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文档简介

《定量化学分析》主讲人：石慧项目三酸碱滴定——烧碱含量的测定1认识酸碱滴定法2酸碱指示剂3酸碱滴定可行性的判定4酸碱标准滴定溶液的配制任务5分析测试——烧碱含量的测定6酸碱滴定法的应用任务4酸碱标准滴定溶液的配制一、酸标准滴定溶液的配制二、碱标准滴定溶液的配制一、酸标准滴定溶液的制备（浓度0.01~1mol/L）1、配制方法：间接法（HCl易挥发，H2SO4易吸湿）2、标定方法①无水碳酸钠（Na2CO3）

无水碳酸钠易吸湿，3000C干燥1小时，干燥器中冷却。反应式为：化学计量点时：pHsp3.9，选择甲基橙作指示剂。②硼砂（Na2B4O7·10H2O）硼砂易风化失水，湿度为60%密闭容器保存。反应式为：化学计量点时：pHsp5.1，选择甲基红作指示剂。【案例】0.1mol/LHCl标准滴定溶液的制备1、0.1mol/LHCl标准滴定溶液的配制量筒量取浓盐酸约4.2mL置于装有约200mL去离子水的烧杯中搅拌，转移至500mL白色玻璃塞试剂瓶中用去离子水洗涤烧杯3-5次，合并洗液，加水至500mL左右摇匀，浓度约为0.1mol/L，贴好标签，待标2、0.1mol/LHCl标准滴定溶液的标定1准确称取无水Na2CO30.18g于250mL锥形瓶中3加2滴甲基橙指示剂5记录消耗HCl标准滴定溶液的体积V2加50mL去离子水溶解4用HCl标准滴定溶液滴定至橙色6计算HCl标准滴定溶液的浓度C3、0.1mol/LHCl标准滴定溶液浓度的计算公式二、碱标准滴定溶液的制备（浓度0.01~1mol/L）1、配制方法：浓碱法

(NaOH易吸收水和CO2，KOH较贵）2、标定方法①邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，简写为KHP）用前需在1100C干燥，纯净，易保存，分子量大。反应式为：

化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.2)，可选用酚酞作指示剂。②草酸

稳定，但是分子量较小，需采用称大样的方法标定。反应式为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.7)，可选用酚酞作指示剂。【案例】0.1mol/LNaOH标准滴定溶液的制备1、0.1mol/LNaOH标准滴定溶液的配制称取110gNaOH，溶于100mL无CO2水中，摇匀，聚乙烯容器中密封保存。移取上述饱和溶液2.7mL，置于胶塞的500mL试剂瓶中。加水至500mL左右，摇匀，浓度约为0.1mol/L，贴好标签，待标。2、0.1mol/LNaOH标准滴定溶液的标定1准确称取KHC8H4O40.6g于250mL锥形瓶中3加2滴酚酞指示剂5记录消耗NaOH标准滴定溶液的体积V2加50mL无CO2水溶解4用

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