铁的重要化合物-教学设计

三、铁的重要化合物铁的氧化物的应用金属在地壳中的含量及存在形态磁铁矿Fe2O3Fe3O4陨铁浅绿色浅绿色白色红褐色棕黄色棕黄色硫酸亚铁固体硫酸亚铁溶液氯化铁固体氢氧化亚铁氢氧化铁氯化铁溶液下列物质分别是什么？阅读课阅读课本59页，本59页，

完成“铁的氧化物”表格内容：

你知道铁元素有哪些价态?你对他们认识多少?思考：铁的重要化合物课前归纳：教材P59，完成表1铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁元素价态俗称颜色、状态水溶性FeOFe2O3Fe3O4——铁红磁性氧化铁

黑色粉末红棕色粉末

黑色晶体

不溶

不溶

不溶+2+3+2、+31、铁的氧化物FeO·Fe2O3铁的重要化合物化学式铁元素价态与盐酸反应离子方程式氧化物类别——用途FeOFe2O3Fe3O4

碱性氧化物碱性氧化物

FeO+2H＋＝Fe2＋+H2O

Fe2O3＋6H＋＝2Fe3++3H2O红色油漆和涂料磁铁+2+3+2、+3

炼铁工业炼铁工业炼铁工业1、铁的氧化物

Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3++4H2OFeO·Fe2O3铁的氧化物的应用Fe2O3FeOFe3O4FeSO4汽车涂料木器涂料外墙涂料印刷油墨美术涂料化妆品氧化铁颜料的应用二、铁的氢氧化物

【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物？？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？铁的重要化合物2、铁的氢氧化物(1)制备Fe(OH)3,

Fe(OH)2

——由可溶性盐和碱溶液反应FeCl3NaOH①制备Fe(OH)3FeSO4NaOH②制备Fe(OH)2实验3-9FeSO4NaOH②制备Fe(OH)2铁的重要化合物FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液离子方程式红褐色沉淀生成白色絮状沉淀Fe3++3OH-=

Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH-=

Fe(OH)2

↓思考：要制备白色的Fe(OH)2固体关键是什么呢？关键是隔绝氧气迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2、铁的氢氧化物制备Fe(OH)2时用长胶头滴管吸取NaOH溶液，伸入试管内液面以下，再挤出NaOH溶液。

——防止Fe(OH)2在液面被氧化→→【思考讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境１、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。可采取如下措施：２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入

FeSO4溶液液面以下。３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时间会更长一些。4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。铁的重要化合物2、铁的氢氧化物（2）主要化学性质②能与酸反应请写出它们与稀盐酸反应的离子方程式：Fe(OH)2+2H+

＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+

＝Fe3++3H2O③受热易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O①Fe(OH)2在空气中易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O

=

4Fe(OH)3

铁的重要化合物3、铁盐与亚铁盐实验3-10在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察发生现象。滴加KSCN溶液FeCl3（右）棕黄色FeCl2（左）浅绿色无明显现象溶液显红色原理：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(水溶液呈红色、难电离)应用：检验Fe3+的存在。(1)Fe3+的检验鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察加KSCN溶液与OH-作用

3、Fe2+与Fe3+的鉴别：

浅绿色棕黄色显红色不显红色白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁（含有Fe2+）在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，可能的原因是什么呢？新鲜苹果汁放置一段时间思考:铁的重要化合物3、铁盐与亚铁盐科学探究

请选择下列试剂：铁粉、新制氯水（主要成分Cl2）、FeCl3溶液、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，请设计实验，探究Fe3+和Fe2+能够相互转化。Fe3+Fe2+Cl2、O2、KMnO4等Fe、Cu等氧化性还原性(2)Fe3+和Fe2+的转化还原剂氧化剂用FeCl3溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板2Fe3+

+

Cu

=

2Fe2+

+

Cu2+铁的重要化合物3、铁盐与亚铁盐FeCl3溶液中加入现象化学方程式铁粉KSCN溶液氯水，振荡

溶液不变红色溶液显红色2FeCl3＋Fe＝3FeCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-

(2)Fe3+和Fe2+的转化先往试管中加入少量铁粉，滴加少量FeCl3溶液，

充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。

取上层清液，再滴几滴氯水，发生什么变化？铁的重要化合物3、铁盐与亚铁盐(3)

化学与生活净水剂——铁盐补血药物——亚铁盐实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

浑浊，略有沉降

明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结论铁化合物和亚铁化合物的相互转变FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（）A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入Cu

B.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNDC3