化学平衡教案

第页共页化学平衡教案化学平衡教案化学平衡教案1班级：姓名：组别：主备人：裴拥爱编号：7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案【课题】化学平衡中的图像问题【学习目的】1.深化外界条件对化学平衡产生的影响，会将其转化为对应图像2.通过探究掌握几类图像问题的分析^p方法【重点、难点】图像与平衡知识的结合【学习方法】自主探究讨论学习【方法归纳】处理图像问题的步骤：一看轴〔纵、横坐标的意义〕，二看线〔线的走向和变化趋势〕，三看点〔起点、折点、交点、终点、零点的意义〕，四看要不要作辅助线〔等温线、等压线、平衡线〕，五看量的变化〔如浓度变化、温度变化等〕，六想规律〔外界条件对反响速率的影响规律和化学平衡挪动规律〕，七作判断，做出答案。【合作探究案】探究一：浓度〔物质的量〕-时间图在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图，以下表述中正确的选项是〔〕A．反响的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反响速率相等，到达平衡C．t3时，正反响速率大于逆反响速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍探究二：速率-时间图对到达平衡状态的可逆反响X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如右图所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为〔〕A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体探究三：含量-时间-温度〔压强〕图一可逆反响mA〔s〕＋nB〔g〕eC〔g〕＋fD〔g〕，反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C％〕与温度〔T〕和压强〔P〕的关系如以下图：以下表达正确的选项是〔〕A．达平衡后，参加催化剂那么C％增大B．达平衡后，假设升温，平衡左移C．化学方程式中n＞e+fD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右挪动探究四：含量-温度-压强图如下图，反响：X〔气〕+3Y〔气〕2Z〔气〕〔正反响为放热反响〕，在不同温度、不同压强〔p1＞p2〕下，到达平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为〔〕【效果检测】1．T℃时，A气体与B气体反响生成C气体。反响过程中A、B、C浓度变化如图〔Ⅰ〕所示，假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图〔Ⅱ〕所示，那么以下结论正确的选项是〔〕A．在〔t1＋10〕min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向挪动B．t1＋10〕min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反响方向挪动C．T℃时，在一样容器中，假设由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1B和0.4mol·L—1C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反响速率均增大，且A的转化率增大2．右图表示反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反响速率与反响过程的曲线图，那么氨的百分含量最高的一段时间是〔〕A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6化学平衡教案2【1】图像分析^p步骤：一看面〔纵坐标与横坐标〕的含义二看线〔线的走向与变化趋势〕三看点〔起点、拐点、终点〕四看辅助线〔如等温线、等压线等〕五看量的变化〔转化率、浓度、温度、压强等〕【2】图像分析^p方法：1、先拐先平，数值大2、定一议二一、浓度—时间图像例1．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试答复：〔1〕该反响的反响物是______；〔2〕反响物的转化率是______；〔3〕该反响的化学方程式为______．二、速度-时间图像2、以下图是可逆反响A+2B的情况。反应速率2C+3D的化学反响速率和化学平衡，随外界条件改变而变化由图可推断：⑴正反响是反响，〔填放热或吸热〕⑵假设A、B是气体,D的状态是。三、速率—压强〔或温度〕图像3、以下各图是温度或压强对反响2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)〔正反响为吸热反响〕的正逆反响速率的影响，其中正确的图象是〔〕VVV正V逆TBTV逆V正V逆1vVV逆V正V正ACPDP四、转化率〔或产率、百分含量〕时间图像4?m+np+q?正反响热t五、转化率(或百分含量)-温度(或压强)图像：5、在密闭容器中进展以下反响：M〔g〕+N〔g〕R〔g〕+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如以下图，以下表达正确的选项是〔〕A、正反响吸热，L是气体B、正反响吸热，L是固体C、正反响放热，L是气体D、正反响放热，L是固体或液体六、平均相对分子质量—温度(压强)图像6、可逆反响2A+B2C(g)(正反响放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如下图，那么以下表达正确的选项是〔〕A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．假设B为固体，那么A一定是气体D．A和B不可能都是气体E．A和B可能都是气体其他：7、对于mA〔s〕＋nB〔g〕度下B的百分含量与压强的关系如下图，那么以下判断正确的选项是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x点的状态是v正＞v逆(D)x点比y点的反响速度慢pC〔g〕〔正反响为放热反响〕的可逆反响，在一定温2化学平衡教案3知识技能:掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。才能培养:培养学生分析^p、归纳,语言表达与综合计算才能。科学思想:结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进展辩证唯物教育。科学品质:培养学生严谨的学习态度和思维习惯。科学方法:加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。教学过程设计【复习提问】什么是可逆反响?在一定条件下2molSO2与1molO2反响能否得到2molSO3?【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反响到底进展到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。考虑并作答:在一样条件下既能向正反响方向进展又能向逆反响方向进展的反响叫做可逆反响。SO2与O2的反响为可逆反响不能进展完全,因此得不到2molSO3。提出反响程度的问题,引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的本质。【分析^p】在一定条件下,2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆,考虑并作答。【板书】一、化学平衡状态1.定义:见课本第9页【分析^p】引导学生从化学平衡研究的范围,到达平衡的原因与结果进展分析^p、归纳。归纳:研究对象:可逆反响平衡前提:温度、压强、浓度一定原因:v正=v逆(同一种物质)结果:各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。老师活动学生活动设计意图【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点:等(正逆反响速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件改变,平衡发生变化)培养学生分析^p问题与解决问题的才能,并进展辩证唯物观点的教育。加深对平衡概念的理解。讨论题:在一定温度下,反响2NO2N2O4达平衡的标志是。(A)混合气颜色不随时间的变化(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(C)单位时间内反响物减少的分子数等于生成物增加的分子数(D)压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变讨论结果:因为该反响假如达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。加深对平衡概念的理解,培养学生分析^p问题和解决问题的才能。【过渡】化学平衡状态代表了化学反响进展到达了最大程度,如何定量的表示化学反响进展的程度呢?2.转化率:在一定条件下,可逆反响达化学平衡状态时,某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数,叫该反响物的转化率。公式:a=△c/c始×100%通过讨论明确由于反响可逆,达平衡时反响物的转化率小于100%。