化学 专练二十四 水的电离和溶液的酸碱性

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE11-学必求其心得，业必贵于专精水的电离和溶液的酸碱性考试说明考试说明主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。考点透视考点透视1.【2017课标Ⅰ卷】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2(H2X)的数量级为10—6B．曲线N表示pH与lgeq\f（c（HX－)，c（H2X）)的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c（OH－）D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c(HX—）＞c（X2-)＞c（H+）=c(OH-）【答案】D2．【2016·新课标全国Ⅰ卷】298K时,在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1。32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20。0mLC．M点处的溶液中c(NHeq\o\al（＋,4)）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）D．N点处的溶液中pH〈12【答案】D【解析】强酸滴定弱碱，达到滴定终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙作指标剂，A项错误;若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性,要使pH为7，盐酸应偏少,即M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B项错误；C项，M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NHeq\o\al（＋，4)）＝c(Cl－)>c(H＋)＝c（OH－），错误；D项,N点对应的溶液为氨水，c（OH－）＝0.10mol·L－1×1。32%＝1.32×10－3mol·L－1，c(H＋）＝eq\f(KW，c（OH－))＝eq\f(10－14,1.32×10－3）mol·L－1，pH＝11＋lg1。32〈12，正确。3．【2015·广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0。1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】B【解析】A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项,酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大.4．【2015广东卷】一定温度下，水溶液中H+和OH—的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1。0×10—13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】温度升高，水的离子积增大,c(H+）、c（OH-)都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c（H+）·c（OH—),从图可知离子积是1。0×10-11,不是1。0×10-13,B错；加入FeCl3,水解使得溶液酸性增强，c(H+）增大,那么c(OH—）减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变谁的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。5.【2015山东卷】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点所示溶液中c(Na+）〉c（A-)〉c(H+)>c(HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c（A—)+c（HA）D．b点所示溶液中c(A—）〉c(HA)【答案】D【解析】A、a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8。7,呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应,则c(Na+)〉c（A—)〉c(HA）〉c（H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点,错误；C、根据电荷守恒，c(H+）+c(Na+)=c(OH‾)+c(A-），则pH=7时,c(H+）=c（OH‾),带入电荷守恒表达式可得：c（Na+)=c（A-），错误;D、根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH=4。7,则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-)>c(HA），正确。考点突破考点突破1．【2018届山东省青岛市高三期初调研检测】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH—的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100A．曲线B表示的是25°B．25°C．Q点对应的溶液中,可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-D．100°【答案】B2．【2017届黑龙江省大庆市第一中学高三考前冲刺模拟】在一隔热系统中,向20.00mL

0。01000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图.下列相关说法正确的是A．若a点溶液呈酸性，则a点有:c(CH3COO-)＞c（Na+)＞c(CH3COOH）B．从b到c：eq\f(c(CH3COOH)，c(CH3COO—))逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．b点有0.01000mol·L-1+c(H+）=c（Na+）－c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】A3．【2017届黑龙江省虎林市高三最后冲刺】下列说法正确的是A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+）=10—7mol·L-lB．常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（C1-）+c(H+)=c（NH4+)+c(OH-）C．常温下0.1mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）=10—10mol·L—D．常温下向10mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中eq\f(c（NH4+）,c(NH3·H2O）)将减小【答案】D【解析】A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后，酸碱的元数不确定溶液不一定显中性，由水电离出的c（H+）不一定为10-7mol·L-l，故A错误；B．一水合氨为弱碱，存在电离平衡，常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒c（C1—）+c（OH—)═c（NH4+）+c(H+)，c(OH-）＞c（H+)，c（C1-）＜c(NH4+)，若混合后c(C1-)+c(H+）═c（NH4+)+c(OH—），c(C1-)＞c（NH4+)，故B错误;C．常温下0.1

mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH—)=10

-4

mol·L—l,故C错误;D．溶液中eq\f（c(NH4+),c(NH3·H2O))=eq\f(c（NH4+），c（NH3·H2O））×eq\f（c(OH-),c（OH-))=eq\f(Kb,c(OH—））,常温下向10

