第01讲硫及其化合物（原卷版）

高一化学硫及其化合物素质能力提高竞赛综合测试第I卷（选择题）一、单选题1．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下：下列说法正确的是A．中S元素的化合价为+6B．“反应I”中，应先通入，后通入C．“反应II”的化学方程式为D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为：4SO2+2OH—+2S2—=3+H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K13．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是A．X是H2SB．Y既有氧化性又有还原性C．将X与Y混合，不能生成硫D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿4．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶35．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是A．a变红，说明SO2是酸性氧化物B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO26．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D溴水溶液褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D7．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是A．装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色B．将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化C．将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化8．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO210．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差211．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是A．曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B．曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO212．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触13．1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（

）A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuSB．推测Na2S8可能是一种复合分子材料C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同14．实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验如下：①将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到无色溶液A和白色沉淀B；②取洗涤后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色；③向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。已知：i.经分析，沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水下列说法不正确的是A．通过测溶液A的pH无法判断①中硫元素是否被氧化B．通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有Ag2SO4C．③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通过②可知：沉淀B具有还原性15．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如下表所示。试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生无明显现象品红溶液褪色下列说法正确的是A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中观察到的白雾中含有硫酸小液滴C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变第II卷（非选择题）二、实验题16．下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：2、H2、H2O，已知装置C中试剂过量。A．B．C．D．E.F.(1)写出A中生成SO2的化学方程式_______。(2)若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_______。(3)E中干燥管的作用是_______。(4)证明混合气体中含有H2的实验现象为_______。II.乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。(5)W溶液可以是_______(填序号)。A．H2O2溶液B．NaI溶液C．溴水D．浓硫酸该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含m的代数式表示)。17．某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式为_______乙品红溶液随时间的推移变得越来越浅原因可能是_______(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象GH有白色沉淀产生I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______(g·cm-3)。18．某兴趣小组同学们对SO2的性质进行探究。实验一：探究SO2的漂白原理，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：_______。针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数正确的先后操作顺序是_______(填字母)。②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL(均折合成标准状况，且V2>V1)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。实验二：结合实验一的装置，乙同学添加一些装置(如图)，利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯SOCl2。亚硫酰氯是重要的化工试剂，沸点较低，易水解。(4)①G仪器的进水口是_______(填“a”或“b”)，其作用是_______。②F仪器的作用是_______。(5)已知SOCl2具有还原性，其氧化产物为SO。丙同学为了验证SOCl2和FeCl3·6H2O能发生氧化还原反应，做以下实验：取少量SOCl2和FeCl3·6H2O反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……接下来的实验操作和现象都正确是_______(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失19．易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是_______；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______。(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：实验试管中的溶液滴入溶液实验现象a2mL溶液(pH=2)各滴入1滴0.1%品红溶液溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色b2mL溶液(pH=5)溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色C2mL溶液(pH=10)溶液变红后立即褪色综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______(填微粒符号)。(3)用溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、_______。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______。②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中