通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。3.平衡的有关计算(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。例1445℃时,将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中,达平衡后有0.03molHI生成。求:①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度引导学生分析^p:I2+H2(气)2HIc始/mol/L0.010.050c变/mol/Lxx2xc平/mol/L/0.0150+2x=0.015x=0.0075mol/L平衡浓度:c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)=0.05-0.0075=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01-0.0075通过详细计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的计算。老师活动学生活动设计意图才与方程式前面的系数成比例。②可逆反响中任一组分的平衡浓度不可能为0。(2)转化率的有关计算例202molCO与0.02×100%=4.2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。【小结】变化浓度是联络化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反响速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。(3)综合计算例3一定条件下,在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反响达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),假设混合前有100molN2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+△c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=0.0025/(0.05+0.01)考虑并分析^p:CO+H2OCO2+H2△c(CO)=V(CO)·t=0.003mol/(L·min)×2min=0.006mol/La=△c/c(始)×100%=0.006/0.01×100%=60%分析^p方法一:设反响消耗xmolN2N2+3H22NH3△n(始)1003000△nx3x2xn(平)100-x300-3x2x(mol)x=40moln(N2)平=100-x=100-40=60moln(N2)平=300-3x=180mola=40/100×100%=40%方法二:设有xmolN2反响N2+3H22NH3△n122x2x2x稳固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联络起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维才能和计算才能。强调重点,加强学法指导。【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比拟抽象,希望大家加强练习,以便纯熟地掌握平衡的概念。【随堂检测】1.对于一定温度下的密闭容器中,可逆反响H2+I22HI达平衡的标志是。(A)压强不随时间的变化而变化(B)混合气的平均分子量一定(C)生成nmolH2同时生成2nmolHI(D)v(H2)=v(I2)2.合成氨消费中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为:n(平NH3)/n(平总)×100%=n(平NH3)/(n始-△n)=2x/(400-2x)×100%=25%x=40mol(以下计算与上面一样)稳固课堂所学内容。附:随堂检测答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm化学平衡教案4教学目的知识目的使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡挪动的原理。才能目的培养学生对知识的理解才能，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析^p、推理、归纳、总结的才能。情感目的培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。通过讨论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于100％。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。平衡的有关计算〔1〕起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1445℃时，将0.1lI2与0.02lH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03lHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析^p：c始／l／L0.010.050c变／l／Lxx2xc平／l／L0.0150+2x=0.015l／Lx=0.0075l／L平衡浓度：c〔I2〕平=C〔I2〕始-△C〔I2〕=0.05l／L-0.0075l／L=0．0425l／Lc〔H2〕平=0.01-0.0075=0.0025l／Lc〔HI〕平=c〔HI〕始+△c〔HI〕＝0.015l／Lw〔H2〕=0.0025／〔0.05+0.01〕通过详细计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。②可逆反响中任一组分的平衡浓度不可能为0。〔2〕转化率的有关计算例202lCO与0.02×100％=4.2％l水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2in达平衡，生成CO2和H2，V〔CO〕=0.003l／〔L·in〕，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。△c〔CO〕＝V〔CO〕·t=0.003l／〔L·in〕×2in=0.006l／La=△c／c〔始〕×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联络化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。〔3〕综合计算例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25％〔体积比〕，假设混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。考虑分析^p：方法一：设反响消耗xlN2△n〔始〕1003000△nx3x2xn〔平〕100-x300-3x2x〔l〕x＝40ln〔N2〕平＝100l-xl＝100l-40l=60ln〔N2〕平=300l-3xl=180la=40／100×100％=40％方法二：设有xlN2反响△n122x2x2x【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。n〔平NH3〕／n〔平总〕×100％=n〔平NH3〕／〔n始-△n〕=2x／〔400-2x〕×100％=25％x=40l〔以下计算与上面一样〕稳固课堂所学内容。附：随堂检测答案1．〔C〕2．1.31×107Pa〔129.4at〕平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。[仪器和药品]1．学生用：烧杯〔50毫升〕、滴定管2支、量筒〔10毫升〕、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台〔附铁杯〕、保温瓶〔贮开水〕、酒精灯、火柴。3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。探究活动浓度对化学平衡的影响让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在以下平衡：提问：〔1〕假设往铬酸钾溶液里参加硫酸，溶液颜色有什么变化？〔2〕再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？〔3〕假设又加酸溶液，颜色将怎样变化？〔3〕又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。化学平衡教案5一.教学内容：化学平衡常数及有关化学平衡的计算二.教学目的：理解条件对化学平衡挪动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。三.教学重点、难点：化学平衡的计算的解题方法及技巧四.