化学人教版高中2第章第节 元素周期表第课时

欢迎进入神奇的化学世界门捷列夫以发现化学元素周期律而闻名于世，化学元素周期律对以后化学、原子结构理论的发展都有着深远的影响。俄国化学家门捷列夫第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（第一课时）元素的性质取决于原子结构。一、元素周期表原子核外电子的排布——用示意图表示同电子层——同横行同最外层电子——同纵行1、基本概念①原子序数：按照元素在周期表中按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数②周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行------周期周期数=电子层数把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行------族主族序数=最外层电子数=元素的最高正价

（O、F除外）2、元素周期表的结构ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0横七竖八（横七竖十八）注意种类

288181832短周期长周期不完全周期元素周期表结构周期：7个族：16个(共18个纵列)短周期：第1、2、3周期，分别有2、8、8种元素长周期：第4、5、6周期，分别有18、18、32种元素不完全周期：第7周期，有20多种元素，排满应为32种元素主族：7个（ⅠA~ⅦA）副族：7个（ⅠB~ⅦB）Ⅷ族：1个(第8、9、10三个纵列)零族：1个(稀有气体)元素周期表助记词横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族。VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍；锕、镧各十五，均属IIIB族。3、元素周期表的一些规律

除第一周期外，每一周期都是从金属元素开始，逐步过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。到目前为止，非金属元素只有22种（包括稀有气体元素）非金属元素集中在周期表的右上方如第七周期排满了只能再有

种非金属元素被发现1在主族中,原子序数为奇数,主族的序数也为奇数。在主族中,周期的序数=这一周期所含的金属的种类（除第一周期）第三主族(ⅢA)与第二主族(ⅡA)的原子序数之差为：1、11、25同主族的原子序数=上一周期同主族的原子序数+上一周期所含元素的种类数(左边)=上一周期同主族的原子序数+本周期所含元素的种类数(右边)练一练1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）

A.最外层电子数和相对原子质量

B.相对原子质量和核外电子数

C.次外层电子数和电子层数

D.电子层数和最外层电子数D

2、下列叙述错误的是（）

A.把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行

B.主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数

C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

D.把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A3、右下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E是周期表中第四周期的主族元素，则B元素（）

A．P

B．SiC．Cl

D．SA4、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下面周期元素的原子序数。1117………….193735535、推算原子序数为6，13，34，53的元素在周期表中的位置。第6号元素:第二周