大学无机化学所有公式_第1页
大学无机化学所有公式_第2页
大学无机化学所有公式_第3页
大学无机化学所有公式_第4页
大学无机化学所有公式_第5页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零，DfGmq(稳定态单质,T)=0DfGmq(H+,aq,T)=0Chap11、热力学温度：T=t+T0(T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT用于温度不太低，压力不太高的真实气体在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m3，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在SI制中，R=8.314J·K-1·mol-1。3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度bB=nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数）=nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB=nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：molm-3,moldm-3,molL-1Chap21、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功W=-pDV=-p(V终－V始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：DU=U2–U1=Q+W4、焓：H=U+pV等压时：Qp=H2–H1=DH若为理想气体，H=U+pV=U+nRTDH=DU+DnRT5、等容热效应QV:DU=QV等压反应热Qp：W=－pV则U＝Qp+W=Qp－pDVQp=Qv+DnRT6、标准摩尔反应焓变：DrHmq=SniDfHmq(生成物)-SniDfHmq(反应物)=[yDfHmq(Y)+zDfHmq(Z)]–[aDfHmq(A)+bDfHmq(B)]7、Smq(B,相态,T)，单位是J·mol-1·K-1任一化学反应的标准摩尔熵变：DrSmq=SnBSmq(生成物,T)-SnBSmq(反应物,T)DrSmq＞0,有利于反应正向自发进行。8、G=H–TSG：吉布斯函数，状态函数,广度性质,单位J9、计算已知反应的自由能变DrGmqDrGmq=SnBDfGmq(生成物,T)-SnBDfGmq(反应物,T)Chap31、恒容条件下的化学反应速率nB：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正D[B]/Dt：物质B的物质的量浓度随时间的变化率u：基于浓度的反应速率，单位为mol×L-1×s-12、质量作用定律u=k×[A]m×[B]nk:速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式7、8、求算未知电对的标准电极电势若某元素电势图为∵DG1q=-n1Fj1qDG2q=-n2Fj2qDGq=-nFjqn=n1+n2DGq=-nFjq=-(n1+n2)FjqDGq=DG1q+DG2q=-n1Fj1q+(-n2Fj2q

人人文库> 全部分类> 毕业设计 > 文献综述

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论