教学过程：〔一〕化学平衡常数：pC〔g〕＋qD〔g〕〔二〕有关化学平衡的计算：可逆反响在一定条件下到达化学平衡：mA〔g〕＋nB〔g〕pC〔g〕＋qD〔g〕起始〔mol/L〕ab00转化〔mol/L〕x〔n/m〕x〔p/m〕x〔q/m〕x平衡〔mol/L〕a－xb－〔n/m〕x〔p/m〕x〔q/m〕x平衡时：A的转化率＝〔x/a〕×100%【典型例题】例1.CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素局部反响生成碳氧血红蛋白：CO＋Hb?O2→O2＋Hb?CO实验说明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并37℃时上述反响的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？生成物浓度的幂次方乘积与反响物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，那么：那么有：＝2.2%CO2〔气〕＋H2〔气〕放热反响；在850℃时，K＝1。〔1〕假设升高温度到950℃时，到达平衡时K_____l〔填“大于”、“小于”、或“等于”〕〔2〕850℃时，假设向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，那么：当x＝5.0时，上述反响向___________________〔填“正反响”或“逆反响”〕方向进展。假设要使上述反响开场时向正反响方向进展，那么x应满足的条件是__________________。〔3〕在850℃时，假设设x＝5.0和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反响到达平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，那么a_____b〔填“大于、小于或等于”〕CO2〔气〕＋H2〔气〕，正反响为放热反响，升高温度平衡逆向挪动，生成物的浓度减小，反响物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。〔2〕在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，那么有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，那么必然随着反响的进展，生成物的浓度降低，平衡逆向挪动。假设要使平衡正向挪动，那么有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向挪动。〔3〕可逆反响在一定条件下到达化学平衡：当x＝5.0时CO〔气〕＋H2O〔气〕CO2〔气〕＋H2〔气〕起始〔mol/L〕1315转化〔mol/L〕xxxx平衡〔mol/L〕1－x3－x1＋x5＋xa%＝H2%＝〔5＋x〕/10＝40%同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，那么根据平衡常数的计算公式：有：N2＋3H22NH3起始〔L〕130转化〔L〕x3x2x平衡〔L〕1－x3－3x2x那么有2x/〔4－2x〕＝25%，x＝0.4，那么从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：〔1－x〕：〔3－3x〕＝1：3。在一定温度和体积固定的容器中，气体的压强比等于物质的量之比，那么有：P前/P后＝4/〔4－2x〕；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。解析：在同温同压下，反响前后的气体的总质量保持不变，那么混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，那么氢气的体积为：100－a，那么有：N2＋3H22NH3起始〔L〕a100－a0转化〔L〕x3x2x平衡〔L〕a－x100－a－3x2x那么有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/〔100－2x〕＝1.25，x＝10mL。又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，那么有：混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，那么有：混合气体的总质量＝28a＋2〔100－a〕，那么有：［28a＋2〔100－a〕］/100－2x＝15.5，可得：a＝40mL那么：氮气的转化率为：10/40＝25%pC〔g〕＋qD〔g〕的平衡常数为K，以下说法正确的选项是〔〕A.K越大，到达平衡时，反响进展的程度越大B.K越小，到达平衡时，反响物的转化率增大C.K随反响物浓度的改变而改变D.K随温度的改变而改变2、在一密闭容器中，aA〔g〕bB〔g〕达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，那么：〔〕A.平衡向正反响方向挪动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.a＞b3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反响进展到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已到达平衡，此时容器内压强为开场时的1.6倍，以下说法正确的选项是〔〕A.前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反响速度为0.01mol/〔L?s〕B.在2s时容器内压强为开场时压强的1.1倍C.在平衡体系内含N2O40.25molD.平衡时，假如压缩容器体积，那么可进步N2O4的转化率4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反响：X〔g〕2Y〔g〕2Z〔g〕，反响到达平衡时，假设混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，那么X的转化率为〔〕A.10%B、50%C、60%D、70%5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反响：2NH3〔g〕N2〔g〕＋3H2〔g〕，当到达平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的〔〕A、1.125倍B、1.25倍C、1.375倍D、1.50倍6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反响CO〔g〕＋H2O〔g〕CO2〔g〕＋H2〔g〕，达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，到达新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是〔〕A、0.9molB、0.8molC、0.7molD、0.6mol7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕，假设经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有以下几种说法：=1*GB3①用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol?〔L?s〕－1=2*GB3②用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol?〔L?s〕－1=3*GB3③2s时物质A的转化率为70%=4*GB3④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1其中正确的选项是〔〕A、=1*GB3①=3*GB3③B、=1*GB3①=4*GB3④C、=2*GB3②=3*GB3③D、=3*GB3③=4*GB3④8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反响：2R〔g〕＋5Q〔g〕4X〔g〕＋nY〔g〕，反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是〔〕A、2B、3C、4D、59、某容器中参加N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，到达平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，那么反响开场时H2的浓度是〔〕A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、6.7mol/L10、以下反响的平衡常数：H2〔g〕＋S〔s〕H2S〔g〕K1S〔s〕＋O2〔g〕SO2〔g〕K2那么反响H2〔g〕＋SO2〔g〕O2〔g〕＋H2S〔g〕的平衡常数是〔〕A、K1＋K2B、K1－K2C、K1×K2D、K1／K211、有可逆反响2A〔g〕＋2B〔g〕2C〔g〕＋D〔g〕〔1〕该反响的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔2〕该反响选用了一种适宜的催化剂，发现反响温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反响速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反响速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反响速度却约为原来的3倍，假设其它反响条件不变，