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文档简介

配位平衡主讲教师：向玉辉无机化学案例导入配合物的稳定性热稳定性：受热是否容易分解在溶液中的稳定性：在溶液中配合物是否易电离中心离子和配位体氧化还原稳定性：是否容易进行氧化还原反应应用最广配位反应平衡案例导入配位反应：中心原子与配体生成配离子或配位分子的反应解离反应：配离子与配位分子解离出中心原子与配体的反应配位平衡：在水溶液中存在着配离子生成反应与解离反应之间的平衡01配离子的稳定常数02目录稳定常数K稳的应用CONTENTS配离子的稳定常数01配离子的稳定常数一定条件下，配离子形成反应达到平衡时的平衡常数，称为配离子的稳定常数。在溶液中配离子的形成分步进行，其每步生成平衡常数称为逐级稳定常数（或分步稳定常数）。配离子的稳定常数第一步：Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+[Cu(NH3)4]2＋配离子的形成过程：第二步：[Cu(NH3)]2++NH3

[Cu(NH3)2]2+

第三步：[Cu(NH3)2]2++NH3Cu[(NH3)3]2+第四步：Cu[(NH3)3]2++NH3[Cu(NH3)4]2＋随着配位数的增加逐级稳定常数逐渐减小。配离子的稳定常数逐级稳定常数的乘积等于该配离子的总稳定常数：K稳值越大，表示该配离子在水中越稳定。

因此，从K稳的大小可以判断配位反应完成的程度。Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+配位平衡的应用02配位平衡的应用利用配离子的稳定常数K稳1.可以判断配合反应进行的程度和方向2.计算配合物溶液中有关离子的浓度3.判断配位平衡与沉淀溶解平衡之间、配位平衡与配位平衡之间相互转化的可能性。配位平衡的应用例：计算溶液中与1.0×10－3mol·L－1[Cu(NH3)4]2＋和1.0mol·L－1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。解：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+

平衡浓度／mol·L－1x1.01.0×10－3已知[Cu(NH3)4]2＋的

K稳＝1013.32＝2.1×1013，带入公式：游离Cu2+浓度为4.8×10－17mol·L－1。课程小结配位平衡稳定常数K稳的应用配离子的稳定常数K稳的定义拓展练习向0.10mol·L-1AgNO3溶液50ml，加入30ml含NH318.24%的氨水（相对密度为0.932）后，加水稀释至100ml，求此溶液中[Ag+]、[Ag(NH3)2+]

和[NH3]？（已知[Ag(NH3)2]+

K稳=1.7×107）拓展练习参考答案：答：

Ag++2NH3

[Ag(NH3)2]+此时，各物质浓度：Ag+浓度为：0.1/2=0.05mol/L；NH3

浓度为:

30×0.932×1000×18.24%/100×17=3.00mol/L0.053开始时平衡时x约为2.9约为0.05x=[Ag+]=3.5×10-10mol/L[NH3]=2.9mol/L[Ag(NH3)2]+=0.05mol

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