酸碱中和反应

酸碱中和反应1、酸碱的定义2、酸碱反应3、酸碱的强度4、水的离子积和溶液的pH值1、酸碱的定义什么是酸？在水中能解离出的阳离子全部都是离子的化合物叫做酸。

酸无机酸：有机酸：（醋酸）、（甲酸）等

（盐酸）、（硝酸）、（硫酸）等1、酸碱的定义什么是碱？在水中能解离出的阴离子全部都是离子的化合物叫碱。

碱有机碱：无机碱：（氢氧化钠）、（氢氧化钡）、（氢氧化钾）等（甲胺）、（二甲胺）等

2、酸碱反应什么叫酸碱反应？由氢离子或者氢氧根离子参与生成水的反应，叫酸碱反应，也叫做中和反应。除了中和反应之外，其它有关酸、碱参与的反应，都可以认为酸碱反应。比如酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应、非金属氧化物与碱反应等。

①金属锰与硫酸反应，生成硫酸锰，并放出氢气。②氧化锌与硫酸反应，生成硫酸锌和水。③二氧化硫与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙和水。3、酸碱的强度酸、碱作为电解质，它们的强度由它们在水溶液中的解离度决定。根据酸、碱在水溶液中解离度的大小，可将它们分为强、中强和弱三类。强酸强碱（盐酸）、（氢溴酸）、（高氯酸）、（硝酸）等（氢氧化钠）、（氢氧化钡）、（氢氧化钾）等其中，（盐酸）、（硝酸）和（硫酸）称为三大无机强酸；（氢氧化钠）和（氢氧化钾）称为二大无机强碱。强酸和强碱在水溶液中是完全解离的，属于强电解质。3、酸碱的强度酸、碱作为电解质，它们的强度由它们在水溶液中的解离度决定。根据酸、碱在水溶液中解离度的大小，可将它们分为强、中强和弱三类。中强酸中强碱（磷酸）、（亚硝酸）、（亚硫酸）等（氢氧化钙）、（氢氧化镁）、（氢氧化亚铁）等中强酸和中强碱在水溶液中的解离度比强酸要小，仅部分解离。3、酸碱的强度酸、碱作为电解质，它们的强度由它们在水溶液中的解离度决定。根据酸、碱在水溶液中解离度的大小，可将它们分为强、中强和弱三类。弱酸和弱碱在水溶液中仅微弱解离，其解离过程是可逆的，属于弱电解质。弱酸弱碱（乙酸、醋酸）、（氢硫酸、硫化氢）、（氢氰酸）等（氨水）、（氢氧化铜）、（氢氧化铁）等4、水的离子积和溶液的pH值纯水有微弱的导电能力，说明

能够解离，其解离过程可表示为：通过实验测定得知，298K时，1L纯水中仅有10-7mol水分子解离，所以和的浓度为：注意：298K是凯氏温度表示方法，以273K为0℃，往上加摄氏温度即可。如298K，就是273+25得来的，即298K为25℃。4、水的离子积和溶液的pH值什么是水的离子积？就是水解离后的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积。反映了水溶液中离子浓度和

离子浓度间的相互制约关系。这是一个非常重要的关系，它说明只要是水溶液，不管加入何种物质，也不管加入多少，溶液中总是存在

和,并且和浓度之积，一定是

。也就是只要知道

离子浓度，就可以算出

离子浓度，反之亦然。水的离子积的意义是什么？它表示在一定温度时，水溶液中

和浓度的乘积为一常数。也就是4、水的离子积和溶液的pH值[例1]纯水中加入盐酸，使其浓度为0.10mol·L-1。求溶液的离子浓度。解：盐酸为强电解质，在水中完全解离，所以由HCl提供的浓度为0.1mol/L，由于

浓度增大，使水的解离平衡向左移动，

本身所产生的浓度比10-7mol/L还要小，这与HCl所产生的浓度0.1mol/L相比较可以怱略不计。因此，平衡时水溶液中总的

浓度为：因为所以4、水的离子积和溶液的pH值根据

离子和

离子相互依存、相互制约的关系，可以统一用

或

来表示溶液的酸碱性。在室温范围内：为了便于记忆，常采用

值来表示溶液的酸碱性，比如纯水的

值：，溶液显中性。常温下：溶液是中性；溶液是碱性；溶液是酸性。4、水的离子积和溶液的pH值有没有可能，pH值大于14或者小于0的状态呢？[例2]计算10mol/L的NaOH溶液的pH值。因为所以答案是肯定有4、水的离子积和溶液的pH值通常，溶液的

在1～10-14mol·L-1之间时，使用pH值表示，这时pH值对应0～14。如果溶液的pH值大于14，或者小于0，就用物质的量浓度来表示。如刚才计算的10mol·L-1的NaOH和H2SO4溶液，用物质的量浓度