试分析^p造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔3〕假设该反响在固定容积的密闭容器中进展，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反响进展5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔填正确的字母编号〕A、增大B、减小C、不变其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔4〕假设该反响在恒温下进展并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了挪动，但却发现平衡向左挪动，你是否疑心勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析^p理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反响进展程度的标志，在25℃时，以下反响式及其平衡常数：2NO〔g〕N2〔g〕＋O2〔g〕K1＝1×10302H2〔g〕＋O2〔g〕2H2O〔g〕K2＝2×10812CO2〔g〕2CO〔g〕＋O2〔g〕K3＝4×10－92〔1〕常温下NO分解产生O2的反响的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。〔2〕常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔3〕常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。〔4〕随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求根本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是参加了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析^p，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿〔填能或否〕促进污染气体间的反响，而去除污染气体。13、可逆反响CO＋H2OCO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：〔1〕当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？〔2〕当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合〔空气中氮气与氧气的体积比为4：1〕后进入接触室，在一定条件下反响到达平衡后，气体总体积减少为原来的88%〔体积均在一样情况下测定〕，试求：〔1〕反响到达平衡时SO2的转化率；〔2〕假设生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，那么排出的尾气中SO2的体积百分含量。15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反响：2A〔g〕xB〔g〕＋C〔g〕。在一定条件下已到达平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：〔1〕平衡混合气体的平均相对分子质量；〔2〕A的平衡转化率；〔3〕x值〔4〕一样条件下，反响前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。【试题答案】1、AD2、AC3、B4、A5、B6、C7、B8、A9、B10、D11、〔1〕〔2〕催化剂在400℃～450℃活性最大〔3〕B；在该条件下，发生反响的气体体积减小，压强减小〔4〕不；可能反响物中某物质的状态发生变体。12、〔1〕〔2〕2×10－82〔3〕NO；H2O；CO2〔4〕能13、61.7%，86.6%14、96%，1.56%15、〔1〕39.73〔2〕A的转化率为32%〔2〕x＝2〔4〕反响前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。化学平衡教案6教学目的知识目的使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡挪动的原理。才能目的培养学生对知识的理解才能，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析^p、推理、归纳、总结的才能。情感目的培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议“影响化学平衡的条件”教材分析^p本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反响速率的条件和化学平衡等知识的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生考虑，便于学生承受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡挪动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了根底，而且其讨论问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生挪动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向挪动，如向进步反响物转化率的方向挪动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反响方向挪动的结论。反之，那么化学平衡向逆反响方向挪动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析^p，归纳出平衡挪动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反响实验数据的分析^p，引导学生得出压强对化学平衡挪动的影响。教材在充分肯定平衡挪动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡挪动原理。新课的引入：①复习上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件改变时，原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而到达新的平衡状态。②给出“化学平衡的挪动”概念，强调化学平衡的挪动是可逆反响中旧平衡的破坏、新平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度一直在变化着。③指出学习和研究化学平衡的实际意义正是利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏并建立新的较理想的化学平衡。详细的教学建议如下：1．重点讲解浓度对化学平衡的影响〔1〕观察上一节教材中的表3－l，比照第1和第4组数据，让学生考虑：可从中得出什么结论？〔2〕从演示实验或学生实验入手，通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，本质是浓度的增大与减小而造成的。〔3〕引导学生运用浓度对化学反响速率的影响展开讨论，说明浓度的改变为什么会使化学平衡发生挪动。讨论时，应研究一个详细的可逆反响。讨论后，应明确浓度的改变使正、逆反响速率不再相等，使化学平衡发生挪动；增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。2．压强和温度对化学平衡的影响：应引导学生分析^p实验数据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观察实验现象，归纳出压强和温度的改变对化学平衡的影响。3．勒夏特列原理的教学：在明确了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响以后，可采用归纳法，打破对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的困难：其他几个问题：1．关于催化剂问题，应明确：①由于催化剂能同等程度增加正、逆反响速率，因此它对化学平衡的挪动没有影响；②使用催化剂，能改变到达平衡所需要的时间。2．关于化学平衡挪动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡挪动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；②平衡挪动原理能用来判断平衡挪动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。3．对本节设置的讨论题，可在学生考虑的根底上，提问学生答复，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。4．对于本节编入的资料，可结合勒夏特列原理的教学，让学生当堂阅读，以理解勒夏特列的研究成果和对人类的奉献；可回忆第二节“工程师的设想”的讨论，明确：欲减少炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的挪动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未改变可逆反响的条件，因此是徒劳的。