高一化学上册期末考试测试题

2019高一化学上册期末考试测试题可能用到的相对原子质量：Na23.K39.O16.C12.H1.Mn55.Cl35.5.Ba137.S32.Zn65.Al27第I卷（共计50分）一.选择题(单项选择共25小题，每题2分，共50分)1.下列物质中，属于电解质的是()。A.蔗糖B.碳酸钠C.氢氧化钠溶液D.金属铁2.下列物质中，属于纯净物的是()。A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白精3.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A.氢氧化铜与盐酸;氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液;氢氧化钡溶液与硫酸溶液C.小苏打溶液与盐酸;苏打溶液与硫酸D.石灰石与稀硝酸;大理石与盐酸4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()。A.Ba2+Cl-Na+SO42-B.Ag+NO3-K+CO32-C.Cu2+Cl-Ag+OH-D.Na+OH-K+SO42-5.要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过()。A.浓硫酸.饱和食盐水B.NaOH溶液.浓硫酸C.饱和食盐水.碱石灰D.饱和食盐水.浓硫酸6.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是()。A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加渐渐上升B.单质的颜色随核电荷数的增加渐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加渐渐增加D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加渐渐减弱7.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是()。A.O2B.Cl2C.N2D.CO28.下列物质暴露在空气中不易变质的是()。A.氯化钠B.氢氧化钠C.溴化银D.漂白粉9.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()。C.0.05mol/LD.0.04mol/L10.50mLH2SO4的质量分数为35%.密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为()。11.下列关于氯气的描述中，正确的是()。A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参与的化学反应必需在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl12.下列说法中，正确的是()。A.1mol任何气体的体积都是22.4L/molB.1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L13.下列物质中，不能使有色布条褪色的是()。A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液14.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4LB.1molFe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个C.100oC时的水蒸气11.2L中含有氢原子NA个D.含有0.5NA个O2的总质量为8g15.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()。A.食盐水B.碘水C.溴化钾D.碘化钾16.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是()。A.10gH2和10gO2B.18gH2O和0.5molBr2C.5.6LN2(标准状况)和11gCO2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN217.相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是()A.8：9B.1：1C.3：2D.2：318.向10mLNa2SO4溶液中加过量的氯化钡溶液，得到1.17g沉淀，原溶液中Na+的物质的量浓度为()mol/L。19.完全中和相同体积.相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，并使生成正盐，须要相同物质的量浓度的盐酸.硫酸.磷酸的体积比是()。A.6：3：2B.6：2：3C.3：2：1D.1：2：320.将某元素的单质0.1mol与氯气充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1g，这种元素可能是()。A.KB.ZnC.NaD.Al21.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，依据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是()。A.At-的还原性强于Br-B.NaAt属于离子化合物C.砹在常温下为白色固体D.砹不溶于水易溶于四氯化碳22.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是()。A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠的强还原性23.下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是()。A.钠与水的反应B.二氧化锰和浓盐酸加热反应C.过氧化钠和水的反应D.苏打和盐酸反应24.下列物质的保存方法不正确的是()。A.固态碘常盛放在棕色细口瓶中B.氯水应放在棕色细口瓶中C.氢氟酸应放在塑料瓶中D.少量液溴应放在棕色细口瓶中，并在其上层放少量的水25.在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是()。A.1：1B.1：2C.2：1D.4：1第II卷（共计50分）二.填空题26.(4分)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的的摩尔质量为_______。完全中和66mLHCl的质量分数为20%的稀盐酸(密度为1.10g/cm3)，须要氢氧化钠_______g，_______mol。27.(4分)2molO3和3molO2的质量(填相等.不相等或无法推断)_______;分子数之比为_______;所含氧原子的数目之比为_______;在相同条件下气体的体积比为_______。28.(11分)新制的氯水显_____色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，马上有_____________生成，说明氯水中有_______存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，先变红但很快又褪色，这是因为_____________________。氯水经光照后，黄绿色渐渐消逝，并放出无色的_____气，该反应的化学方程式________________________________。29.(2分)在卤族元素中，氧化性最强的是_____，原子半径最小的是_____。30.(6分)质量分数为10%.密度为1.07g/cm3的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量浓度是_______。250mL该H2SO4溶液与过量的铁屑充分反应，可制得氢气_______L(标准状况)。将生成的FeSO4配制成500mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为_______mol/L31.(4分)一些酸在反应中可以表现出多重性质，如2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，在反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O，HCl____________。(2)C+2H2SO4(浓)====CO2+2SO2+2H2O，H2SO4___________。32.试验填空题(共13分)试验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气。现有下列仪器和药品可供运用：(1)试验室制取氯气的原理：____________________________________;其中HCl所表现的性质是_________._________。(4分)(2)连接上述仪器的正确依次是(填各接口处的字母)(4分)_____接_____，_____接_____，_____接______，_______接_______。(3)在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用(3分)。饱和食盐水的作用是________________________;浓硫酸的作用是____________________________;氢氧化钠的作用是__________________________。(4)盛装NaOH溶液的试剂瓶中发