弱电解质的电离教学设计

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离什么是电解质、非电解质？电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物★电解质：

；

非电解质：

；①NaCl溶液、②H2SO4

、③NaOH、④Cu、⑤NaCl

、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨CH3COOH、⑩水、⑪NH3②③⑤⑥⑨⑩⑦⑧⑪酸、碱、盐，活泼金属氧化物、H2O一些非金属氧化物、大多数有机物及NH31.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.2.在水溶液或熔融状态时，化合物自身电离出自由移动的离子而导电的才是电解质。而像NH3、CO2、SO3等的水溶液虽能导电，但属于非电解质.★4.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质.3.电解质溶液的导电能力是由离子的浓度和离子所带电荷决定的.等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应实验3-1与镁条反应的现象1mol/LCH3COOH1mol/LHCl对实验现象的解释镁与等浓度的醋酸、盐酸反应的速率,后者快于前者。产生大量的气泡，气球鼓起很快。产生气泡,气球鼓起较慢。1、上述反应的实质是什么？影响化学反应速率的因素是什么？2、当酸溶液的物质的量浓度相等时，PH是否相等，即C(H+)是否相等？盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子实验数据：pH(HCl)=1,pH(CH3COOH)=3强弱电解质的概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。★强酸:强碱:大部分盐:大部分金属氧化物:HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCO3、BaSO4、NaCl、NaClOK2O、Na2O、MgO、CaO1.常见强电解质★中强酸、弱酸:弱碱:两性氢氧化物：H2O

、极少数的盐（HgCl2）HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SiO3、H2CO3、HCN、H3PO4、H2SO3NH3·H2O、难溶于水的氢氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2；2.常见弱电解质Al(OH)3、Zn(OH)2；★1、下列叙述中，正确的是（）A、CaCO3难溶于水,它属于弱电解质B、溶解于水中能导电的物质一定是电解质C、水是极弱的电解质D、10-3mol/L的盐酸的导电性比2mol/L的醋酸的导电性差，所以醋酸为强电解质C

强弱电解质的区别：是否完全电离。CH3COOH

H++CH3COO-H＋+CH3COO-

CH3COOH实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：弱电解质的电离为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成H＋和CH3COO－呢？CH3COOH

H＋＋CH3COO－2.弱电解质在溶液中部分电离，用“”连接1.强电解质在溶液中全部电离，用“＝”连接4.弱酸的酸式盐电离时，酸式根不能拆电离方程式的书写3.多元弱酸分步电离，分步书写多元弱碱分步电离，一步书写HCO3-、H2PO4-、HPO42-、

HSO3-、

HS-★电离方程式的书写1.强电解质完全电离，符号选用“====”Ba(OH)2NaHSO4==

Ba2++2OH-==Na++HSO3-==

Na++H++SO42-NaHSO3NaHCO3==Na++HCO3-2.弱电解质部分电离，符号选用“

”HClOHFH++ClO-H++F-①多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。Fe(OH)3

Fe3++3OH-NH3•H2ONH4++OH-除多元弱酸外，其它均为一步电离！②多元弱酸的电离是分布进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。←次要H3PO4H++H2PO4-(较易)←主要HPO42-H++PO43-(更难)H2PO4-H++HPO42-(难)强电解质弱电解质电离方程式电解质完全电离部分电离1.下列物质属于强电解质的是（）A.CaCO3B.石墨C.H2SO3D.Fe(OH)3【提示】强电解质不等于易溶于水的化合物(如CaCO3不溶于水，但溶于水的那部分CaCO3全部电离，故CaCO3为强电解质)A2.下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4

D.H2SiO3、H2S、CO2[提示]B项中CH3COONa属于强电解质，C2H5OH属于非电解质;C项中Ba(OH)2、BaSO4属于强电解质;D项中CO2属于非电解质。A3.下列电离方程式中，不正确的是（）A.CuCl2====Cu2++2Cl-

B.NH3·H2ONH4++OH-C.H2CO3====2H++CO32-D.Ba(OH)2====Ba2++2OH-C4.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁.开始反应时产生氢气的速率__________________，最终收集到的氢气的物质的量_________________，pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率___________，最终收集到的