L-1。7.（1)3∶1（2）Fe3+0。1mol、Fe2+0。05mol、Cu2+0。05mol【解析】(1）由图表可知,最初20.0mL稀硫酸溶解的Fe的质量为11。6g—9.36g=2.24g,而由加入60.0mL盐酸和加入80.0mL时溶解的Fe的质量差为4。88g-3.20g=1.68g，说明剩余3.20g固体全部是Cu,原混合物中Fe的质量为11。6g—3.20g=8。4g,样品中铁与铜的物质的量之比n（Fe）∶n(Cu）==3∶1;(2）在反应后的体系中,再加入4.0g·mol-1的H2O2溶液25。0mL，并加入足量硫酸溶液,应先溶解固体Cu,多余的H2O2氧化溶液中的Fe2+。H2O2的总物质的量为4.0g·mol—1×0.025L=0。1mol;根据Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O，溶液里的Cu2+的物质的量为=0。05mol,溶解3。20g铜消耗的过氧化氢的物质的量为0.05mol,再根据2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可知充分反应后溶液里的Fe3+的物质的量为（0。1mol—0。05mol)×2=0。1mol，溶液里剩余的Fe2+的物质的量为—0.1mol=0.05mol。8.（1)1。50mol·L—1(2）0.0450mol【解析】Ba（OH）2和NaOH混合溶液中通入CO2气体，依次发生①Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O、②NaOH+CO2Na2CO3+H2O、③Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3、④BaCO3+H2O+CO2BaHCO3；根据图表数据，样品体积依次增大10mL,实验Ⅱ比实验Ⅰ所得沉淀物质的量增大0。03mol，实验Ⅲ比实验Ⅱ所得沉淀物质的量增大0。015mol,实验Ⅳ比实验Ⅲ所得沉淀物质的量增大0。015mol，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO3）2，只发生Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O反应;实验Ⅰ生成沉淀比实验Ⅱ少0。03mol,说明实验Ⅰ中上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。（1)设实验Ⅲ中，混合溶液中Ba（OH)2的物质的量浓度为cmol·L-1。Ba(OH）2+CO2BaCO3↓+H2O110。04L×cmol·L—10。06mol,解得c=1.50mol·L-1。（2)设氢氧化钠的浓度为ymol·L—1，实验Ⅰ生成BaCO30。015mol，生成Ba（HCO3)2（0.02×1.50—0.015)mol,生成NaHCO30。02ymol，根据碳元素守恒0。015mol+（0。02×1。50-0。015）mol×2+0。02ymol=0.105mol,y=3。则实验Ⅲ中：Ba（OH)2+CO2BaCO3↓+H2O110。06mol0.06molCO2+2NaOHNa2CO3+H2O11(0。105-0.06）moln(Na2CO3)，解得n(Na2CO3）=0.0450mol.9。（1）b=5a（2）Cu2O或Cu和Cu2O【解析】(1）反应后固体全部是Cu时，则:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,两方程式相加得：Cu2S+O22Cu+SO211amol