化学平衡教材分析^p本节教材分为两局部。第一局部为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二局部为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲〔20xx年版〕中，该局部没有要求。化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学研究和化工消费中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的程度，即化学平衡。建立化学平衡观点的关键，是帮助学生理解在一定条件下的可逆反响中，正、逆反响速率会趋于相等。教材以蔗糖溶解为例指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，并进而以〔〕的可逆反响为例，说明在上述可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过图画等帮助学生联想，借以在一定程度上打破化学平衡状态建立的教学难点。教材接着通过对19世纪后期，在英国曾出现的用建造高大高炉的方法来减少高炉气中含量的错误做法展开讨论。通过对该史实的讨论，使学生对化学平衡的建立和特征有更深化的理解，培养学生分析^p实际问题的才能，并训练学生的科学方法。化学平衡教学建议教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。教学可采取以下步骤：1．以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。〔1〕复习提问，工业上合成氨的化学方程式〔2〕明确合成氨的反响是一个可逆反响，并提问可逆反响的定义，强调“二同”——即正反响、逆反响在同一条件下，同时进展；强调可逆反响不能进展到底，所以对任一可逆反响来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。〔3〕由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何在单位时间里进步合成氨的产量；一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响——化学平衡研究的问题。2．从详细的化学反响入手，层层引导，建立化学平衡的观点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明一定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反响就处于化学平衡状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征？让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态〔此时化学反响进展到最大限度〕。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。3．为进一步深化理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析^p。得出在一定条件下当到达化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡挪动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。教学设计例如第一课时化学平衡的概念与计算知识目的：掌握化学平衡的概念极其特点；掌握化学平衡的有关计算。才能目的：培养学生分析^p、归纳，语言表达与综合计算才能。情感目的：结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进展辩证唯物教育；培养学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程设计【复习提问】什么是可逆反响？在一定条件下2molSO2与1molO2反响能否得到2molSO3？【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是说反响到底进展到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。考虑并作答：在一样条件下既能向正反响方向进展又能向逆反响方向进展的反响叫做可逆反响。SO2与O2的反响为可逆反响不能进展完全，因此得不到2molSO3。提出反响程度的问题，引入化学平衡的概念。结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的本质。【分析^p】在一定条件下，2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，考虑并作答。【板书】一、化学平衡状态1．定义：见课本P38页【分析^p】引导学生从化学平衡研究的范围，到达平衡的原因与结果进展分析^p、归纳。研究对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度一定原因：v正=v逆〔同一种物质〕结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点？【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。讨论并小结。平衡特点：等〔正逆反响速率相等〕定〔浓度与质量分数恒定〕动〔动态平衡〕变〔条件改变，平衡发生变化〕培养学生分析^p问题与解决问题的才能，并进展辩证唯物观点的教育。加深对平衡概念的理解。讨论题：在一定温度下，反响达平衡的标志是〔〕。〔A〕混合气颜色不随时间的变化〔B〕数值上v〔NO2生成〕=2v〔N2O4消耗〕〔C〕单位时间内反响物减少的分子数等于生成物增加的分子数〔D〕压强不随时间的变化而变化〔E〕混合气的平均分子量不变讨论结果：因为该反响假如达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志〔A〕、〔D〕、〔E〕。加深对平衡概念的理解，培养学生分析^p问题和解决问题的才能。【过渡】化学平衡状态代表了化学反响进展到达了最大程度，如何定量的表示化学反响进展的程度呢？2．转化率：在一定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。公式：a=△c／c始×100％通过讨论明确由于反响可逆，达平衡时反响物的转化率小于100％。通过掌握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。3．平衡的有关计算〔1〕起始浓度，变化浓度，平衡浓度。例1445℃时，将0.1molI2与0.02molH2通入2L密闭容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析^p：c始／mol／L0.010.050c变／mol／Lxx2xc平／mol／L0.0150+2x=0.015mol／Lx=0.0075mol／L平衡浓度：c〔I2〕平=C〔I2〕始-△C〔I2〕=0.05mol／L-0.0075mol／L=0．0425mol／Lc〔H2〕平=0.01-0.0075=0.0025mol／Lc〔HI〕平=c〔HI〕始+△c〔HI〕＝0.015mol／Lw〔H2〕=0.0025／〔0.05+0.01〕通过详细计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系，掌握有关化学平衡的计算。【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。②可逆反响中任一组分的平衡浓度不可能为0。〔2〕转化率的有关计算例202molCO与0.02×100％=4.2％mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡，生成CO2和H2，V〔CO〕=0.003mol／〔L·min〕，求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。△c〔CO〕＝V〔CO〕·t=0.003mol／〔L·min〕×2min=0.006mol／La=△c／c〔始〕×100％=0.006／0.01×100％=60％【小结】变化浓度是联络化学方程式，平衡浓度与起始浓度，转化率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。〔3〕综合计算例3一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25％〔体积比〕，假设混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。考虑分析^p：方法一：设反响消耗xmolN2△n〔始〕1003000△nx3x2xn〔平〕100-x300-3x2x〔mol〕x＝40moln〔N2〕平＝100mol-xmol＝100mol-40mol=60moln〔N2〕平=300mol-3xmol=180mola=40／100×100％=40％方法二：设有xmolN2反响△n122x2x2x【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑，方法二是根据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简单。