乙醇-练习题资料

乙醇-练习题课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列关于乙醇的说法正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①＞②＞③ B．②＞①＞③C．③＞①＞② D．②＞③＞①其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是()A.①和② B.只有②C.②和③ D.③和④8.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A.1∶1 B.2∶1C.1∶2 D.任意比9．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是()A.始终是红色B.由红色变为黑色C.在外焰变为黑色，到内焰变为红色D.在外焰是红色，到内焰变为黑色10．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3 D．H211．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为()A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g与4.4g之间12．某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为()A．0.05mol B．0.25molC．0.5mol D．0.75mol

答案1．DA项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。B中，羟基(—OH)不是氢氧根(OH－)，溶液显碱性是OH－的作用。C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。2．A由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。3．DNa与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。5．BCH2=CH—CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2=CH—CH2OH分子中存在羟基，能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。6．B乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。7.C要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C。8.D将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。9.C铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。10．A选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。11．A运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：eq\f(10.8g,18g·mol－1)×eq\f(1,3)＝0.2mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.2mol×2,28g·mol－1·x＋44g·mol－1·y,＝27.6g－10.8g))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05mol,y＝0.35mol))则m(CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。12．B1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。

二、填空题(共52分)13．(12分)如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是________。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式______________________________________________________。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式___________________________________________________________________________。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是________。14．(8分)为了测定乙醇的结构式是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_______________________________________________________。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面(Ⅰ)和(Ⅱ)两式中，哪个正确________。15.(8分)有一种不饱和醇，其结构简式为CH2=CHCH2OH，请回答下列问题：(1)写出该化合物中官能团的名称________。(2)试推测该化合物可能发生的反应为________(填序号)。①与酸性高锰酸钾溶液反应②与溴水反应③与H2反应④与Na反应⑤燃烧反应⑥催化氧化反应(3)下列物质与CH2=CHCH2OH互为同分异构体的是________(填序号)。16．(16分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_________________________________________________、__________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________________________________________________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。17．(8分)分子式为C3H8O的液态有机物A1mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2LH2(标准状况)，则A分子中必含有一个____________(填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为____________。A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为__________________。A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C3H6O，写出该氧化反应的化学方程式______________________。

答案13.(1)同系物(2)2CH3OH＋O2eq\o(→,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2HCHO＋2H2O(3)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑(4)取代反应解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。14．(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)(Ⅱ)解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为(Ⅱ)式。15．(1)碳碳双键、羟基(2)①②③④⑤⑥(3)B16．(1)2Cu＋O2eq\o(→,\s\up15(△))2CuOCH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up15(△))CH3CHO＋Cu＋H2O放热(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气(4)乙酸c蒸馏解析：(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2eq\o(→,\s\up15(△))2CuO；CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up15(△))CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。(2)甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CH