生产实际流程图

生产实际分析生产实际流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。2021/5/91按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工(实验)废液提取金属或盐一、中考流程图题命题问题情境归纳整理实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。2021/5/92二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)实验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中的物质转化和循环。2．特点(1)情境真实。(2)框图信息新颖。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。2021/5/93三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2．解题方法和思路2021/5/943．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。2021/5/95(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。2021/5/96题型1海水资源的利用

[解题指引]实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。当遇到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。2021/5/971．制盐工业[例1]粗盐中含有

MgCl2、CaCl2

等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。2021/5/98

(1)Ca(OH)2溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。步骤①反应的化学方程式为：____________________________________________________。

(2)步骤③操作a的名称是______。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和__________。(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。＞MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2过滤CaCl2NaOH2021/5/992．海水提取金属镁

[例2]海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：2021/5/910MgCl2=====Mg＋______。(1)贝壳主要成分的化学式是__________。(2)操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：电解(4)写出第②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________；③________________________________________________。CaCO3过滤漏斗Cl2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O2021/5/911题型2空气资源——合成氨工艺流程

[例3]合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：2021/5/912(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。高温高温是__________(填化学式)。

(3)原料中N2、H2

中常含有CO2

和水蒸气，反应前要净化。净化的过程是__________________________________。

(4)写出N2

、H2

反应生成NH3

的化学方程式：____________________________。78%H2O先把原料气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石灰等干燥剂)N2＋3H2

催化剂2NH3=======高温、高压2021/5/913物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－183－33.35

(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2

与O2

分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2

分离开来，最适宜的温度应该控制在______℃。－33.352021/5/914题型3石灰石工业

[解题指引]首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。2021/5/915[例4]下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：(1)X的化学式：________。

(2)生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：______________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑碳酸钙(合理即可)高温H2O2021/5/916

(3)操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的_________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。蒸发浓缩硼酸污染环境(合理均可)Ca(OH)2

2021/5/917题型4化工实验(废液)

[解题指引]这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强，常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合实验题，通过认真分析，可以化解为几个相对独立又相互联系的小实验、小操作来进行解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关系确定操作的先后顺序。2021/5/918

[例5]硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。2021/5/919

(1)B的化学式为________，操作a的名称是________。

(2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为①__________________________；③__________________________。△(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和____________________________。CuO过滤化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O硫酸的利用率高(合理均可)2021/5/920

思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净的铜经过反应制得硫酸铜。其中，试剂X在途径Ⅰ的生产流程中出现了两次。答案：(1)CuO过滤(2)化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)硫酸的利用率高(合理均可)2021/5/921题型1海水资源的利用

1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。2021/5/922根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是__________________，沉淀是___________________。碳酸钠(或Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：________________________________________________；(3)加入试剂B的目的是___________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：___________________________________________。过滤2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl除去NaOH和Na2CO3搅拌，防止局部过热导致液体飞溅2021/5/9232．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。2021/5/924的化学方程式为：______________________。电解无水MgCl2的

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________(从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________

，由无水MgCl2制取Mg通电过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：________________________________________________________________________________________________________________。熟石灰(或生石灰)Mg(OH)2MgCl2=====Mg＋Cl2↑电化学后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)2021/5/925题型2石灰石工业

3．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。2021/5/926(1)操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为________________滤渣的化学成分有_________________。(2)石灰乳的作用：

①______________；②___________________________。写出其中一个反应的化学方程式：_____________________________。过滤冷却结晶(或结晶)。Mg(OH)2、Fe(OH)3中和废液中的酸使废液中的镁、铁充分沉淀2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O2021/5/927

4．氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4

和Al2O3。2021/5/928(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：__________________________________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是___________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是__________。Mg2＋

(3)检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________(填化学式)提高产品纯度。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OSO42－HCl2021/5/929题型3化工实验废液

5．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：2021/5/930(1)操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。铁架台(带铁圈)

(2)固体A的成分是__________________；操作Ⅱ反应的化学方程式为：____________________________。 (3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：____________________________________。 (4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________________________________。过滤铁、铜(或Fe、Cu)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OⅡ途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液(合理均可)2021/5/931题型4化石燃料——有机合成工艺

6．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：2021/5/932_______________________________。(1)第①步操作发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：高温

(3)第③步反应的基本类型属于__________。

(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2

进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为________。

(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：________________________________________________________________________。物理C＋H2O(气)=====CO＋H2化合反应SO3原料全部转化为产品(或原料利用率100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)2021/5/933

1．同学们称取了

5.0g粗盐，在老师的指导下经过提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。

(1)在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是____________。玻璃棒2021/5/934

(2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质除去的实验方案如下(所加试剂均稍过量)：①加入Na2CO3

溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为：_______________________________________________________________________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2021/5/935

②过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有____________；所得滤液中的溶质除NaCl外，还有Na2CO3和________，在蒸发食盐水时为防止液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应______________________________。BaCO3

NaOH在出现较多晶体时停止加热2021/5/9362．用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。2021/5/937Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3

＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。2021/5/938①_________________________；(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：高温④________________________________________；操作Ⅱ包括____________等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为__________(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是________________________________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑Na2CO3

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH搅拌、过滤悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低2021/5/939

(3)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是__________________________________________________________；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序。利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低2021/5/9403．近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：2021/5/941程式为：______________________________________。

(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于______________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)图中反应①、③、④属于化合反应的是_____(填序号)。 (3)①中的反应物是氯化钠和___________，该反应的化学方电解(4)反应④的化学方程式为：___________________________________。化学变化③水(或H2O)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O2021/5/942SiHCl3(纯)1084℃高纯硅高温300℃以上

4．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：石英沙焦炭粗硅HClSiHCl3(粗)精馏H22021/5/943____________________________________。

(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_____

种元素组成的化合物。 (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的________(填“熔点”或“沸点”)不同。(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)的化学方程式：300℃以上3沸点Si＋3HCl=======SiHCl3＋H22021/5/944

(4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是____________(填化学式)。

(5)石英沙的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。若要除去石英沙中少量的杂质，可选用的试剂是_________________________(填化学式)。H2、HClHCl(或HNO3，或H2SO4)2021/5/9455．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。2021/5/946

回答下列问题： (1)1∶1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_____，并不断搅拌。水(2)写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：___________________________________。(3)写出固体B所含的物质：__________(4)洗涤固体B应使用的试剂是________________。浓硫酸CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe、Cu稀硫酸2021/5/947

6．下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。2021/5/948_____________________________请回答下列问题：CuOFe(1)写出有关物质的化学式：B______；乙______。(2)写出转化①的化学方程式：高温，F的其他用途有____________。

(3)转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为： _________________________；如果在转化②中同时产生气体， 则原因是(用化学方程式说明)_____________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑干燥剂Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl22021/5/949(4)转化③发生的反应方程式为：________________________。CO＋CuO=====Cu＋CO2△(5)如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程____________。一2021/5/950

7．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：2021/5/951请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是________；固体B的化学式为________。Fe

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式： ________________________；步骤④发生反应的化学方程式为：_______________________________。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________硫酸锌Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑取步骤④