mL0.1

mol·L—1的CH3

COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中，反应生成醋酸氨，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，Kb不变,则eq\f(c(NH4+)，c(NH3·H2O))比值减小，故D正确；故选D。4．【2017届湖北省华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试】常温下，用0。1mol/L的HCl溶液滴定10。00mL0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。AG=lgeq\f（c（H+),c（OH-))，下列分析不正确的是A．ROH为弱碱B．若a=8，从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C．A点溶液c(Cl—）=c(R+)D．若b=15，溶液中存在eq\f（1，3)c(Cl—)+c(ROH）+c（OH—)=c（H+)【答案】B5．【2017届山东省淄博市高三仿真模拟】某溶液由弱酸(HR）及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol·L－1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH－A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+）＝c（R－)C．通入HCl，R－的水解程度增大，HR的电离常数减小D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)〉c(Na+）〉c(HR)【答案】C6．【2017届四川省绵阳中学实验学校高三5月模拟】取0。1mol·L﹣1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0。02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB【答案】B【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，则酸性:H2CO3＞HA＞HCO3—＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离,酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB,由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确;故选B。7．【2017届四川省成都市第七中学高三6月高考热身考试】浓度均为0。1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgv/v0的变化关系如下图所示.下列叙述正确的是A．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH—）：a〈bB．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱C．相同温度下,电离常数K(HX)：a〉bD．lgv/v0=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX

、HY和H2O的挥发），则eq\f(c（X-),c（Y-）)减小【答案】A8．【2017届山东省潍坊市高三第三次模拟考试】25℃时，用0。1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20。00mL均为0。1000mol·L—1A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c（H+)D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时:c（H+)=c(OH-）+c(Z-)+c（Y-【答案】C9．【2017届湖南省邵阳市高三第三次联考】依据下表25℃CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3。0×l0—8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4。7×l0—11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.1mol·L—l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液中c（CH3COOH):c（CH3COO-）=5：9D．常温下,0。Lmol·L—1的NaHC2O4溶液pH=4:c（HC2O4-)>c(H+）>c（H2C2O4)>c（C2O42—【答案】C【解析】A．酸的二级电离小于次氯酸,所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸,则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3—,故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO—的水解促进水的电离，故B错误;C．CH3COOH溶液中eq\f（c(H+）·c(CH3COO—),c(CH3COOH））=1。8×10—5,c（CH3COOH）：c（CH3COO—)=5︰9,则c（H+)=1×10—5mol/L，则pH=5,故C正确；D．常温下，0。lmol·L-1的NaHC2O4溶液pH=4,说明HC2O4—的电离大于其水解,则溶液中：c（H2C2O4)＜c(C2O42-），故D错误;答案为C.10．【2017年河北省衡水中学高考押题卷】化学上常用AG表示溶液中的lgeq\f(c（H+)，c(OH—)）.25℃时，用0。100mol·L-1的NaOH溶液滴定20。00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．D点溶液的pH=11.25B．B点溶液中存在c（H+)-c（OH—)=c（NO2—）-c(HNO2）C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10【答案】A【解析】A项，D点lgeq\f（c(H+），c(OH—)）=-8。5，则eq\f(c（H+），c（OH-))=1。0×10—8.5,因为Kw=1。0×10-14，所以c（H+)=1.0×10—11。25，pH=11。25,A项正确;B项：B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c（H+）+c(Na+)=c（OH-)+c（NO2-），物料守恒式为2c（Na+）=c(NO2—)+c（HNO2)，则2c(H+)—2c（OH—）=c(NO2-)—c(HNO2)，B项错误;C项:C点溶液的lgeq\f(c(H+)，c（OH—)）=0，则eq\f（c（H+),c(OH-)）=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同,加入NaOH溶液的体积小于20mL，C项错误;D项：A点溶液lgeq\f(c（H+),c(OH-)）=8。5，则eq\f(c(H+），c（OH—）)=1.0×10-8.5,Kw=1.0×10-14，c2(H+）=1.0×10-5.5,则HNO2的电离常数Ka=eq\f(c(H+）·c(NO2-）,c（HNO2)）=eq\f（c2（H+)，0.0100mol·L-1-c(H+））=eq\f（1。0×10—5。5,0.0100mol·L-1—c（H+))，D项错误。11．【2017届湖北省武昌区高三5月调研考试】室温下,用0.100mol·L—1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是A．I表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH）＞20.00mLC．V(NaOH）=20。00mL时，两份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO—）D．V（NaOH)=10.00mL时，醋酸中c(Na+)＞c（CH3COO—）＞c（H+)＞c(OH—）【答案】C12．【2017届甘肃省西北师范大学附属中学高三下学期第四次