实验配合物的生成和性质

医用化学实验六：配位化合物的生成和性质一、实验目的

实验五、配位化合物的生成和性质1.掌握配合物的生成及其与简单化合物和复盐的区别。2.了解配离子的稳定性和配位平衡的移动。3.掌握试剂取用，滴管、试管、离心试管、离心机的使用及操作方法与技术。二、实验原理配位化合物是由阳离子(或中性原子)与一定数目的中性分子和(或)阴离子以配位键结合形成的化合物，如：[Cu(NH3)4]SO4、K3[Fe(CN)6]等。大多数配合物在水溶液中完全电离产生配离子，配离子是配合物的核心部分，它在水溶液中存在离解平衡，如：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，其平衡常数称为该配离子的稳定常数(K稳)，如上述平衡中的K稳可表示为：二、实验原理

配离子的K稳越大，则该配离子越稳定。对于配体数相同、空间结构类似的配离子，可由其相应的K稳值比较它们的相对稳定性。

配位平衡的移动，符合化学平衡移动的基本原理——吕·查德里(LeChatelier)原理。三、实验用品1.仪器2.试剂0.1mol·L-1AgNO3、NaCl、BaCl2、Na2S2O3、NH4Fe(SO4)2、KBr、CuSO4、K4[Fe(CN)6]、KSCN、K3[Fe(CN)6]、FeCl3、KI、NaOH；2mol·L-1HNO3、H2SO4

；6mol·L-1NaOH、NH3·H2O；

CCl4、红色石蕊试纸。试管、离心试管、烧杯、试管夹若干；5cm、8cm表面皿各一个；酒精灯、离心机、石棉网、铁架台、铁圈等。四、实验步骤（一）配离子的生成和稳定性1.CuSO4在溶液中的稳定性CuSO4蓝色溶液1.滴加NH3·H2OCu2(OH)2SO4↓

浅蓝色↓

2.继续滴加过量NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4

深蓝色溶液3.加95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4·H2O

深蓝色晶体2.加NaOH溶液4滴CuSO41.加BaCl2溶液2滴Cu(OH)2蓝色沉淀BaSO4白色沉淀四、实验步骤2.[Cu(NH3)4]2的生成和稳定性4mlCuSO4+NH3H2O6M逐滴[Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]2+＋

SO42-证明2.+Ba2+1.+OH-无Cu（OH）2生成有BaSO4的白色生成Cu2+到哪儿去了？（一）配离子的生成和稳定性操作要点和注意事项：1.AgNO3、NH3H2O，应保存在棕色瓶中。2.在实验中注意颜色的变化，以及沉淀的生成和消失。并能解释上述现象。四、实验步骤试管编号试剂与反应现象解释反应式120滴CuSO4+10滴BaCl2BaSO4220滴CuSO4+10滴NaOH浅蓝色沉淀34mlCuSO4+浓氨水至沉淀消失深蓝色溶液4①+10滴BaCl2无变化5①+10滴NaOH无变化6①+10滴H2SO4

浅蓝色沉淀（一）配离子的生成和稳定性四、实验步骤（二）配合物和复盐的区别(1)取三支试管，分别加入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]、NH4Fe(SO4)2和FeCl3溶液各10滴，再向每支试管加入0.1mol·L-1KSCN2滴。观察溶液颜色变化，写出方程式并简要解释。(2)取0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液10滴置于试管中，加入2滴0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，写出反应方程式。另取NH4Fe(SO4)2溶液1mL置于直径为8cm的表面皿内，再加入6mol·L-1NaOH溶液2mL，迅速用一个内表面贴有润湿红色石蕊试纸、直径为5cm的表面皿盖上，置于水浴上加热(此法称为“气室法”，主要用于检验溶液中的NH4+)。观察现象并解释之。四、实验步骤试管号试剂与反应现象解释反应式120滴NH4Fe(SO4)2+10滴BaCl2BaSO4220滴NH4Fe(SO4)2+2滴KSCN血红色产生320滴NH4Fe(SO4)2+2滴NaOH无色刺激性气体，红色石蕊试剂变蓝420滴FeCl3+2滴KSCN血红色产生520滴K3[Fe(CN)6]+2滴KSCN无变化（二）配合物和复盐的区别四、实验步骤（三）配位平衡的移动

（1）取一支试管加入15滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，滴加2mol·L-1NH3·H2O至生成的沉淀溶解，再多加10滴氨水，得[Ag(NH3)2+]溶液。将其分盛在两支试管中。向其中一支试管加1~2滴0.1mol·L-1NaCl溶液；向另一支试管加1~2滴0.1mol·L-1KI溶液。观察现象，并予简要解释。

（2）同上法制取[Ag(NH3)2+]溶液，再于此溶液中加入2mol·L-1HNO3溶液5滴使溶液呈酸性，加NaCl溶液2滴，观察有无沉淀生成，并予简要解释。

（3）在试管中加入0.1mol·L-1FeCl3溶液和KSCN溶液各1滴、蒸馏水8滴，得血红色[Fe(SCN)6]3-溶液，向该溶液逐滴加入0.01mol·L-1EDTA-2Na(简写为H2Y2-)溶液，观察溶液颜色的变化，试用配位平衡的移动加以解释。方程式：Fe3++6SCN－⇌[Fe(SCN)6]3－Ks=103.3Fe3++H2Y2－⇌FeY－+2H+Ks=1025.1)试管号试剂与反应现象解释反应式115滴AgNO3+NH3·H2O白色沉淀消失2[Ag(NH3)2+]无白色沉淀3[Ag(NH3)2+]+2滴KI黄色沉淀4[Ag(NH3)2+]+HNO3沉淀消失+2滴NaCl白色沉淀51滴FeCl3

+1滴KSCN

血红色溶液[Fe(SCN)6]3-+5滴EDTA血红色消失四、实验步骤（三）配位平衡的移动四、实验步骤试管号试剂与反应现象解释反应式15滴AgNO3+5滴NaCl白色沉淀滴加NH3·H2O至沉淀消失沉淀消失+2滴KBr浅黄色沉淀+2滴Na2S2O3

沉淀消失+2滴KI黄色沉淀220滴FeCl3

+10滴KF

黄色消失滴加5滴KI+10滴CCl4

无变化320滴FeCl3

+5滴KI+10滴CCl