稳固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度，速率化学方程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联络起来加深对平衡的理解，加强对所学知识〔如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算〕的运用，培养学生综合思维才能和计算才能。强调重点，加强学法指导。【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算，比拟抽象，希望大家加强练习，以便纯熟地掌握平衡的概念。【随堂检测】1．对于一定温度下的密闭容器中，可逆反响达平衡的标志是〔〕。〔A〕压强不随时间的变化而变化〔B〕混合气的平均分子量一定〔C〕生成nmolH2同时生成2nmolHI〔D〕v〔H2〕=v〔I2〕2．合成氨消费中，进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3，p=1.52×107Pa〔150atm〕，从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16％，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：n〔平NH3〕／n〔平总〕×100％=n〔平NH3〕／〔n始-△n〕=2x／〔400-2x〕×100％=25％x=40mol〔以下计算与上面一样〕稳固课堂所学内容。附：随堂检测答案1．〔C〕2．1.31×107Pa〔129.4atm〕探究活动活动内容一、浓度对化学平衡的影响。让同学复述勒沙特里原理，然后提出并演示，铬酸根呈黄色，重铬酸根呈橙色。在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在以下平衡：提问：〔1〕假设往铬酸钾溶液里参加硫酸，溶液颜色有什么变化？〔2〕再加氢氧化钠溶液，颜色又有什么变化？〔3〕假设又加酸溶液，颜色将怎样变化？〔1〕含溶液中参加硫酸，由于浓度增加，上述平衡向生成的方向挪动，浓度增加，溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与溶液的颜色一样。〔2〕再参加溶液，由于中和溶液中的，使溶液中浓度降低，上述平衡向生成的方向挪动，浓度减少、浓度增加，溶液颜色由橙色变成黄色。〔3〕又加硫酸，溶液由黄色变橙色，理由同上。按照下表操作栏实验，观察现象。解释颜色变化原因。操作现象解释二、温度对化学平衡的影响硫酸铜溶液中参加溴化钾，发生以下反响：蓝色绿色将上述平衡体系加热，使溶液温度升高，颜色怎样变化？冷却后，颜色又怎样改变？做实验检验你的答案。在试管中参加0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，观察所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观察颜色变化〔与没加热的溶液比照〕。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观察颜色变化。平衡体系温度升高，溶液的绿色加深；冷却后，颜色又变浅。[仪器和药品]1．学生用：烧杯〔50毫升〕、滴定管2支、量筒〔10毫升〕、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台〔附铁杯〕、保温瓶〔贮开水〕、酒精灯、火柴。3M氢氧化钠溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化铁溶液、0.1M硫酸铜、1M溴化钾溶液。2．讲台上公用：1M铬酸钾溶液0.5升、1M重铬酸钾溶液0.1升。化学平衡教案7沉着说课化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反响速率的条件和化学平衡等知识的根底上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生考虑，便于学生承受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生挪动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向挪动。如向进步反响物转化率的方向挪动，由此说明学习本节的实际意义。教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析^p，引导学生得出增大反响物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反响方向挪动的结论。反之，那么化学平衡向逆反响方向挪动。并要求学生运用浓度对化学反响速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生挪动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。教材在充分肯定平衡挪动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，以对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生理解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。●教学目的1.使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2.使学生理解平衡挪动原理，学会利用平衡挪动原理判断平衡挪动方向。3.使学生学会利用速率~时间图来表示平衡挪动过程，培养学生识图、析图才能。●教学重点浓度、压强、温度对化学平衡的影响●教学难点1.平衡挪动原理的应用2.平衡挪动过程的速率～时间图●课时安排三课时●教学方法1.通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。2.通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡挪动规律。3.通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。●教具准备1lL-1的FeCl3溶液、1lL-1的SCN溶液、2lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管〔1支〕、小试管〔3支〕、烧杯〔2只〕、烧瓶〔2个〕、带夹导管。第一课时〔复习引入新课〕［师］可逆反响进展的最终结果是什么？［生］到达平衡状态。［师］化学平衡状态有哪些特点？［生］1.同种物质的正反响速率等于逆反响速率；2.各组分的浓度保持不变；3.动态平衡。［设问］可逆反响达平衡后，假设外界条件的改变引起正、逆反响速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？［生］不能。［师］对。此时原平衡将被破坏，反响继续进展下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的挪动。我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向挪动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。［板书］第三节影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响［师］反响浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡挪动呢？下面先通过实验来说明这个问题。［演示实验］浓度对化学平衡的影响。〔第一步〕老师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。［生］FeCl3溶液呈黄色，SCN溶液无色。〔第二步〕在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？［生］溶液变成了血红色。［讲述］生成血红色的溶液是因为它们发生了以下可逆反响，生成了一种叫硫氰化铁的物质。［板书］FeCl3+3SCN3Cl+Fe(SCN)3即：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3指出：血红色是Fe(SCN)3的颜色。［过渡］下面我们接着做实验。〔第三步〕把大试管中的溶液加水稀释至橙红色，分别倒入三支小试管〔大试管中留少量溶液用于比拟颜色变化〕。〔边讲边操作〕下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意观察现象。［问］有何变化？这说明什么问题？由此我们可以得出什么结论？［启发］红色的深浅由谁的多少决定？［学生讨论后得出结论］红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3，这说明增大反响物浓度，会使化学平衡向正反响方向挪动。［设问］假如我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液，又会有什么现象呢？请大家注意观察。〔第四步〕在第三支小试管中滴加NaOH溶液。［生］有红褐色沉淀生成，溶液颜色变浅。［师］红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么，溶液颜色变浅又如何解释？