《无机化学》试卷 5 答案

PAGEPAGE2《无机化学》试卷5参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共30分）1.(D)；2.(C)；3.(B)；4.(D)；5.(D)盐效应使溶解度加大；6.(C)；7.(C)；8.(D)；9.(B)；10.(B)；11.(B)；12.(A)；13.(A)；14.(C)；15.(B)二、填空题（每空1分，共15分)1.(1)，。(2)Cl2，Fe3+，Ag+。(3)无。2.减小，增大，小3.增大，变小，变大，不变4.Ni(OH)3(s)+e=Ni(OH)2(s)+OH(aq)；Cd(s)+2OH(aq)=CdO(s)+H2O(l)+2e5.ΔG<0为-ΔS>0为+6.(1)>(4)>(2)>(3)三、配平反应式（每小题5分，共10分）(1)FeS+4HNO3→Fe(NO)3+S+NO+2H2O(2)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2四、物质推断题（18分）有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入Cl2，都褪成五色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将Cl2通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E各代表何物？并写出有关反应方程式。解：A为易溶碘化物(如KI)；B为浓H2SO4；C为I2；D为I3−；E为S2O32−；（每空2分，共10分）有关反应式如下：8KI+9H2SO4(浓)4I2+8KHSO4+H2S↑+4H2O2分(A)(B)(C)I2+I−I3−1分(D)2S2O32−+I2S4O62−+2I−1分(E)(D)5Cl2+I2+6H2O10Cl−+2IO3−+12H+1分(D)S2O32−+2H+SO2↑+S↓+H2O1分(E)黄色S2O32−+4Cl2+5H2O2SO42−+8Cl−+10H+1分Ba2++SO42−BaSO4↓1分白色五、计算题(12分、15分，共27分)1.解：设PCl3的转化率为xPCl3+Cl2PCl5达平衡时物质的量/mol(1.00-x)(1.00-x)x物质的总量=(2.00-x)mol3分kPa2分kPa2分==0.542分解得x=0.19=0.452分=0.101分2.298K时，0.100mol·L-1的一元弱碱MOH的水溶液的pH=11.00。试计算：(1)上述条件下MOH的标准解离常数和解离度；(2)将0.0500mol·L-1HCl与此一元弱碱等体积混合后，溶液的pH值；(3)在100.0mL上述(2)的混合溶液中，要使溶液pH=1.00，则还需加入6.00mol·L-1HCl多少毫升？（假设混合溶液体积是两溶液体积之和）解：(1)MOHM++OH-pH=11.00，c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1（1分）K==1.0×10-5（2分）=×100%=1.0%（2分）(2)0.050mol·L-1HCl与等体积0.100mol·L-1MOH混合后生成MCl，MOH还有剩余。c(M+)=mol·L-1=0.0250mol·L-1c(MOH)=0.0250mol·L-1（2分）c(OH-)=mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1pOH=5.00，pH=9.00（3分）(3)pH=1.00，c(H+)=0.10mol·L-1所加入6.00mol·L-1HCl，其中一部分用来中和MOH，并有一部分来保持溶液中的