［生］生成沉淀使Fe3+浓度降低，化学平衡逆向挪动，Fe(SCN)3浓度降低，红色变浅。［师］我们通过实验，得出了增大反响物浓度使化学平衡正向挪动和减小反响物浓度化学平衡逆向挪动的结论，那么增大或减小生成物浓度，平衡将如何挪动呢？［生］增大生成物浓度，化学平衡逆向挪动；减小生成物浓度化学平衡正向挪动。［师］下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。［板书］1.规律：其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反响方向挪动。［设问］浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢？［板书］2.浓度改变速率改变［师］我们知道，一个可逆反响达平衡状态时，对于同一反响物或生成物，正反响速率等于逆反响速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反响物的浓度的瞬间，正反响速率和逆反响速率如何变化？还是否相等？［启发］逆反响速率的大小取决于哪种物质浓度的大小？［生］生成物浓度的大小。［师］在增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变？［生］不变。［师］由于增大Fe3+浓度的瞬间，Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变，所以Fe3+的生成速率即逆反响速率不变，但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反响速率瞬间增大，导致正反响速率大于逆反响速率，平衡发生挪动。在平衡挪动过程中，生成物浓度逐渐增大，使正反响速率逐渐增大，反响物浓度逐渐减小，使逆反响速率逐渐减小，直至正反响速率再次等于逆反响速率，到达新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率～时间图表示出来呢？［板书］3.速率～时间图［复习］请大家先画出一个可逆反响从刚参加反响物到达平衡状态整个过程的速率～时间关系图。〔一个学生板演〕［师］下面请大家根据增大一种反响物浓度时，瞬间正、逆速率的变化及平衡挪动过程中速率的变化情况，画出在t时刻增大一种反响物浓度时的速率～时间图。〔老师注明t时刻的位置，然后由学生板演，画出平衡挪动过程的速率～时间图〕［师］大家能很快地画出此图，说明对学过的知识掌握得很好，请大家接着画出以下几种情况的速率～时间图。［板书］〔由三个学生板演后，不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由老师总结得出以下结论〕［分组讨论］以上平衡挪动的速率时间图有何特点？〔讨论后每组选出一个代表答复〕a.改变反响物的浓度，只能使正反响速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反响速率瞬间增大或减小。b.只要正反响速率在上面，逆反响速率在下面，即v′正＞v′逆。化学平衡一定向正反响方向挪动；反之，向逆反响方向挪动。c.只要是增大浓度，不管增大的是反响物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反响速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。［投影］练习1.可逆反响H2O〔g〕+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变以下条件，能否引起平衡挪动？CO浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②参加更多的碳③增加H2浓度〔答案：①平衡正向挪动，CO浓度增大②平衡不挪动，CO浓度不变③平衡逆向挪动，CO浓度减小〕［问］参加更多的碳为什么平衡不挪动？［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反响速率。［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于v逆平衡不挪动。以上我们讨论了改变反响物浓度时，平衡挪动的方向问题，那么改变反响物浓度时，各反响物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。［投影］练习2.500℃时，在密闭容器中进展以下反响：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4lL-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1lL-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3lL-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。〔提示：温度不变平衡常数不变〕答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡挪动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。结论：增大一种反响物的浓度，会进步另一种反响物的转化率，而本身转化率降低。［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。●板书设计第三节影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响FeCl3+3SCNFe〔SCN〕3+3ClFe3++3SCN-Fe(SCN)31.规律：其他条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反响方向挪动。2.浓度改变速率改变3.速率～时间图●教学说明本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了根底。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生假设能真正理解浓度对化学平衡的影响那么压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡挪动的规律加深了理解。平衡挪动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反响速率的变化引导学生画出平衡挪动过程的速率~时间图，并分析^p图象的特点和规律，培养学生的析图才能，为以后解答图象题打下根底。增大反响物浓度时，反响物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使根底好的学生课后讨论，以进步其分析^p问题的才能。［参考练习］1.在密闭容器中充入4lHI，在一定温度下2HI(g)H2(g)+I(g)到达平衡时，有30%的HI发生分解，那么平衡时混合气体总的'物质的是〔〕A.4lB.3.4lC.2.8lD.1.2l答案：A2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生以下反响：△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10in后，反响到达平衡，此时c(CO3)=0.4lL-1,c(SO2)=0.1lL-1。那么以下表达不正确的选项是〔〕A．SO3的分解率为20%B．10分钟内(O2)=0.005lL-1in-1C.容器内气体的密度为40gL-1D.加压，容器内固体的质量不变答案：D3.以下平衡体系，改变条件，平衡怎样挪动？①C(s)+CO2(g)2CO(g)将炭粉碎。②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3H2ONH+OH-参加NH4Cl晶体。答案：①不挪动②正向挪动③逆向挪动4.氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中可能观察到的现象，假设此针筒长时间放置，又可能看到何种变化？，试用平衡观点加以解释。答案：气体体积缩小，溶液呈浅绿色气体和溶液均变无色，气体体积进一步缩小Cl2+H2OHCl+HClO；长期放置，HClO分解，生成物浓度降低，平衡正向挪动，Cl2几乎全部转化为HCl，导致气体体积缩小，黄绿色消失化学平衡教案8编制人：审核人：日期编号高三化学一轮复习课时导学案化学平衡图像知识目的：1．通过画图以及对图像的分析^p，使学生进一步理解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。2．熟悉解决常见有关化学反响速率、化学平衡图像题的一般步骤；使学生加深稳固影响化学反响速率以及化学平衡挪动因素的知识。才能目的：1.进步学生对影响化学反响速率以及化学平衡挪动因素知识的理解和应用才能。2.通过对图像的分析^p解释，进步学生分析^p图像的才能，培养学生抽象思维才能。学习重点：平衡图像的分析^p知识链接：化学平衡平衡转化率知识梳理：一、有关化学平衡图像的知识规律：〔1〕对有气体参加的可逆反响，在温度一样的情况下，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在压强一样情况下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。〔2〕使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反响速率，改变到达平衡所需时间，但不影响化学平衡挪动。〔3〕同一反响中末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时〔其他条件一样〕生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时〔其他条件一样〕生成物的含量总比低压时生成物的含量大。〔4〕平衡向正反响方向挪动，生成物的物质的量增加，但生成物的浓度、质量分数以及反响物的转化率不一定增加。二、平衡图像的分类研讨：〔一〕、物质的量〔或浓度〕—时间图象1.图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试答复：〔1〕该反响的反响物是______；〔2〕反响物的转化率是______；〔3〕该反响的化学方程式为______．〔二〕、速率—时间图此类图象定性地提醒了v正、v逆随时间〔含条件改变对速率的影响〕而变化的规律，表达了平衡的“动、等、定、变”的根本特征，以及平衡挪动的方向．2.对到达平衡状态的可逆反响X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如图1所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为〔〕A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体3.可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4KJ/mol以下各图表示上述可逆反响建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线：〔1〕参加稀有气体后的平衡图为___________。〔2〕降低温度后的平衡图为____________。〔3〕体系加压后的平衡图为___________。〔4〕升高温度后的平衡图为___________。〔5〕减小生成物浓度后的平衡图为_______。〔6〕参加催化剂后的平衡图为________。〔三〕、速率〔v〕与温度〔T〕或压强〔p〕的图象4.以下各图是温度〔或压强〕对应；的正、逆反响速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的选项是〔〕5.对于可逆反响：A2〔g〕＋3B2〔g〕是()2AB3〔g〕〔正反响放热〕以下图象中正确的6.以下化学反响中符合右侧图象的化学反响为〔〕ィ粒Ｎ２Ｏ３〔ｇ〕ＮＯ２〔ｇ〕＋ＮＯ〔ｇ〕2ＨＮＯ３〔l〕＋ＮＯ〔ｇ〕4ＮＯ〔ｇ〕＋6Ｈ２Ｏ〔ｇ〕2ＣＯ〔ｇ〕ィ拢3ＮＯ２〔ｇ〕＋Ｈ２Ｏ〔l〕ィ茫4ＮＨ３〔ｇ〕＋5Ｏ２〔ｇ〕ィ模ＣＯ２〔ｇ〕＋Ｃ〔ｓ〕ィㄋ模、含量—时间—温度〔压强〕图这类图象反映了反响物或生成物的量在不同温度〔压强〕下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反响到达平衡的特征．7.同压、不同温度下的反响：A〔g〕＋B〔g〕C〔g〕＋QA的含量和温度的关系如图3所示，以下结论正确的选项是〔〕A．T1＞T2，Q＜0B．T1＜T2，Q＜0C．T1＞T2，Q＞0D．T1＜T2，Q＞08.现有可逆反响A〔g〕＋2B〔g〕nC〔g〕＋Q〔Q＞0〕，在一样温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间〔t〕的关系如图4，其中结论正确的选项是〔〕A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=3五、质量分数—时间图象9.对于可逆反响ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｓ〕ｐＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕反响过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如下图，请判断以下说法正确的选项是〔〕。Ａ．降温，化学平衡向正反响方向挪动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向挪动10.反响2Ｘ〔ｇ〕＋Ｙ〔ｇ〕2Ｚ〔ｇ〕〔正反响放热〕，在不同温度〔Ｔ１和Ｔ２〕及压强〔p１和p２〕下，产物Ｚ的物质的量〔ｎ２〕与反响时间〔ｔ〕的关系如图10所示。下述判断正确的选项是〔〕Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ〔六〕、恒压〔温〕线该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反响物的转化率，横坐标为温度或压强．11.对于反响2A〔g〕＋B〔g〕2C〔g〕〔正反响放热〕，以下图象正确的选项是〔〕〔七〕、转化率〔或质量分数等〕—压强、温度图象12.有一化学平衡ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕pＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，如下图是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是〔〕。Ａ．正反响吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反响吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反响放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反响放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ13.图7表示ｍＡ〔ｇ〕＋ｎＢ〔ｇ〕ｐＣ〔ｇ〕＋ｑＤ〔ｇ〕，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下到达平衡〔ｖ正＝ｖ逆〕后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反响过程，判断该反响是〔〕Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反响放热ィ拢ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ正反响吸热ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反响放热ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反响吸热14.有可逆反响，试根据以下图答复：〔1〕压强〔2〕体积比_____________填〔大、小〕_____________〔填大、小〕〔3〕温度T1℃比T2℃____________〔填高、低〕〔4〕正反响热〔吸，放〕化学平衡教案9一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的根本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和理论才能”，这就要求老师必须更新原有的教育观念、教育形式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学形式的施行，培养具有独立考虑才能以及强烈的创新意识等综合素质的人才。化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的根底理论之一。化学根底理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的开展和认知程度，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维才能的培养。二、教材分析^p化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以固体溶质溶解为例，分析^p溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反响中，当正反响速率与逆反响速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上打破化学平衡状态建立的教学难点。化学平衡是化学反响速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的挪动等知识的理论根底，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的根底与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。三、学情分析^p学生在接触化学平衡前对化学反响速率及可逆反响已有一定的认识，但要承受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式进步自己观察、理解和分析^p、解决问题的才能。老师需要根据学生已有的知识和理解才能，采用“引导—探究”教学形式，合理利用现代教育技术，采取深化浅出、生动形象的方式进展有效教学。四、教学目的、重难点、方法和手段1.教学目的知识目的：〔1〕使学生建立化学平衡的概念〔2〕使学生理解化学平衡的特征〔3〕掌握化学平衡状态的判断才能目的：〔1〕通过回忆比拟已学知